2026屆安徽省蕪湖市名校高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應(yīng)第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應(yīng)△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O22、某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，下列選項(xiàng)正確的是A．C平衡濃度為1.2mol/L B．速率v(B)=0.08mol/(L?min)C．A的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為40%3、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25。使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是()A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯4、下列過(guò)程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰5、將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/LC．該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌D．該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和熱6、地殼中含量最多的金屬元素是（）A．O B．Al C．Fe D．Cu7、下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．加鹽酸會(huì)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+C．強(qiáng)堿溶液中：CO、K+、Ba2+、SOD．常溫下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O9、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min10、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子11、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即能制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（）A．酒精 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨12、鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少B．放電一段時(shí)間后，溶液的pH值減小C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連13、反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)14、在“石蠟→石蠟油→石蠟氣體→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力 B．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵15、已知下列熱化學(xué)方程式：①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—1．5kJ/mol②CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H=—2．0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H=—3．0kJ/mol則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱ΔH為A．-4．0kJ/molB．+3081kJ/molC．+5．5kJ/molD．-6．0kJ/mol16、在密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．?H＜0 B．x一定大于2C．若D為氣體，x＞2 D．若x=2，則D一定為固體17、已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，現(xiàn)有相同容積體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()A．平衡時(shí)甲、乙兩容器的體積相等B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中c(H2)相等C．平衡時(shí)甲、乙兩容器中v(H2)相等D．平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總物質(zhì)的量相等18、N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過(guò)程生成NH3，下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH>019、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價(jià)陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Y和W可以形成Y2W型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Z的金屬性比Y強(qiáng)B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W位于元素周期表中第3周期VIA族D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng)20、已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．21、下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是因?yàn)镹H3是極性分子22、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________24、（12分）有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。25、（12分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：___________________________；假設(shè)三：___________________________；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定]實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論__________________________（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無(wú)影響)。26、（10分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________27、（12分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為__________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴28、（14分）現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常數(shù)為K2反應(yīng)③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常數(shù)為K3在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80(1)K1的表達(dá)式為________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)A．縮小容器體積B．降低溫度C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減少H2的量F．設(shè)法減少FeO的量(3)800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；②800℃時(shí)，K2的值為_______________；③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)開_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。29、（10分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：①A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化；②③回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)條件為：____________，由B生成D的反應(yīng)類型為____________。（2）F的官能團(tuán)名稱為____________。（3）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，由H生成I的反應(yīng)方程式為____________。（4）J為一種具有3個(gè)六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（5）F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無(wú)論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與平衡移動(dòng)沒(méi)有必然聯(lián)系。2、C【分析】根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的平衡濃度、速率和轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)式可知

A(g)+B(g)?C(g)+D(g)

起始量(mol)3

2

0

0

變化量(mol)x

xxx

平衡量(mol)3-x

2-x

x

x

所以有=1，計(jì)算得出x=1.2，C平衡濃度為=0.6mol/L；速率v(B)==0.12mol/(L?min)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；B的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%。所以C選項(xiàng)是正確的。3、A【詳解】根據(jù)混合物的總質(zhì)量和平均分子質(zhì)量，可以求出其總物質(zhì)的量為，因?yàn)殇逅鲋?.4g，說(shuō)明烯烴為8.4g，烷烴為1.6g；平均相對(duì)分子質(zhì)量為25，說(shuō)明這兩種氣態(tài)烴的相對(duì)分子質(zhì)量一種比25大，另一種必然比25小，烯烴肯定比25大，則只能是烷烴比25小，烷烴只能是甲烷，則甲烷為0.1mol，烯烴為0.3mol，可以求算出烯烴的摩爾質(zhì)量為g/mol，則為乙烯。故選A。4、D【詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過(guò)程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。5、B【解析】A．該實(shí)驗(yàn)開始溫度是22℃，故A錯(cuò)誤；B．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，

則n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故B正確；C．該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌，故C錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)不可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和熱，否則因NaOH溶解放熱，使得測(cè)定數(shù)值偏高，故D錯(cuò)誤；答案為B。6、B【詳解】地殼中元素含量由多到少的順序?yàn)檠?、硅、鋁、鐵…，故B正確。故選B。【點(diǎn)睛】注意題干要求中“金屬元素”的限制，容易錯(cuò)選A。7、D【詳解】A．使澄清石灰水變渾濁CO2或SO2，則該溶液中可能存在CO、HCO或SO、HSO，CO、SO與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，故不選A項(xiàng)；B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選B項(xiàng)。C．CO、SO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故不選C項(xiàng)；D．常溫下，=10-4的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+、NO、SO之間互不反應(yīng)，且均不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故選D項(xiàng)；故選D。8、D【解析】A.醋酸為弱酸，要用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號(hào)表示，故B錯(cuò)誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答此類習(xí)題的難點(diǎn)是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點(diǎn)只需記憶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在溶液中用離子符號(hào)表示，其它物質(zhì)均使用化學(xué)式表示。9、B【分析】以A表示的速率為標(biāo)準(zhǔn)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都轉(zhuǎn)化為A表示的速率進(jìn)行判斷．【詳解】A、v(A)＝0.5mol/L.s；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（B）=2：1，得到，v（A）=0.6mol/L.s；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（C）=2：3，得到v（A）=2/3v（C）=0.53mol/L.s;D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（D）=2：4，得到v（A）=0.25mol/L.s;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較，注意都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意單位要相同．10、C【解析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似，A錯(cuò)誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤。故選C。11、D【分析】根據(jù)題意可以知道該物質(zhì)與水混合會(huì)吸熱使溫度降低，才能達(dá)到制冷的效果，要從物質(zhì)溶于水后熱量變化來(lái)考慮?！驹斀狻緼.酒精溶于水過(guò)程中熱量變化不是很明顯，故A錯(cuò)誤；B.生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用，故D正確；故答案選D。12、D【解析】試題分析：A．放電時(shí)，負(fù)極Pb不斷失去電子形成Pb2+然后再與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4附著在Pb電極上而使電極質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B．放電一段時(shí)間后，由于溶液中硫酸不斷消耗，溶液的酸性減弱，所以溶液的pH值增大，錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。錯(cuò)誤。D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正確?？键c(diǎn)：考查鉛蓄電池在放電、充電時(shí)的工作原理的知識(shí)。13、A【分析】在反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，Mo元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為0價(jià)，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.根據(jù)分析，Al是還原劑，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，MoO3被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，Al失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，MoO3發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。14、D【詳解】石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵，故答案為D。15、A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+③】×2=-4.0kJ/mol，A、正確。考點(diǎn)：考查蓋斯定律。16、C【分析】由圖像可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，n(C)越大，說(shuō)明加壓平衡正向進(jìn)行，則正向是體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，n(C)越大，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，則正向是吸熱方向；【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若D為氣體，則需滿足x大于2，若D為固體或液體，x可以等于2，故B錯(cuò)誤；C．則正向是體積減小的方向D．若x=2，則D一定為固體，故C正確；D．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若x=2，則D可為固體或液體，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解析】由于反應(yīng)的容器是絕熱的，而正反應(yīng)與逆反應(yīng)的熱效應(yīng)是相反的，即甲、乙兩個(gè)容器中平衡時(shí)的溫度不同，因此平衡狀態(tài)是不同的。但根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是相同的，所以選項(xiàng)D正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選D。18、B【解析】A.I中破壞N２和H2中的共價(jià)鍵是非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是能量降低的變化,所以是放熱過(guò)程,所以B是正確的;C.圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可以知道最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,故D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。19、C【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價(jià)陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，具有10電子結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為鈉元素；Y和W可以形成Y2W型化合物，Y顯+1價(jià)，則W應(yīng)為-2價(jià)，且原子序數(shù)大于鎂，則W應(yīng)為硫元素，X、W同主族，則X為氧元素；A.Z為鎂，Y為鈉，Z的金屬性比Y弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子從上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W為硫元素，位于元素周期表中第3周期VIA族，選項(xiàng)C正確；D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S的熱穩(wěn)定性比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【解析】先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體，從而找出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據(jù)醇的消去反應(yīng)原理判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【詳解】高聚物的單體是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應(yīng)選能發(fā)生消去反應(yīng)且生成丙烯的氯代烴，則A．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成的是CH3-CH=CH2，選項(xiàng)C正確；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體。21、B【詳解】A．根據(jù)“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。22、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合時(shí)，過(guò)量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無(wú)沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯。【詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。25、2020CO2溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O72—)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立量筒溫度計(jì)-56.85kJ·mol-1無(wú)偏大【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算；（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒(méi)有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（6）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來(lái)求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（8）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！驹斀狻浚?）①②中pH不同，是探究PH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響，故答案為實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，被氧化為+4價(jià)，化合價(jià)共升高2價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)共降低了6價(jià)，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒(méi)有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立；故答案為實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立（6）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少量筒、溫度計(jì)，故答案為量筒、溫度計(jì)；

（7）第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與50mL0.5mol?L-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1,故答案為-56.8kJ?mol-1；(8)KOH代替NaOH對(duì)結(jié)果無(wú)影響，因?yàn)槎叨际菑?qiáng)堿，與HCl反應(yīng)生成易溶鹽和水，所以中和熱不變；醋酸電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量偏小，但△H偏大；故答案為無(wú)；偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及了探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過(guò)程中的催化作用和中和熱測(cè)定，重鉻酸根與草酸反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，試題考查了從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力等，中和熱的測(cè)定側(cè)重考查了實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理。26、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對(duì)溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過(guò)濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過(guò)萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃取；分液后得到碘的有機(jī)溶液，可以通過(guò)蒸餾的方法分離碘和有機(jī)溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃??；蒸餾。27、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無(wú)水氯化鈣吸水，過(guò)濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐?，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。28、K1=c(H2)/c(H2O)K1/K2C、E0.075mol·L－1·min－11增大放熱【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積；根據(jù)方程式①、②推測(cè)出方程式③，從而得出K3；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)得，升高溫度，平衡常數(shù)變大，故升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，又該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，要使該反應(yīng)向右反應(yīng)方向移動(dòng)，可以升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度；

(3)①②利用三段式計(jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)；

③根據(jù)影響平衡移動(dòng)的條件可知，增加一種反應(yīng)物濃度可以提