2026屆忻州市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ2、W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡(jiǎn)單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì)B．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W>XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y3、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NAB．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD．1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中，NO3—物質(zhì)的量濃度大于3mol/L5、2015年底聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在巴黎召開(kāi)，簽署了《巴黎協(xié)定》。該協(xié)定要求各國(guó)采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是()A．減少使用化石燃料 B．大力發(fā)展火力發(fā)電C．改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)使用清潔能源 D．將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率6、用化學(xué)用語(yǔ)表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的O原子：B．HCl的電子式：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的結(jié)構(gòu)式：7、已知還原性：I－>Fe2＋，某溶液中含如下離子組中的幾種K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO2－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；②另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；③?、诜磻?yīng)后溶液置于試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A．②中無(wú)色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體B．原溶液中Fe3＋與Fe2＋只存在一種離子C．原溶液中NO2－與NO3－至少存在一種離子D．為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．12g石墨和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）A．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料B．剛玉硬度僅次于金剛石，可做機(jī)械軸承，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷，其主要成分均為金屬材料D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料10、已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說(shuō)法不正確的是A．若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸B．若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第三周期ⅠA族C．不論A是單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價(jià)化合物，A的水溶液一定能顯堿性。11、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含、B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同12、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無(wú)色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L?1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH－結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42－A．A B．B C．C D．D13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．64gSO2含有氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA14、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同15、除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AK2SO4(K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾CCO2(HCl)通過(guò)NaHCO3飽和溶液，干燥D溴苯(溴)加入足量NaOH溶液，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)_____________(用離子符號(hào)表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_(kāi)________，其中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)____________(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫(xiě)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________18、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。19、AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：（1）a儀器的名稱為_(kāi)______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）試劑b為_(kāi)_________________。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為_(kāi)_____________。（4）F裝置的作用為_(kāi)______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)_______；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。20、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。21、用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_(kāi)____________。（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為_(kāi)_____________________。（3）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。2、D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡(jiǎn)單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，W為C；X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X為N；Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na；Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，Z的質(zhì)子數(shù)為18-2=16，Z為S，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，W為C，X為N，Y為Na，Z為S，A、Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融NaCl制取Y的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、Y與Z形成化合物為Na2S，水解顯堿性，水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣分子間含氫鍵，沸點(diǎn)較高，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W<X，故C錯(cuò)誤；D、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z>X>Y，故D正確。3、C【詳解】A．Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、B【解析】A.4.6g金屬鈉是0.2mol，與足量O2充分反應(yīng)不論是生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)都為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2即3mol氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；C.H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20，均含有10個(gè)中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，C正確；D.鋁離子水解，因此1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物質(zhì)的量濃度大于3mol/L，D正確，答案選B。5、B【解析】A、減少使用化石燃料有利于節(jié)能減排，A不符合題意；B、大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)導(dǎo)致氮氧化合物的排放，不利于節(jié)能減排，B符合題意；C、改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)使用清潔能源有利于節(jié)能減排，C不符合題意；D、將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率有利于節(jié)能減排，D不符合題意；答案選B。6、D【詳解】A．中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：，故A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，故HCl的電子式是，故B錯(cuò)誤；C．氯原子獲得1個(gè)電子形成氯離子，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．水的電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式：H-O-H，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。7、C【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；②另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，是一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的過(guò)程，此時(shí)溶液顏色加深，是亞鐵離子氧化為鐵離子，但無(wú)沉淀生成，證明含有NO3－或NO2－、Fe2＋、Fe3＋，一定不含有SiO32-，CO32-；③?、诜磻?yīng)后的溶液加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層無(wú)色，證明無(wú)碘單質(zhì)出現(xiàn)，一定不含有I-，則一定不含I-；Cl-是否存在無(wú)法確定，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，②中無(wú)色氣體是NO氣體，不可能含有CO2氣體，故A錯(cuò)誤；B.原溶液加入鹽酸后，生成一氧化氮，被氧化成紅棕色的二氧化氮，有亞鐵離子與硝酸根或亞硝酸根的氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，溶液的顏色加深，故原溶液中一定存在Fe2＋、Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C.由于加入鹽酸后，生成的氣體變成紅棕色，說(shuō)明生成一氧化氮，硝酸根或亞硝酸根與氫離子，亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【詳解】A．石墨和金剛石都是C元素的單質(zhì)，C相對(duì)原子質(zhì)量是12，所以12g石墨和12g金剛石含有C原子的物質(zhì)的量均是1mol，則含有的C原子數(shù)目為NA個(gè)，A正確；B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，+H2O+OH-，+H2O+OH-，、、OH-都是陰離子，可見(jiàn)水解后溶液中陰離子數(shù)大于0.100NA，B錯(cuò)誤；C．在K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)的Cr3+，每1molK2Cr2O7中含有2molCr，則被還原為Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，由于Ar是18號(hào)元素，是單原子分子，所以1molAr氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，D正確；故答案為B。9、B【詳解】A．石英的主要成分是二氧化硅，是制造光導(dǎo)纖維的原料，硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，剛玉是金屬氧化物，硬度僅次于金剛石，利用其硬度大的特點(diǎn)，可做機(jī)械軸承，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．泰國(guó)銀飾主要成分是銀單質(zhì)，屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜為碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解析】A.S+O2SO2，2SO2＋O22SO3，SO3+H2OH2SO4，N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A為非金屬單質(zhì)，則A為硫或氮?dú)?，相?yīng)D一定為硝酸或硫酸，故A正確；B.4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，若A為金屬單質(zhì)，則組成A的元素是鈉，故B正確；C.A可以是單質(zhì)，還可以是化合物H2S、FeS2或NH3，相應(yīng)D是硫酸或硝酸，濃硫酸或濃硝酸在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故C正確；D.若A是共價(jià)化含物H2S，A的水溶液顯酸性，故D不正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉常見(jiàn)元素鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氫、碳、硅、氮、氧、硫等的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。11、D【詳解】A、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B、吸收塔中，二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3，故B正確；C、天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正確；D、從框圖可知：排放出來(lái)的海水，是經(jīng)過(guò)加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來(lái)的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12、A【詳解】A．硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，則將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中生成Fe3+、NO，觀察到溶液變黃色；有無(wú)色氣體逸出，NO被氧化為二氧化氮后又變成紅棕色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應(yīng)，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀也可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。13、C【解析】A.常溫常壓下124gP4為1mol，一個(gè)P4中所含6個(gè)P—P鍵，故1molP4數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Cl2和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C.64gSO2為1mol，故含有氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O為液體，無(wú)法計(jì)算含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：C。14、B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算。【詳解】A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。15、B【解析】A.碳酸鉀能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和二氧化碳?xì)怏w，可以除去碳酸鉀，且不引入雜質(zhì)，故A正確；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，蒸發(fā)濃縮后趁熱過(guò)濾，可以除去混入的硝酸鉀雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫能夠與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)放出二氧化碳，可以除去HCl，且不引入雜質(zhì)，故C正確；D.溴能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，可以除去溴，且不引入雜質(zhì)，故D正確；故選B。16、B【詳解】A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．25℃、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(離子鍵、共價(jià)鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)镾2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時(shí)生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(4)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時(shí)生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。18、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【分析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問(wèn)中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問(wèn)中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書(shū)寫(xiě)出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi)，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)推斷部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水防止AlCl3冷凝為固體堵塞導(dǎo)管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空氣中水進(jìn)入E，使AlCl3水解溶液變紅Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置A中制備出的氯氣，混有HCl和水蒸氣，HCl能與Al反應(yīng)，需要除去，一般除去氯氣中HCl，通過(guò)飽和食鹽水，即b試劑為飽和食鹽水，AlCl3與水蒸氣發(fā)生水解，c試劑為濃硫酸，裝置D是Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3在180℃升華，裝置E是收集AlCl3；（4）氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置F的作用是除去過(guò)量的氯氣，因?yàn)锳lCl3跟空氣水蒸氣發(fā)生水解，因此裝置F另一個(gè)作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E；（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液變紅，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集或反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細(xì)小環(huán)節(jié)，如氯化鋁易水解，要防止水蒸氣的進(jìn)入，不僅要防止氯氣中水蒸氣的進(jìn)入，而且還要外界空氣的進(jìn)入，因此裝置F的作用不僅除去尾氣氯氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E中。20、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時(shí)有水珠生成；（3）根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液，觀察是否