2026屆山西省晉中市榆社中學化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子2、現(xiàn)有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤3、在盛放酒精的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的A．A B．B C．C D．D4、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸5、下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙6、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸7、下列有關二氧化硅的敘述中不正確的是A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋9、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．過氧化鈉作供氧劑C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜10、某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D．Q的單質中不存在化學鍵11、只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO312、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置C中發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色13、下列試劑保存不正確的是A．碘必須保存在苯中B．新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處14、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．15、向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列說法不正確的是A．Na2SO3為還原劑 B．I2發(fā)生氧化反應C．還原性：Na2SO3>HI D．每生成1molNa2SO4，理論上轉移的電子數(shù)目為2NA16、關于鋁熱反應2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的說法正確的是A．Al發(fā)生氧化反應 B．Fe2O3被氧化C．Fe是還原劑 D．Al2O3是還原產物17、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氯水 B．水玻璃 C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液18、下列各組中的離子在強酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B．K+、CH3COO-、I-、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-19、下列各組物質均在試管里進行反應，反應過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()A．濃硝酸和銅片共熱 B．濃硫酸和銅片共熱C．稀硝酸和銅片共熱 D．濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱20、北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運會更加輝煌、浪漫，這與高中化學中的“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A．焰色反應均應透過藍色的鈷玻璃觀察 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰的顏色相同C．焰色反應是化學變化 D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色21、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處22、下列物質中既能與強酸反應又能與強堿反應的是（）A．Al B．Mg(OH)2 C．AlCl3 D．SiO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。24、（12分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。25、（12分）實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問題(1)需稱取膽礬晶體_____g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_____；(3)下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)①稱量時使用了生銹的砝碼_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_____；③定容時，俯視容量瓶的刻度線_____；26、（10分）按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是_________________________________________，該反應的氧化劑為_______________，當轉移2mol電子時，生成標準狀況下的SO2和CO2共_______L。（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質依次為_________（填序號）。a．氧化性、還原性b．漂白性、還原性c．漂白性、氧化性d．還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_______________________________________________。27、（12分）某同學需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為__．（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）28、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。29、（10分）I、現(xiàn)有下列八種物質:①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質屬于電解質的有____________(填序號)。能導電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。2、B【解析】

①SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，一步可以實現(xiàn)；②CuSO4與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實現(xiàn)；③SiO2不溶于水，與水也不反應，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸，一步不能實現(xiàn)；④CuO不溶于水，與水也不反應；氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，一步不能實現(xiàn)；⑤Na2O2與硫酸反應可以生成Na2SO4，一步可以實現(xiàn)；故答案選B。3、C【解析】

A是腐蝕品標志，B是有毒標志，C是當心火災標志，D是刺激性標志。酒精是易燃液體，應選擇警示標志C。答案選C。4、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。5、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！军c睛】二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應生成無色物質，無法漂白酸堿指示劑。6、C【解析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產生白色沉淀的是氯化鎂；先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性。7、C【解析】

A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正確；B、二氧化硅可以用制作光導纖維，B正確；C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水反應生成硅酸，C不正確；D、SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應，例如二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，在加熱的條件下與生石灰反應生成硅酸鈣，D正確；答案選C。8、B【解析】

A.Fe2＋為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－離子間不反應，可以大量共存，故B正確；C.與Ca2＋反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2＋與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯誤；D.OH－與Fe3＋、Cu2＋反應生成沉淀，與結合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。9、C【解析】

A項、銅器出現(xiàn)銅綠是銅器在空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳的作用下發(fā)生氧化還原反應生成堿式碳酸銅，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故A錯誤；B項、過氧化鈉作供氧劑的原理是過氧化鈉與二氧化碳或水反應生成氧氣，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故B錯誤；C項、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的原因是大理石的主要成分碳酸鈣與酸發(fā)生復分解反應生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，反應中無元素的化合價變化，該反應為非氧化還原反應，故C正確；D項、鋁鍋中的鋁與空氣中氧氣反應在生成氧化鋁，在鋁鍋表面生成致密的薄膜起到保護膜的作用，反應中有元素化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】判斷一個反應是否為氧化還原反應，重點判斷元素的化合價是否方法變化，根據(jù)物質的性質判斷可能發(fā)生的反應，從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷，化合價發(fā)生變化的化學反應為氧化還原反應是解答關鍵。10、C【解析】

短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素。【詳解】A項、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯誤；B項、氫元素與鹵素元素間形成共價鍵，故B錯誤；C項、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項、H2分子中存在共價鍵，鋰和鈉的單質中存在金屬鍵，均存在化學鍵，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素的推斷，本題關鍵是根據(jù)原子的結構特點結合在周期表中的位置解答，解答時注意元素的種類。11、C【解析】

A．Ba(OH)2與K2SO4、MgCl2反應現(xiàn)象都是生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；B．H2SO4與五種溶液都不能反應，不能鑒別，B錯誤；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、白色沉淀、先產生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C正確；D．加入AgNO3，以上五種物質都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤。答案選C?！军c睛】五種溶液用一種試劑可以鑒別，必須要有五種不同的現(xiàn)象。12、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；B．氯氣有毒，則該實驗必須在通風櫥中進行，故B正確；C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而濕潤處布條褪色，故D錯誤；故選D。【點晴】本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉。13、A【解析】

A項、碘微溶于水、易溶于苯等有機溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯誤；B項、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項、白磷易自燃，應隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，故C正確；D項、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A。【點睛】本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法是解答關鍵。14、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。15、B【解析】

標出化合價，Na2SO3中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，被氧化，作還原劑；碘元素的化合價從0價降低到-1價，被還原，作氧化劑；據(jù)此來分析即可。【詳解】A.根據(jù)分析為還原劑，A項正確；B.根據(jù)分析碘被還原，發(fā)生還原反應，B項錯誤；C.根據(jù)同一氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產物，因此的還原性大于，C項正確；D.根據(jù)方程式可以看出：當生成1mol時，硫元素失去2個電子，硫元素的化合價從+4價升高到+6價，理論上轉移2mol電子，數(shù)量為2NA，D項正確；答案選B?！军c睛】對于任意一個氧化還原反應，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉移的總電子數(shù)，因此三者只需知其一即可。16、A【解析】

A．Al失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．Fe2O3中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3被還原，故B錯誤；C．Fe是生成物，是還原產物，不是還原劑，故C錯誤；D．Al失去電子被氧化，生成的產物為Al2O3，則Al2O3是氧化產物，故D錯誤；故答案為A。17、A【解析】

A選項，氯水與玻璃不反應，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故A符合題意；B選項，水玻璃要粘著玻璃塞，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故B不符合題意；C選項，氫氟酸與玻璃反應，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故C不符合題意；D選項，氫氧化鈉溶液與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，因此不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。18、C【解析】

強酸性溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、Ba2+與CO32-反應生成BaCO3沉淀不共存，H+與CO32-生成CO2和水不共存，A錯誤。B、CH3COO-與H+反應生成弱酸CH3COOH不共存，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應不共存，B錯誤。C、C組離子和H+之間不反應，可以共存，C正確。D、HCO3-與H+反應生成CO2和水不共存，D錯誤。正確答案為C?！军c睛】考慮離子共存時注意題干中的隱含條件，本題要求在酸性下共存，則每組離子還要加上H+的存在。本題容易誤選答案D，就是沒有考慮酸性條件。19、B【解析】

A.濃硝酸和銅片反應產生紅棕色的NO2氣體，A不符合題意；B.濃硫酸和銅片共熱反應產生SO2氣體，SO2氣體是無色有刺激性氣味的氣體不呈紅棕色，B符合題意；C.稀硝酸和銅片共熱反應產生無色NO氣體，NO在試管口與空氣中的O2反應產生紅棕色的NO2，C不符合題意；D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱，發(fā)生氧化還原反應，產生紅棕色NO2氣體，D不符合題意；故合理選項是B。20、B【解析】

A.只有觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，A錯誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應過程中沒有新物質生成，焰色反應是物理變化，C錯誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時火焰沒有顏色，D錯誤；答案選B?！军c睛】注意：焰色反應是某些金屬元素的性質；觀察鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃的目的是濾去黃光。21、C【解析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。22、A【解析】

A.Al與強酸反應產生鋁鹽和氫氣，與強堿溶液反應產生偏鋁酸鹽和氫氣，A符合題意；B.Mg(OH)2是中強堿，只能與強酸反應產生鎂鹽和水，不能與強堿反應，B不符合題意；C.AlCl3是鹽，只能與強酸反應產生偏鋁酸鹽、氯化物和水，不能與強酸反應，C不符合題意；D.SiO2是酸性氧化物，可以與強堿反應產生硅酸鈉和水，不能與強酸反應，D不符合題意；故合理選項是A。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。25、12.5500mL容量瓶、膠頭滴管偏大無影響偏大【解析】

實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盤天平稱取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點與刻度線相切，蓋上塞子，倒轉搖勻，溶液配制完成，據(jù)此解答本題。【詳解】（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算溶質CuSO4?5H2O的質量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，砝碼生銹了，導致稱取溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；②容量瓶內原來存有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都無影響，溶液濃度不變；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。26、C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O濃H2SO433.6b洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁【解析】(1).木炭與濃H2SO4反應生成CO2、SO2和H2O，化學方程式為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在該反應中，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應方程式可知，每消耗1molC，轉移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉移2mol電子時，生成0.5molCO2和1molSO2，在標準狀況下的體積為：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；濃H2SO4；33.6；(2).洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，②中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故答案選b；(3).當洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，故答案為：洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁。27、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時，應稱取固體NaHCO3的質量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。28、2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【解析】

（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al(OH)3；

（2）若A是應用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質，則B為Fe2O3等，C為FeCl3，D為FeCl2；

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，則A為Si，B為SiO2，C為Na