2026屆江西省南昌三中化學高一上期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應。生成0.03molH2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色。則原混合物中Fe和Fe2O3的物質的量之比為()A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4:12、下列過程不涉及化學變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過程B．石質臺階被游客磨損的過程C．84消毒液漂白的過程D．用膨松劑蒸饅頭的過程3、熱的濃硫酸與銅片反應，生成水和硫酸銅，體現濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性4、下列說法錯誤的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小B．O2和O3是氧元素的同素異形體C．同一元素的不同核素化學性質幾乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱5、Na在空氣中加熱的產物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO36、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，充分反應后測得溶液中Cl－與Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為A．2mol/L B．1mol/L C．0.4mol/L D．0.2mol/L7、將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是()A．明礬是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物質的量比1:1組成的混合物B．溶液的焰色反應為紫色，這是化學性質C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉化為AlO2-D．明礬凈水是利用了明礬的強氧化性8、鋁硅合金(Si的質量分數為13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是()A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③9、下列反應的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓10、把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中金屬離子為A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+11、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液12、下列除雜質的操作方法正確的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅D．NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥13、粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質離子的是（）A．鹽酸B．燒堿溶液C．純堿溶液D．氯化鋇溶液14、下列變化需要加入還原劑才能實現的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→15、下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．光化學煙霧的形成主要與NOx和碳氫化合物有關D．含磷洗滌劑會導致水體污染16、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶417、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D．裝置D起干燥氣體作用18、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數為176的Ts核素符號是19、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液20、標準狀況下，分別將充滿下列氣體的容器倒扣于水槽中(設氣體不發(fā)生擴散)，充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度不等于mol?L﹣1(約0.045mol?L﹣1)的是()A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO221、若某原子的摩爾質量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質量是A．Mg B．g C．g D．g22、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(已知1mol=1000mmol)，下列說法不正確的是()A．a點溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等B．b點溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c點溶液中氯化鈉的物質的量濃度為0.05mol·L－1D．當鹽酸加到150mL時，混合物樣品恰好完全反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉化:請回答：（1）A的化學式____________;B的化學式_____________（2）反應①的化學方程式_____________________________________________（3）檢驗溶液F中陽離子的方法是_________________________________（4）反應③的離子方程式_____________________________________________（5）反應④的離子方程式_____________________________________________24、（12分）某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度_______________________。25、（12分）如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍”）。（3）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為_____。（4）A處反應的化學方程式是_____。26、（10分）實驗室現需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為___g。（2）配制時，其正確的操作順序是___（填字母序號）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。①定容時俯視刻度線___；②轉移溶液時不慎有少量潑灑___。27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實驗結束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現象是__________。（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結束后，將裝置C中的物質_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產生黑色沉淀（經檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為_________。28、（14分）某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。29、（10分）某無色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－、SO32－中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：（1）取10mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體，該氣體是___________；說明原溶液中含有________，其物質的量濃度是____mol/L。（2）另取少量原溶液，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體是_______，體現了該氣體有__________；向反應后的溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明原溶液中沒有________。（3）溶液中的Na＋可用焰色反應來證明是否存在，若焰色反應火焰的顏色是_____色，則證明含有Na＋。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

由信息可知混合物溶于酸發(fā)生反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色，說明無Fe3+，則發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用離子方程式計算?！驹斀狻吭O原混合物中Fe和Fe2O3的物質的量分別為x、y，由剛好完全反應，生成0.03molH2，反應后的溶液中無Fe3+，根據反應方程式：x?y=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故選D。2、B【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質，屬于化學變化，A錯誤；B.石質臺階被游客磨損的過程是物質損耗的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，B正確；C.84消毒液漂白的過程中使物質的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質，屬化學變化，C錯誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質，屬于化學變化，D錯誤；故選B。【點睛】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化，反之，則是物理變化。3、A【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現濃硫酸的性質為強氧化性，生成水和硫酸銅，體現濃硫酸的性質為酸性，故答案為A。4、D【解析】

A．具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半徑依次減小，故A正確；B．O2和O3是氧元素形成的兩種不同單質，兩者互為同素異形體，故B正確；C．同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學性質相同，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，非最高價含氧酸則不一定，故D錯誤；故選：D。5、B【解析】

鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過氧化鈉(Na2O2)，將產物過氧化鈉長期置于空氣中，最終轉化為碳酸鈉。答案選B。6、A【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量==0.15mol，若Br-沒有反應，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應的n(Br-)=0.3mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據電子轉移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L。故選A。7、C【解析】

A．明礬是純凈物，屬化合物，不是混合物，故A錯誤；B．鉀元素的焰色反應為紫色，焰色反應為元素的物理性質，故B錯誤；C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉化為AlO2-，其反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒有強氧化性，故D錯誤；故答案為C。8、B【解析】

合金的熔點低于其組分金屬的熔點，而硅是原子晶體，其熔點高于金屬鋁，因此答案選B?！军c睛】該題是高考中的常見題型和考點，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。9、C【解析】

A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應，實質是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。10、D【解析】

表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，由發(fā)生的反應：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應，生成Fe3+和Cu2+，已知還原性Fe＞Cu，且氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，則表面氧化膜溶解后，依次發(fā)生鐵和FeCl3、CuCl2反應，最后和過量的鹽酸反應，最終溶液中含有的金屬離子只存在Fe2+，故答案為D。11、C【解析】

【詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應，現象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質均與硝酸溶液不反應，現象相同，不能鑒別，故D不選；故選C?！军c睛】為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應現象為解答的關鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側重分析與實驗能力的考查，注意現象相同不能鑒別物質。12、A【解析】

A．二氧化氮和水反應生成NO，可用于除雜，故A正確；B．燒堿過量，引入新雜質，不符合除雜原則，故B錯誤；C．CO和CuO反應生成Cu和CO2，引入新雜質，不符合除雜原則，故C錯誤；D．二氧化氮也能和水反應，不能用水除雜，故D錯誤；故選A。13、A【解析】試題分析：加燒堿是為了除去原溶液中的鎂離子，加純堿是為了除去原溶液中的鈣離子，加氯化鋇是為了除去原溶液中的硫酸根離子，加鹽酸只是為了除去多余的氫氧化鈉與碳酸鈉，因此選A?？键c：考查物質的除雜。14、C【解析】

需要加入還原劑才能實現，反應物中氧化劑中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現，故A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C符合題意；D．各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現，故D不符合題意；故選C。15、B【解析】

A、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2、氧氣反應生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，故A正確；B、酸雨pH＜5.6，故B錯誤；C、氮氧化物（NOx）和碳氫化合物（CxHy）受強烈的太陽紫外線照射后產生一種新的二次污染物：光化學煙霧，故C正確；D、含磷廢水易導致水體富營養(yǎng)化，應經處理后才能排放，故D正確。答案選B。16、B【解析】

根據Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算?！驹斀狻夸X與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化學方程式可知，鋁與產生氫氣的物質的量關系式都為2Al～3H2，若二者產生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質的量之比為1∶2，質量比也為1∶2，答案選B。17、C【解析】

A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強，故A錯誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HClO有強氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；故答案為C。18、D【解析】

A.該原子結構示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質子數、不同中子數,而原子的質子數=核外電子總數,則Ts的同位素原子具有相同的電子數，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質量數=質子數+中子數=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。19、B【解析】

A、溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量濃度，故A錯誤；B、根據硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。20、B【解析】

設氣體的體積為VL，標準狀況下，n==mol，根據反應后溶液的體積計算物質的量濃度?！驹斀狻緼.設氣體的體積為VL，標準狀況下，氣體的物質的量為n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液體充滿容器，液體的體積為VL，則瓶內溶液的物質的量濃度等于mol?L﹣1，故A不選；B.NO2和O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5體積氣體中有4體積是NO2，瓶內溶液的物質的量濃度為＝mol?L﹣1，故B選；C.SO2和N2的混合氣體溶于水，SO2完全溶于水，溶液的體積等于氣體的體積，則瓶內溶液的物質的量濃度等于＝mol?L﹣1，故C不選；D.NO2溶于水，發(fā)生反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol氣體生成2mol硝酸，生成1molNO，則溶液的物質的量濃度為＝mol?L﹣1，故D不選；故選：B。21、C【解析】

根據摩爾質量可知，1mol該原子的質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數NA個，即NA個原子的質量是Mg，則一個該原子的真實質量約為g。答案為C。22、C【解析】

Na2CO3和HCl的反應分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關量的計算，結合圖中的數據去分析計算即可。【詳解】A、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等，A正確；B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應，B正確；C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質的量由2.5mmol降為0，根據反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL鹽酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應還不完全，則根據氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯誤；D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質的量為2.5mmol，完全反應需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一個“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個“突破口”是利用E、J、K之間的轉化關系，結合有關知識和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；24、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，說明有Cl-；反之，沒有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】試題分析：無色溶液說明沒有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標準狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因為一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根據電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據以上分析可知，無法確定是否含有氯離子，可先加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-；（3）NH4+的物質的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L?！究键c定位】本題考查了常見離子的檢驗方法，【名師點晴】解答時注意熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法。根據離子的特征反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。25、堿石灰紅0.1mol/L2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】

(1)制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；

(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；

(3)根據進行計算；

(4)實驗室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成?！驹斀狻?1)裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進行干燥；故答案為：堿石灰；(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；故答案為：紅；(3)2.24L的氨氣的物質的量為0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L；(4)A處發(fā)生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。26、2.0或2CABED偏大偏小【解析】

（1）配制100mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序為：CABED；故答案為：CABED；（3）①定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉移溶液時不慎有少量潑灑，導致溶質偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。27、分液漏斗一段時間內，液柱高度不變吸收未反應的SO2溶液由無色變?yōu)榧t色過濾，洗滌硫酸鋇【解析】

A裝置為SO2的制備裝置，由于制備過程中除水蒸氣外無其他雜質，所以不需要除雜裝置，直接進行檢驗即可，在完成各類性質探究實驗后，一定要對尾氣進行處理，防止未反應的SO2污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；(2)在檢驗裝置氣密性時，要關閉所有其他的出口只保留一個出口，若B中的長頸漏斗形成的水柱在一段時間內高度不變化，則能證明裝置氣密性良好；裝置E在整套裝置的最后，起到吸收尾氣的作用；(3)SO2會使品紅溶液褪色，但是對褪色后的品紅溶液加熱又可使其復原，恢復成紅色；(4)收集懸濁液中的固體，采用過濾，洗滌，干燥的方法；若加入鹽酸，沉淀仍不溶解，則說明沉淀成分為BaSO4；(5)SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，根據題干提供的信息，發(fā)生反應的離子方程式為：?！军c睛】一