湖南省長郡中學(xué)、雅禮中學(xué)、河南省南陽一中、信陽高中等湘豫名校2026屆化學(xué)高二上期末達標檢測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）2、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…3、下列關(guān)于電解精煉銅的說法中不正確的是A．電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+B．粗銅作陽極，精銅作陰極C．電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D．粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)電解后以單質(zhì)形式沉積于陽極泥中4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．足量Na2O2和11.2L

CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NAB．標準狀況下，22.4

LSO3所含分子數(shù)大于NAC．17

g氨氣和17

g氫氧根所含電子數(shù)均為10NAD．24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)均為1.5NA5、下列關(guān)于石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油、天然氣均為可再生能源 B．石油分餾獲得的產(chǎn)品為純凈物C．石油裂化的產(chǎn)物是乙烯 D．天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷6、關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是A．原電池中失去電子的一極為負極B．電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極C．原電池中相對活潑的一極為正極D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極7、根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s28、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正極PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol9、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)10、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列敘述不正確的是A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率不變C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大11、在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H212、在可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）A．QC不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B．QC不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．QC變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D．QC增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大13、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是()A． B． C． D．14、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部15、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知濃度的NaOH,用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時溶液顏色的變化是A．黃色變橙色 B．橙色變黃色C．紅色變橙色 D．橙色變紅色16、維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為烷烴基，維生素P是一種營養(yǎng)增補劑。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基B．若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7C．該化合物遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol該化合物與氫氣加成所需氫氣的物質(zhì)的量最多是7mol17、關(guān)于酒精消毒的原理是A．溶解作用B．還原作用C．鹽析作用D．變性作用18、下列圖示與文字敘述相符合的是AB12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJ熱水浴的燒瓶中氣體顏色較淺CD驗證AgCl溶解度大于Ag2S鋼閘門作為陰極而受到保護A．A B．B C．C D．D19、下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是（）A．蒸餾B．萃取C．重結(jié)晶D．分液20、已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（）.A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內(nèi)能小于2molSO3(g)所具有的內(nèi)能B．將2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化21、在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有()A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖22、某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是已知：Cr2O72?步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________24、（12分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。26、（10分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或?。?。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。27、（12分）鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間，關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________________________。28、（14分）二氧化碳加氫合成乙烯的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；請回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1條件下，溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大D．平衡常數(shù):K(M)>K(N)E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在盡可能低的溫度下合成乙烯②M點時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分數(shù)為_________。③工業(yè)生產(chǎn)中壓強一般控制在2.1~2.6MPa之間，理由是____________________________。恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應(yīng)物，至t1時達到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，t3時重新達平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內(nèi)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______29、（10分）霧霾天氣里2.5微米以下的細微顆粒物（PM2.5）是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”?？諝庵械腃O、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。汽車尾氣是NO、CO的重要來源。目前大多在汽車排氣管中加裝尾氣處理裝置以減少NO、CO排放。在催化劑作用下，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?H1=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）?H2=-393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）?H3=-221.0kJ/mol上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________.用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）?H=QkJ/mol。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=________mol?L-1?min-1②30min后改變某一條件，反應(yīng)達新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（寫其中一種）；反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系：v（N2O4）=k1?p（N2O4），v（NO2）=k2?p2（NO2）。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系.如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點是_____。用體系中各氣體的壓強代替濃度計算所得平衡常數(shù)稱為壓力平衡常數(shù)（Kp），則該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______（用k1、k2表示）。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NO可用間接電化學(xué)法除去，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出A極的電極反應(yīng)式___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、D4、A5、D6、C7、C8、C9、B10、C11、A12、C13、A14、C15、A16、C17、D18、D19、C20、D21、D22、C二、非選擇題(共84分)23、CH3COOC2H5C