湖北省恩施州清江外國語學校2026屆化學高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗對應的結(jié)論正確的是選項ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．1mol二環(huán)戊烷（）中所含共價鍵的數(shù)目為6NAC．16gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD．在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA3、實驗是化學研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液4、下列有關(guān)分類的說法正確的是A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應B．陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物5、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：下列說法不正確的是A．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥6、下列有關(guān)化學用語表示不正確的是()A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：7、化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑8、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯誤的是A．操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應B．在實驗室進行操作①時，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．在整個制備過程中未發(fā)生置換反應9、下列說法正確的是A．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中可得到澄淸溶液D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣10、能用來表示的化學反應是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應B．氨水和稀硫酸反應C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水11、已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸B．若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第三周期ⅠA族C．不論A是單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價化合物，A的水溶液一定能顯堿性。12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L－1的HNO3溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NAB．1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．含4.6g鈉元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NAD．50mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)等于0.46NA13、下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－14、4-乙烯基苯酚（)常出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15、下列離子方程式正確的是()①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥16、下列說法不正確的是()A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C．太陽能、風能和生物質(zhì)能屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能17、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是①鈉的化合物；②能與硝酸反應的物質(zhì)；③電解質(zhì)；④細分為：堿性氧化物、堿、鹽；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④18、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤19、下列反應中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO220、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好將1.0×10-3molXO4-還原，則X元素在反應后所得還原產(chǎn)物中化合價為A．+3價 B．+2價 C．+1價 D．0價21、有機物命名正確的是()A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．2-乙基丙烷D．3，3-二甲基-2-丁醇22、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑由大到小大?。篲__________________(用離子符號表示)。(4)下列事實能證明非金屬性強Z比Y的是________(填序號)。a．簡單陰離子還原性Z>Yb．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對應的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。24、（12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應條件略去〕。（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。（2）假設E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。25、（12分）高鐵酸鉀（K2FeO1）是一種綠色高效水處理劑．某學習小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO1．查閱資料知K2FeO1的部分性質(zhì)如下：①溶于水、微溶于濃KOH溶液②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解④酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3．為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__．（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，寫出該反應的化學方程式__．（1）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．提純方案：將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）__、__，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．26、（10分）在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號

盛放的試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO-3溶液

C

與CO2反應，產(chǎn)生O2

D

吸收未反應的CO2氣體

（3）為了達到實驗目的，（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應選用作為吸水劑；若你認為不需要，請說明理由是。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是。27、（12分）富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)膒H條件下與，反應得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學式相對分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請回答以下問題：(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)28、（14分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）下圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。29、（10分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備MnO2，實現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下：已知：①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。②金屬離子（起始濃度為0.1mol·L-1）生成氫氧化物沉淀的pHMn（OH）2Pb（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2回答下列問題：（1）酸浸過程中MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（2）濾液①中鐵以Fe3+存在，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式為____________________（寫出1種即可）。（3）除鐵的方法是：向濾液①中加MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，其范圍是______________________；過濾得濾液②。（4）將濾液③轉(zhuǎn)化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反應的離子方程式為_____________________________________。②電解法生成MnO2的電極反應式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀．【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應用萃取分液，故C錯誤；D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗技能，難點D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。2、C【詳解】A.水溶液中的水分子中也含有氧原子，所以存在的氧原子總數(shù)無法計算，故A錯誤；B.二環(huán)戊烷（）中除了碳碳鍵還有碳氫鍵屬于共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為14NA，故B錯誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.在標準狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，故D錯誤；故選C。3、D【解析】A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述，本題應選D。4、D【詳解】A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間，選項A錯誤；B、陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，由于元素的價態(tài)可能不同，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如過氧化鈉與氧化鈉，選項B錯誤；C、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學變化，選項C錯誤；D、Mn2O7是酸性氧化物，也是金屬氧化物，選項D正確。答案選D。5、C【詳解】A.ClO2為氣體，不易儲存和運輸,常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，A不符合題意；B.反應結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，B不符合題意；C.反應的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應該為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合題意；D.NaClO2溶液中獲得NaClO2固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和干燥，D不符合題意；答案：C。6、B【詳解】A．蔗糖是二糖，分子式為C12H22O11，A正確；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，B錯誤；C．氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C正確；D．硫原子半徑大于碳原子半徑，二硫化碳分子的比例模型：，D正確；答案選B。7、B【詳解】A、Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達到漂白作用，有化學變化；D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應，能夠中和蟻酸，有化學變化。答案選B?！军c睛】搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。8、B【詳解】A.操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復分解反應，屬于非氧化還原反應，A說法正確；B.操作①為固液分離，為過濾，在實驗室進行過濾時，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說法錯誤；C.進行操作②制備留誰合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說法正確；D.在整個制備過程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復分解反應，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應，電解氯化鎂為分解反應，過程中未發(fā)生置換反應，D說法正確；答案為B。9、C【解析】A.SiO2不能與水反應生成酸，故A錯誤；B.Na2O與CO2反應產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；C.Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中，生成的氫氧化鈉恰好與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，故C正確；D.鋁與氧化性強酸反應一般不會生成氫氣，故D錯誤。故選C。10、C【解析】A.氫氧化鐵應寫成化學式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯誤；B.氨水應該寫成分子式，正確方程式為NH3·H2O+H+═NH4++H2O，故B錯誤；C.反應物和生成物中只有弱電解質(zhì)水，其他都是易溶的強電解質(zhì)，離子方程式為H++OH?=H2O，故C正確；D.二氧化碳氣體應寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為2H++Ca2++2OH?═2H2O+CaCO3↓，故D錯誤；故選C點睛：離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式酸根(HSO4－除外)在離子方程式中不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。11、D【解析】A.S+O2SO2，2SO2＋O22SO3，SO3+H2OH2SO4，N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A為非金屬單質(zhì)，則A為硫或氮氣，相應D一定為硝酸或硫酸，故A正確；B.4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，若A為金屬單質(zhì)，則組成A的元素是鈉，故B正確；C.A可以是單質(zhì)，還可以是化合物H2S、FeS2或NH3，相應D是硫酸或硝酸，濃硫酸或濃硝酸在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故C正確；D.若A是共價化含物H2S，A的水溶液顯酸性，故D不正確。故選D。點睛：解答本題需要熟悉常見元素鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氫、碳、硅、氮、氧、硫等的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。12、C【詳解】A.缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，A錯誤；B.Cl2與NaOH溶液反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可見1molCl2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯誤；C.4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中陽離子與陰離子的離子個數(shù)比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NA，C正確；D.50mL18.4mol/L的濃H2SO4中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若這些硫酸與銅完全反應，生成SO2的物質(zhì)的量是0.46mol，但隨著反應的進行，硫酸變稀，反應就不再發(fā)生，因此反應產(chǎn)生的SO2分子數(shù)小于0.46NA，D錯誤；故合理選項是C。13、A【解析】試題分析：A、OH-先和Al3+反應生成沉淀，再和銨根離子反應，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2反應，反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，C錯誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O通電__Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl考點：離子方程式14、B【解析】含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，如果苯環(huán)上含有一個取代基，應該是－CH2CHO，如果含有兩個取代基，應該是－CHO和－CH3，有鄰、間、對三種，合計是4種，答案選B。15、A【詳解】①酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，錯誤；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，錯誤；④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正確；⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正確；⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，錯誤；⑦用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：，錯誤。綜上所述，正確方程式為①④⑤。答案為A。16、B【詳解】A、CO2、CH4都屬于溫室氣體，A項正確；B、乙醇燃料燃燒生成CO2和H2O，CO2屬于溫室氣體，B項錯誤；C、太陽能、風能和生物質(zhì)能與化石能源相比，屬于新能源，C項正確；D、太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項正確；答案選B。17、B【解析】試題分析：本題考查的是鈉的化合物的分類，難度不大?？键c：物質(zhì)的分類。18、D【詳解】①冰水混合物是純凈物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，①錯誤；②這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導電，都是電解質(zhì)，②正確；③NO是不成鹽氧化物，不會和堿反應；SO2和SO3都可以和堿反應生成鹽和水，它們是酸性氧化物；③錯誤；④同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，④錯誤；⑤C70、金剛石、石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；⑥非電解質(zhì)是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，干冰和乙醇是非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，⑥錯誤；綜上所述，分類正確的是②⑤，故答案為D。19、B【分析】反應中鐵元素被氧化，說明鐵元素失去電子，化合價升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中鐵元素的化合價沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B、反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中鐵元素的化合價由0→＋2，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，B符合題意；C、反應FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D、反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素的化合價由＋3→0，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，D不符合題意。答案選B。20、A【分析】該反應中XO4-和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，XO4－作氧化劑，則X元素得電子化合價降低，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計算還原產(chǎn)物中X化合價．【詳解】Na2SO3恰好將XO4－還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為a，由電子守恒可知，0.1mol·L－1×0.02L×（6-4）=1×10-3mol×（7-a），解得a=+3，故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，解題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒。21、D【詳解】A．CH2Br-CH2Br(二溴乙烷)：該命名沒有指出官能團的位置，兩個溴原子分別位于1，2號C，該有機物正確命名為：1，2-二溴乙烷，故A錯誤；B．酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯，由于此酯是由乙酸和甲醇酯化反應形成的，故為乙酸甲酯，故B錯誤；C．主鏈選錯，正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；D．醇類命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，故在2號碳原子上有一個-OH，在3號碳原子上有兩個甲基，故名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確；故答案為D?！军c睛】酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯；醇類命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號。22、D【解析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價鍵(共價鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡單陰離子的還原性應該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯誤，不符合題意；b．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價氧化物對應水化物，比較酸性強弱不能得出非金屬性強弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。24、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應原理書寫反應方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)種類并書寫反應方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)反應方程式及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系進行相關(guān)計算?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢茫芍贋镠②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。25、與氯氣反應制得次氯酸鉀，作氧化劑緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2OFe（OH）3K2FeO1SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置利用高錳酸鉀與鹽酸反應制Cl2，Cl2中有揮發(fā)出的來的HCl氣體，所以B裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，裝置C中Cl2與KOH溶液應制得KClO，裝置D作用是處理未反應玩的Cl2。（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鉀，作氧化劑。故答案為：與氯氣反應制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，制取KClO溫度反應在0℃～5℃，裝置C應放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率。故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；（3）將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，K2FeO1則為氧化產(chǎn)物，KClO被還原KCl，反應方程式為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；故答案為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；（1）將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，由于Fe(OH)3難溶于水，溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過濾，可得到的固體Fe(OH)3，而K2FeO1可在濾液中。將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，題目已知K2FeO1微溶于濃KOH溶液，所以析出K2FeO1晶體，則第二次用砂芯漏斗過濾，得到K2FeO1晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與KOH反應，離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。故答案為：Fe（OH）3；K2FeO1；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。【點評】本題主要考查實驗制備方案、氧化還原反應方程式的書寫、物質(zhì)的分離提純，綜合性較強。解題時，首先要明確實驗目的，知曉實驗原理，分析實驗步驟，并且把握題中所給的已知信息再進行解題。26、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去氯化氫氣體Na2O2與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣濃NaOH溶液除去未反應的二氧化碳氣體（3）不需要因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復燃，說明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳；（2）根據(jù)實驗的目的來分析每一個裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)加以檢驗；【詳解】（1）實驗室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應來制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；從實驗目的可以看出，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應的二氧化碳氣體，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復燃，說明收集的氣體是氧氣。27、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應容器，應該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入溶液過量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制得產(chǎn)品的純度會偏低；(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(4)根據(jù)實驗步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去沉淀表面的可溶物，即、離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈；(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為×100%=72.9%。28、CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=+352kJ·mol-1C<A0.622NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑【分析】（1）根據(jù)圖像信息結(jié)合蓋斯定律進行推算；(2)①達到平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此進行判斷；②從圖像可出，升高溫度，SO2的生成速率增加較快，反應逆向移動，該反應為放熱反應，△H<0；③A、針對于可逆反應2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，△H<0；降低溫度，平衡右移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大；B、C為純固體，改變其用量，速率不變，平衡不移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率不變；C、減小容器體積，增大壓強，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減小；D、添加高效催化劑，只能加快反應速率，平衡不動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率不變；(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)的公式進行計算，Ka2(H2SO3)=，=；(4)NH4HSO4中硫元素為+6價，(NH4)2S2O8中硫元素為+7價，陽極SO42-失去電子發(fā)生氧化反應生成S2O82-，陰極H+得到電子被還原為氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知：①C