福建省廈門市翔安一中2026屆化學高二第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣2、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4 D．X：3s2Y：2s22p33、氯元素有、兩種同位素，其中的中子數和電子數之差為A．17 B．20 C．1 D．34、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－15、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH<0B．壓強大小關系：p3>p2>p1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大D．在該條件下M點X平衡轉化率為6、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7、有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是A．D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4B．B、C兩元素的第一電離能大小關系為B＞CC．用電子式表示AD2的形成過程為D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A608、下列關系正確的是()A．沸點：戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．等質量的物質燃燒耗O2量：苯>乙烷>乙烯C．含氫質量分數：乙烯>乙炔>苯D．密度：CCl4>H2O>苯9、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．0.1

mol羥基含有的電子數為NAB．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NAC．鍍件鍍銅時，若陽極質量減少6.4g，則陰極析出的銅原子數為0.1NAD．1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數目為0.1NA10、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－111、下列表述中，關于“一定”說法正確的個數是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤使用pH試紙測定溶液時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響A．0 B．1 C．2 D．312、右圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．鋅片是正極，銅片是負極B．硫酸的濃度不變C．該裝置能夠將電能轉化為化學能D．電子由鋅片通過導線流向銅片13、下列有關金屬的性質敘述正確的是A．常溫下都是固體 B．金屬具有導電性、導熱性C．最外層電子數少于3個的都是金屬 D．都只能和酸而不能和堿發(fā)生化學反應14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NAB．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NAD．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子15、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于所得溶液中陽離子的判斷正確的是A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋16、下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少量或任何一種生成物物質的量濃度的增加量B．化學反應速率為0.1mol·L-1·s-1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.1mol·L-1C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯二、非選擇題（本題包括5小題）17、將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質實驗式是___。(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到圖①所示，該物質的分子式是___。(3)根據價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。經測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結構簡式為___。18、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結構簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。19、在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。（1）該反應的反應方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。20、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。21、SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為__________。（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：①分析可知X為______寫化學式），0~t1時間段的溫度為_____，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為_____。②總反應的化學方程式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】原子數總數相同、價電子總數相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學鍵特征，結構相似，物理性質也相似；據此解答。【詳解】A．甲烷分子和銨根離子都含有5個原子，其價電子總數都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個原子，氯化氫分子中含有2個原子，原子數總數不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個原子，其價電子數都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】2、C【分析】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y的常見化合價為+3、-2，即X元素處于第IIIA，Y元素處于第VIA；或舉例如N2O3等?！驹斀狻緼.3s23p1為Al，3s23p5為Cl，形成的化合物為AlCl3，不符合；B.2s22p2為C，2s22p4為O，形成的化合物為CO或CO2，不符合；C.3s23p1為Al，3s23p4為S，形成的化合物為Al2S3，符合；D.3s2為Mg，2s22p3為N，形成的化合物為Mg3N2，不符合；答案選C。3、D【詳解】的中子數是37-17=20，質子數等于核外電子數，所以中子數和電子數之差為20-17=3，答案選D?！军c睛】本題考查原子組成，明確質量數、質子數和中子數之間的關系是解本題的關鍵，即在原子中，原子序數=核內質子數，中子數=質量數-質子數。4、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應的熱化學方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項符合題意；答案選B。5、D【詳解】A.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，升高溫度，X的物質的量分數減小，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，ΔH＞0，故A錯誤；B.該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，由圖可知，X的物質的量分數為p1>p2>p3，則壓強大小為p1>p2>p3，故B錯誤；C.平衡后加入高效催化劑，化學平衡不移動，平均摩爾質量不變，故C錯誤；D.設起始X的物質的量為1mol，轉化率為a，由題意建立如下三段式：由圖M點X的物質的量分數為0.1可得=0.1，解得a=，故D正確；故選D。6、A【詳解】A、根據反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。7、A【解析】A、B、C、D四種元素，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，p能級最多容納6個電子，故A由2個電子層，最外層電子數為4，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有三個不成對的電子，B的p能級容納3的電子，故B為氮元素；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，則C、D屬于同主族元素，故C為氧元素，D為硫元素；A.D為硫元素，S原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯誤；B.B為氮元素，C為氧元素，氮元素2p能級為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能N>O，故B正確；C.AD2是CS2，CS2屬于共價化合物，CS2的結構與CO2相似，碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，用電子式表示CS2的形成過程為，故C正確；D.N60分子形成的晶體與C60相似，氮氮鍵長比碳碳鍵長短，故氮氮鍵鍵能更大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確；答案選A。8、D【詳解】A．烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，所以沸點：2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A錯誤；B．等質量時，H的質量分數越大，消耗氧氣越多，則等質量的物質燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞苯，故B錯誤；C．乙炔的化學式為C2H2、苯的化學式為C6H6，二者最簡式均為CH，含氫的質量分數相同，故C錯誤；D．四氯化碳的密度大于水，苯的密度小于水，所以密度CCl4>H2O>苯，故D正確；答案為D。9、C【詳解】A．0.1

mol羥基含有的電子數為(8+1)×0.1NA=0.9NA，故A錯誤；B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算氯離子的物質的量，無法計算含有Cl-個數，故B錯誤；C．鍍件鍍銅時，若陽極質量減少6.4g，溶解0.1molCu，則陰極析出的銅原子數為0.1NA，故C正確；D．Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子水解，1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數目少于0.1NA，故D錯誤；故選C。10、C【詳解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1則根據蓋斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C。11、B【解析】①溶液的酸堿性取決于c(OH?)、c(H+)的相對大小，100℃時，水的pH=6，但水呈中性，故①錯誤；②溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH?)、c(H+)的相對大小,如果c(H+)>c(OH-)則一定是酸性溶液，故②正確；③溶液導電能力與離子濃度有關，與電解質強弱無關，濃度大的醋酸溶液導電性也可能比濃度小的鹽酸強，故③錯誤；④溫度一定，Kw一定，Kw=c(OH?)·c(H+)式中，c(OH?)與c(H+)是指離子總濃度，而不是單指水電離出的離子濃度，故④錯誤；⑤測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，如果潤濕會稀釋待測液，所測得數據有誤差，但是如果待測溶液呈中性，稀釋不影響pH，故⑤錯誤；⑥加水稀釋，促進氫硫酸的電離，電離程度增大，氫離子物質的量增大，但氫離子濃度減小，故⑥錯誤；⑦溫度不變，向水中加入不水解的鹽，不影響水的電離，如果向水中加入能水解鈉鹽則還是會影響水的電離，比如碳酸鈉，故⑦錯誤。故選B。12、D【詳解】Zn比Cu活潑，所以鋅片是負極，銅片是正極，原電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以硫酸的濃度變小，原電池是將化學能轉變成電能的裝置，電子由負極流向正極，因此D正確，答案選D?！军c睛】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此可以進行有關的判斷。13、B【詳解】A.常溫下金屬大都是固體，但水銀呈液態(tài)，故A錯誤；B.金屬由金屬陽離子和自由電子構成，金屬具有導電性、導熱性，故B正確；C.金屬最外層電子數大多少于3個，但不一定都是金屬，如氫、氦，故C錯誤；D.鋁能和堿發(fā)生化學反應，故D錯誤；故選B。14、C【解析】A．HCl是強電解質，在水溶液中沒有HCl分子存在，A項錯誤；B．14CH4的質量數為18，即摩爾質量為18g/mol，所以16g14CH4的物質的量n=1mol，故分子內所含中子數目小于8NA，B項錯誤；C．過氧化鈉與水的反應，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，結合關系式2Na2O2O22e-，可知，當生成O20.2mol時，轉移電子數N=20.2molNA=0.4NA，故C項正確；D．空氣的組成不僅有氧氣等單質，還有CO2等化合物，故D項錯誤。答案選C。15、A【詳解】A、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無論Fe3+是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2+，當Fe過量時，不存在Cu2+，當Fe不足時，溶液中有Cu2+，A正確；B、剩余固體中含有銅，則溶液中一定不存在鐵離子，B錯誤；C、當銅全部析出時，不存在Cu2+，C錯誤；D、由于紅色粉末是Cu，所以溶液當中肯定沒有Fe3+，但可能含有銅離子，D錯誤，答案選A。【點晴】該題的關鍵是明確氧化性與還原性的強弱順序，搞清楚反應的先后順序，即鐵離子首先氧化鐵，然后在氧化單質銅，單質首先還原鐵離子，然后還原銅離子，最后還原氫離子，然后結合選項逐一分析解答。16、C【詳解】A．反應速率不能用純液體、固體來表示，故A選項不正確；B．化學反應速率是平均反應速率而不是瞬時速率，故B選項不正確；C．化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢的物理量，故C選項正確；D．有些反應的反應速率很快，但反應現象不明顯，如酸堿中和反應等，故D選項不正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質量計算有機物中碳的質量、氫的質量、氧的質量，再計算碳氫氧的物質的量之比。(2)根據物質實驗式和用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量來得出有機物分子式。(3)根據價鍵理論預測A的可能結構。(4)根據A的核磁共振氫譜圖分析出A的結構簡式。(5)根據B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結構簡式?！驹斀狻?1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質量為，氫的質量為，則氧的質量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質的量之比為，因此該物質實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質實驗式是C2H6O，該物質的分子式是(C2H6O)n，用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，因此該物質的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結構簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結構簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點睛】有機物結構的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結構簡式。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據題給信息和轉化關系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據A的結構簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結構簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。19、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應產生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應的反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎