河北省南宮中學(xué)等四校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：12、鑒定某溶液是否存在Fe3+,能加入的試劑是A．鐵粉 B．銅片 C．KSCN溶液 D．氯氣3、現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．兩容器氣體的質(zhì)量相等 B．兩容器氣體所含分子數(shù)相等C．兩容器氣體所含原子數(shù)相等 D．兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等4、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④5、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、6、下列離子反應(yīng)方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑7、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素8、銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵粻€，對(duì)人體有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的還原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性9、下列圖示實(shí)驗(yàn)操作,能達(dá)到目的的是(

)A．檢驗(yàn)K+的存在 B．干燥CO2C．分離酒精和水 D．蒸發(fā)食鹽水10、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化鉀固體11、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-12、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)13、氯水可用來(lái)殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O14、下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+15、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大16、下列化工生產(chǎn)不符合實(shí)際的是A．海水提溴時(shí)用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時(shí)氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉17、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說(shuō)法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體D．二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應(yīng)，它是兩性氧化物18、某化工廠鋼瓶存儲(chǔ)的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現(xiàn)場(chǎng)。下列說(shuō)法正確的是：A．液氯的主要成分為氯水B．發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cl2+H2O=HCl+HClOD．發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl319、下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B．無(wú)色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-20、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水21、關(guān)于如下反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是離子反應(yīng)B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2e–C．Hg是氧化產(chǎn)物D．HgS既是還原劑又是氧化劑22、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A．裝置甲用于稱量一定質(zhì)量的NaOH固體B．裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．裝置內(nèi)用于除去CO2氣體中的HClD．裝置丁用于比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知1L無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(4)某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是______________________。(5)綜上分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為_(kāi)__________。24、（12分）在一瓶無(wú)色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。25、（12分）硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。②有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程常用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點(diǎn))。Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為_(kāi)_____。（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)白色固體的方法______________。26、（10分）有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________，可通過(guò)________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。27、（12分）廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為_(kāi)_________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_________________________________________28、（14分）將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問(wèn)題：（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。（5）a的值是____________。29、（10分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）類比CO2的性質(zhì),學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。（2）Y的分子式：___________________。（3）Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。（4）檢驗(yàn)CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途。現(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項(xiàng)）A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（6）將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

氯酸鉀制氧氣中，生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：；氧化汞分解制氧氣，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：；高錳酸鉀制氧氣，生成1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：；故制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為：1：1：1，答案為C。2、C【解析】

檢驗(yàn)溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三價(jià)鐵離子，滴入KSCN溶液后溶液會(huì)顯紅色，若不含，則沒(méi)有明顯變化，故答案為C。3、A【解析】

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，其質(zhì)量相等。A．根據(jù)m=ρV知，體積相同、密度相同，故質(zhì)量相等，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)n=知，氣體質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所含有分子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．兩者的物質(zhì)的量之比為，所含原子數(shù)之比為，則其原子數(shù)不相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．體積和溫度相等時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因兩者的物質(zhì)的量不相等，故壓強(qiáng)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

A.利用⑤可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計(jì)算溶液的體積，①②可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，若離子之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項(xiàng)、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【解析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B.石灰石跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯(cuò)點(diǎn)。7、D【解析】

在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化。【詳解】A.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。8、D【解析】

硫磺熔化并燃燒，產(chǎn)生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黃色的銀耳被漂白之后潔白如雪，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查二氧化硫的漂白性，解題的關(guān)鍵是抓住銀耳的顏色變化，聯(lián)想到二氧化硫的漂白性。9、A【解析】

A項(xiàng)、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色檢驗(yàn)K+的存在，故A正確；B項(xiàng)、干燥CO2時(shí)，CO2應(yīng)從長(zhǎng)玻璃管通入，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蒸餾時(shí)，冷水應(yīng)從下口通入，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蒸發(fā)食鹽水時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌散熱，故D錯(cuò)誤；故選A。10、D【解析】

氯化鉀固體不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔化的氫氧化鈉、0.1

mol/L鹽酸和0.1

mol/L醋酸都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性能最差的是氯化鉀固體，D項(xiàng)正確，答案選D。【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。11、B【解析】

強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應(yīng)的離子不能大量共存?！驹斀狻緼.因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之間不能反應(yīng)，能大量共存，B符合；C.因該組離子之間不能反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色與無(wú)色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，且氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，均不能共存，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應(yīng)生成水、氣體、沉淀等，不能大量共存，同時(shí)注意離子的顏色。12、B【解析】

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯(cuò)誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；

D、膠體的微粒不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。13、B【解析】

氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，B項(xiàng)正確；答案選B。14、B【解析】

A．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故A正確；B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因?yàn)槁人泻新葰夂退磻?yīng)生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說(shuō)明Cl2有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故C正確；D．酸性溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴?，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。15、D【解析】

A．Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯(cuò)誤；D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，D正確；答案選D。16、D【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時(shí)，首先在反應(yīng)器中將氫氣點(diǎn)燃，然后通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，制得氯化氫氣體，反應(yīng)過(guò)程中，有毒的氯氣被過(guò)量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對(duì)空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風(fēng)吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，注意元素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關(guān)鍵。17、C【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)很高、硬度很大，則二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體，故C正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，只與氫氟酸反應(yīng)，屬于特性反應(yīng)，與其它的酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、B【解析】

A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯(cuò)誤；B.氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C.發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與石灰水反應(yīng)，不是氯氣與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。19、B【解析】

A.使酚酞溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B.這些離子都沒(méi)有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故B符合題意；C.溶液中Ba2＋能與SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D.石蕊溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，CO32－能與H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！军c(diǎn)睛】離子是否共存：①注意“色”，題干中溶液是“無(wú)色溶液”還是“溶液”，如果是無(wú)色溶液，則有顏色離子不能存在，F(xiàn)e2＋淺綠色、Fe3＋棕黃色、Cu2＋藍(lán)色、MnO4－(紫)紅色；②注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；③注意“特殊”，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性離子大量共存；④注意“反應(yīng)”，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。20、C【解析】

題中已經(jīng)告知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。則白色煙環(huán)靠近摩爾質(zhì)量大的氣體的那一側(cè)?！驹斀狻緼.濃硫酸不具有揮發(fā)性，該組實(shí)驗(yàn)無(wú)法看到白色煙環(huán)，A錯(cuò)誤；B.HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（甲）一側(cè)，B錯(cuò)誤；C.HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（乙）一側(cè)，C正確；D.HNO3的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃硝酸（甲）一側(cè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。21、D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)不是水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移了6e-,所以B錯(cuò)；C項(xiàng)，汞元素的化合價(jià)降低了，被還原，所以汞是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)；D項(xiàng)，HgS中兩種元素的化合價(jià)一種升高另一種降低，所以既是還原劑又是氧化劑，D正確。22、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時(shí)左右要放相同的小燒杯，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向?yàn)V液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀）0.1mol/L【解析】

無(wú)色待測(cè)液一定不存在Fe3+，待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知?dú)怏wB為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無(wú)色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說(shuō)明A中一定沒(méi)有CO32-，加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測(cè)液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽(yáng)離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質(zhì)的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應(yīng)該大于0.1mol/L。24、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒(méi)有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒(méi)有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。25、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調(diào)整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍(lán)色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過(guò)b裝置，b裝置的作用有三個(gè)：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調(diào)整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗(yàn)白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4。26、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反應(yīng)【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；過(guò)濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過(guò)以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻客ㄟ^(guò)以上分析知，該溶液中一定不含的離子是CO32-、SO42-，一定含有的離子是Fe3＋、Al3＋、Cl－，不能確定是否含有的離子是K＋，要檢驗(yàn)K元素需要通過(guò)焰色反應(yīng)，故答案為：CO32-、SO42-；Fe3＋、Al3＋、Cl－；K＋；焰色反應(yīng)；27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無(wú)現(xiàn)象，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，因?yàn)槁人兴嵝运栽嚰堊兗t，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無(wú)現(xiàn)象，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證，明確制備原理和各個(gè)裝置的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，方案要具有嚴(yán)密性和可操作性。28、H++OH-=H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5.1克6mol/L5mol/L20【解析】（1）由圖可知，OA段沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；BC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生