安徽省六安市舒城縣2026屆化學高二上期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在N2＋3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L·s），則此段時間是（）A．1s B．2s C．44s D．1.33s2、一定溫度下，向某密閉容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4min時反應達到平衡狀態(tài)，測得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是()A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B．v(CO)＝v(CO2)時，表明反應達到平衡狀態(tài)C．平衡時CO和H2O的轉化率相等D．無法計算該條件下反應的化學平衡常數(shù)3、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V24、下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強C．氯化氫在水中的溶解度比硫化氫大D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多5、下列關于乙炔的說法中，正確的是（）A．屬于飽和烴B．結構簡式表示為CH-CHC．在空氣中不能燃燒D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、已知原子的結構示意圖為，下列說正確的是（）A．該元素位于第3周期第ⅡA族 B．該元素位于第2周期第Ⅷ族C．該元素位于第2周期第ⅡA族 D．該元素位于第4周期第ⅡB族7、下列措施對增大反應速率明顯有效地是（）A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗8、化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（）A．體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能9、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑦ C．只有①④ D．只有⑦⑧10、下列有關實驗操作的說法錯誤的是A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài)．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面C．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶支管口D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤11、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鈉投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋁與稀硫酸反應：OHˉ+H+＝H2O12、反應TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金屬鈦，該反應屬于()A．復分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．分解反應13、下列說法和結論正確的是選項項目結論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機反應中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應A．A B．B C．C D．D14、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小15、t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（）A．c點可表示AgCl的不飽和溶液B．b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點C．t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D．t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀16、氣體的自動化檢測中常常應用根據(jù)原電池原理設計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。待測氣體部分電極反應產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4則下列說法中正確的是A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應式為Cl2＋2e－===2Cl－C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．檢測Cl2和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同17、在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應條件，在甲條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎〢．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④18、一些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．10419、室溫下，相同體積的0.5mol·L-1的下列四種溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③20、下列敘述正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應，后者比前者的ΔH小21、按照混合物、純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列正確的一組是()A．鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO22、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述錯誤的是()A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽極電極反應式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質量減少8gD．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。24、（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。25、（12分）某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。26、（10分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質量分數(shù)為___________。(列出計算式并計算結果)27、（12分）某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。28、（14分）在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列問題：（1）a=_______（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___（填字母）。A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與的關系如圖1所示．①當起始=2時，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。29、（10分）如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__．該物質的化學式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】根據(jù)NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則H2的濃度變化了0.9mol·L－1，此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol·L－1·s－1，則t＝0.9mol·L－1÷0.45mol·L－1·s－1＝2s；答案選B。2、C【詳解】A、縮小容器的體積，化學平衡不移動，但混合氣體的密度變大，A項錯誤；B、v(CO)=v(CO2)，未指明反應方向，不能表示反應已達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；C、由于起始充料的量之比與方程式中反應物的化學計量數(shù)之比一致，故各反應物的轉化率一樣，C項正確；D、由化學平衡常數(shù)表達式K=，而根據(jù)題意可求出達到平衡狀態(tài)時，反應體系中CO、H2O、CO2、H2的物質的量，則可求出其平衡常數(shù)，D項錯誤；故選C。3、A【詳解】醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，則有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故選A。答案選A。4、A【詳解】A．HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應的水化物，HClO4酸性強，說明氯元素非金屬性強，故A正確；B．HClO氧化性比H2SO4強不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，與氫化物在水中的溶解度無關，故C錯誤；D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多，只能說明氯得到電子達8電子的穩(wěn)定結構所需電子數(shù)比硫少，故D錯誤；故選A。5、D【解析】A、乙炔中含有碳碳三鍵，屬于不飽和烴，故A錯誤；B、乙炔的結構簡式表示為CH≡CH，故B錯誤；C、乙炔在空氣中燃燒，伴有濃烈的黑煙，故C錯誤；D、乙炔中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。6、A【詳解】已知原子的結構示意圖為，含有三個電子層，最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，為第三周期，最外層電子數(shù)等族序數(shù)，為第ⅡA族，所以該元素位于第3周期ⅡA族，選A?！军c睛】本題考查學生對原子結構示意圖的特點的理解與掌握，能在解題中靈活應用，把握電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，難度不大。7、D【詳解】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．壓強的改變只能適用于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率可以加快，而對液體或溶液幾乎沒有影響，故C錯誤；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D正確。故選：D。8、B【詳解】A．醫(yī)用酒精的體積分數(shù)通常是75%，不是95%，故A錯誤；B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質，包含化學變化，故B正確；C．綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C錯誤；D．太陽能電池板所用的材料是單質硅不是二氧化硅，故D錯誤；答案選B。9、A【詳解】①無論反應是否達到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達到平衡狀態(tài)，故①不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，即NO2正逆反應速率相等，故②能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應是反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再變化，所以壓強不再改變，故③能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④反應物、生成物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量都不會改變，故④不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑤平衡時各種物質的物質的量、物質的量濃度不再變化，故⑤能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明NO2的物質的量濃度不再變化，反應達到平衡，故⑥能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑦該反應為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，根據(jù)質量守恒定律，反應前后氣體的總質量不變，所以當燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再變化，說明氣體的總物質的量不再變化，故⑦能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑧根據(jù)質量守恒定律，反應前后氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，故⑧不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；綜上所述，①④⑧符合題意；答案選A。10、B【詳解】A、中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水，不影響待測液的溶質的物質的量，所以不影響消耗標準液的體積，對中和滴定結果無影響，故A正確；B、滴定時，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，以判斷終點，故B錯誤；C、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶支管口，測定蒸氣的溫度，故C正確；D、稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確。故選B。11、C【詳解】A、銅粉與稀硝酸反應不產(chǎn)生氫氣，不符合客觀事實，離子反應為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，A項錯誤；B、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑，B項錯誤；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項正確；D、氫氧化鋁與稀硫酸反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，D項錯誤；答案選C。12、C【詳解】該反應是由一種單質（Na）和一種化合物（TiCl4）反應生成另一種新單質（Ti）和另一種新化合物（NaCl）的反應，該反應屬于置換反應，故答案選C。13、B【詳解】A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結構，所以乙烷分子內(nèi)所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.乙烯與溴單質發(fā)生加成反應,苯與溴水不反應，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機反應中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機物與氫氣發(fā)生加成反應，不是取代反應，而硝化、鹵化均屬于取代反應；D錯誤。正確選項B?！军c睛】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應，但是都能發(fā)生萃取過程。14、B【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時pH變化曲線?！驹斀狻緼項，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；B項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c（HClO）大于c（HF），取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；C項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c（H+）相等，此時與相同大小的鋅粒反應的反應速率相等，C項錯誤；D項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c（H+）小于c點溶液中c（H+），b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質是解題的關鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質的量和酸的元數(shù)，酸溶液與相同大小鋅粒反應速率的快慢取決于溶液中c（H+）。15、D【詳解】根據(jù)圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(Cl-)的關系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，如a點，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，則c(Ag+)=10-5mol/L，p(Cl-)=－lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5mol/L，則Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A.c點，c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-4mol/L，因為10-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，說明是AgC1的過飽和溶液，故A錯誤；B.b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不變，不能變成a點，故B錯誤；C.t℃時，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K====104，故C錯誤；D.t℃時，取a點的AgC1溶液和b點AgBr溶液等體積混合，c(Ag+)=×10-4mol/L+×10-7mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7mol/L，則c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14，有AgBr沉淀生成，故D正確；故選D。16、B【詳解】A.NO2、Cl2在正極得電子發(fā)生還原反應，H2S、CO在負極失電子發(fā)生氧化反應，A項錯誤；B.Cl2得電子生成HCl，電極反應式為Cl2＋2e－===2Cl－，B項正確；C.H2S失去電子生成硫酸，在酸性條件下，氧氣得電子應該生成水，其電極反應式為：O2＋4H+＋4e－=2H2O，C項錯誤；D.等體積的Cl2和CO發(fā)生原電池反應時，1molCl2得2mol電子，1molCO失去2mol電子，傳感器上電流方向相反，D項錯誤；答案選B。17、D【分析】達到平衡所用時間不同，碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應速率不影響平衡，壓強和催化劑對該反應平衡無影響，據(jù)此分析。【詳解】在甲條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應平衡無影響，但都增大反應速率，縮短反應時間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強，即擴大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D?！军c睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響，等效平衡等知識點，注意碘和氫氣的反應特點及等效平衡的應用。18、B【詳解】一個乙烯中有4個C-H鍵、1個C=C鍵，一個氫氣在中有1個H-H鍵，一個乙烷中有6個C-H鍵，一個C-C鍵，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能即-63=（4414+661+436）-（6414+x）解得x=332。故答案為：B。19、D【分析】假設溶液體積為1L，分別計算溶液中溶質的物質的量，然后依據(jù)強電解質完全電離，弱電解質部分電離，弱堿陽離子、弱酸陰離子部分水解的性質判斷解答。【詳解】假設溶液體積為1L，濃度均為0.5mol?L-1相同體積的下列四種溶液，含有KCl物質的量為0.5mol，氯化鉀為強電解質，完全電離所以含有鉀離子物質的量為0.5mol；含有FeCl3物質的量為0.5mol，氯化鐵為強電解質完全電離產(chǎn)生0.5mol三價鐵離子，鐵離子為弱堿陽離子，部分水解，所以溶液中三價鐵離子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以陽離子物質的量大于0.5mol；含有HF物質的量為0.5mol，HF為弱電解質，部分電離，所以含有的氫離子小于0.5mol；含有碳酸鈉的物質的量為0.5mol，碳酸鈉為強電解質完全電離，產(chǎn)生1mol鈉離子，所以含有陽離子物質的量為1mol；所以上述溶液中含有陽離子數(shù)目由多到少的順序為：④＞②＞①＞③，故選D?！军c睛】本題考查了離子濃度大小比較，明確電解質強弱及電離方式，熟悉鹽類水解規(guī)律是解題關鍵。20、D【詳解】A．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1mol水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱是固定值為ΔH=-57.3kJ/mol，與反應物的用量和種類無關，故A錯誤；B．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，ΔH>0，故B錯誤；C．該反應為可逆反應，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部轉化，所以放出的熱量小于QkJ，故C錯誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以中和時放出的熱量較少，中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，所以后者比前者△H小，故D正確；故答案為D。21、C【詳解】A．CO2是非電解質，故A錯誤；B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分別屬于純凈物、混合物、弱電解質、非電解質、非電解質，故B錯誤；C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次屬于混合物、純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質，故C正確；D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次屬于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質，故D錯誤。22、C【解析】制備氫碘酸，電解質為H2SO4溶液,則陽極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應，生成大量H+，而后H+離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；【詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產(chǎn)品HI，則轉移lmol電子，陽極電極反應式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯誤；D.通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查了電解池原理以及電極反應式的書寫，難度適中，應注意的是任何電解質溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細節(jié)。二、非選擇題(共84分)23、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結構簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。24、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據(jù)幾何關系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【點睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。25、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應物的濃度、溫度會造成反應多樣性。【詳解】(1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，因此造成反應多樣性的因素有反應物的濃度、溫度；故答案為：反應物的濃度、溫度?！军c睛】注意反應物的濃度和反應條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應也不相同。26、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質量分數(shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以再用NaOH標準液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質的量，繼而確定樣品中氮的質量分數(shù)。【詳解】(1)①NaOH溶液顯堿性，應盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，會將標準液稀釋，從而使滴定時消耗的標準液體積偏大，使測定結果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質的物質的量，所以滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標準液體積偏小，測定結果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達到滴定終點，應是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標準液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應方程式可知存在數(shù)量關系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質量分數(shù)為=18.67%。【點睛】滴定實驗中進行滴定時眼睛要時刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復，即達到滴定終點。27、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應需要在堿性環(huán)境下進行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質量求出水解的淀粉的質量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應需要在堿性環(huán)境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設水解的淀粉的質量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。28、a=﹣574.4CD0.12mol/（L·min）增大F小于大于4【