陜西省西安市新城區(qū)西安中學2026屆高二化學第一學期期中調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．反應類型不同2、某學生的實驗報告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時，共用去某濃度的堿溶液21.70mL3、反應TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金屬鈦，該反應屬于()A．復分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．分解反應4、室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如下圖所示，下列分析正確的是A．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移動的結(jié)果B．a(chǎn)點，pH＝2C．b點，c(CH3COO-)＞c()D．c點，pH可能大于75、下列有機物中，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生酯化反應，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是（）A． B．C． D．6、在一定條件下，密閉容器中進行反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學反應速率為（）A．0.04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0.6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）7、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．8、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照9、下列說法或表示方法中正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ10、電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（）A．稀有氣體 B．主族元素 C．過渡元素 D．鹵族元素11、已知①NO+NO＝N2O2（快反應），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反應），③N2O+H2＝N2+H2O（快反應）。下列說法正確的是A．整個過程中，反應速率由快反應步驟①、③決定B．N2O2、N2O是該反應的催化劑C．當?v（NO）正=v（N2）逆時反應達到平衡狀態(tài)D．總反應的化學方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O12、根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量13、已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．14、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色B．過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色C．二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色D．鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性16、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有關此電池的推斷正確的是：()A．電解質(zhì)溶液中電子向正極移動B．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．通乙烷的電極為負極D．參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______20、化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________21、完成下列個小題(1)寫出下列物質(zhì)的電離式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol?1，用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，請寫出它們反應的中和熱的熱化學方程式為_____________________(3)25℃時，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________該溶液中c水(H+)＝___________；取該溶液1mL將其稀釋為1000mL，則稀釋后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10?11;在該溫度下，取pH＝3的H2SO4溶液與pH＝8的NaOH溶液等體積混合，則混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ?mol?12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ?mol?1H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ?mol?1、496kJ?mol?1和462kJ?mol?1，則a的值為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個氫原子同時脫去，形成不飽和鍵?！驹斀狻?-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應相同都是消去反應，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳氫鍵位置不同，答案選A?！军c睛】本題主要考查氯代烴的消去反應，題目難度中等，解答該題時需理解消去反應，掌握反應機理。2、D【詳解】A、量筒只能精確至0.1mL，故用10mL量筒量取不出7.13mL溶液，故A錯誤；

B、托盤天平只能精確至0.1g，故用托盤天平稱量不出氯化鈉的質(zhì)量為25.20g，故B錯誤；

C.KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠，因此不能用堿式滴定管量KMnO4溶液，故C錯誤；D.滴定管精確至0.01mL，25mL堿式滴定管可量取堿溶液21.70mL，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】量筒沒有“0”刻度，精確度為0.1mL；堿式滴定管量或酸式滴定管有“0”刻度，在上方，精確度為0.01mL；堿式滴定管小端有一小段橡膠管，易被強氧化劑腐蝕，因此KMnO4溶液要用酸式滴定管來量取。3、C【詳解】該反應是由一種單質(zhì)（Na）和一種化合物（TiCl4）反應生成另一種新單質(zhì)（Ti）和另一種新化合物（NaCl）的反應，該反應屬于置換反應，故答案選C。4、C【分析】室溫下，由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.01mol?L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導致c（CH3COO-）增大，則醋酸的電離平衡左移，即醋酸的電離被抑制．由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.在ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，向0.01mol?L?1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導致c(CH3COO?)增大，則醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c(H+)減小，則溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH變化不明顯，是由于加入的醋酸銨溶液導致溶液體積增大，故溶液中的c(H+)減小，則pH變大，但變大的很緩慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的電離被抑制的原因，故A錯誤；B.由于醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，則pH大于2，即a點的pH大于2，故B錯誤；C.由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b點溶液中的c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO?)>c()，故C正確；D.由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c點溶液的pH也一定小于7，故D錯誤；故選C。5、D【詳解】A、CH3=CH-CHO，分子中沒有-OH或-COOH，不能夠發(fā)生酯化反應，選項A錯誤；B、CH3CH2COOH，分子中沒有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，選項B錯誤；C、分子中沒有醛基，不能夠被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項C錯誤；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羥基、羥基，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生酯化反應，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項D正確；答案選D?！军c睛】注意根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷有機物可能具有的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應的有機物中應含有-OH或-COOH；能發(fā)生加成反應的有機物中應含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有機物應含有-CHO。6、B【解析】開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，故，

反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，故選B。點睛：本題主要考查化學反應速率計算的相關問題。結(jié)合、速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答。7、B【解析】用“均攤法”，圖示每個小正方體中含有個NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。8、A【詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，A正確；B.用pH試紙測定溶液pH值時，若用蒸餾水潤濕試紙，相當于把待測液加水稀釋，導致所測的pH值可能不準，故試紙是不能事先潤濕的，B不正確；C.不能將試紙在待測液中蘸一下，這樣會污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸餾水潤濕，D不正確。本題選A。9、C【詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，燃燒2molH2(g)時應放出285.8kJ×2=571.6kJ熱量，正確的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A項錯誤；B.因為硫粉轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸收熱量，硫粉燃燒時有部分熱量被硫粉轉(zhuǎn)化成硫蒸氣過程所吸收，所以硫粉燃燒放出的熱量比硫蒸氣燃燒放出的熱量少。B項錯誤；C.N2和H2在密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，氮元素化合價由N2中的0價降到NH3中的-3價，故1molN2完全轉(zhuǎn)化失去6mol電子，但該反應是可逆反應，0.1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023，C項正確；D.“中和熱為57.3kJ·mol－1”表示強酸與強堿稀溶液中發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH反應恰好生成1mol水，但混合時濃硫酸溶解在NaOH溶液中要放熱，所以該反應結(jié)束時放出的熱量要大于57.3kJ，D項錯誤；答案選C。10、C【詳解】元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選C。【點睛】本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關系，注意能層與周期、價電子與族的關系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。11、D【解析】由題意知，①NO+NO＝N2O2是快反應，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應，③N2O+H2＝N2+H2O是快反應，所以總反應的化學方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是該反應的中間產(chǎn)物，由于反應②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應，所以整個過程中，反應速率由慢反應②決定。在同一反應中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因為在化學平衡狀態(tài)正反應速率和逆反應速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。12、B【解析】硫燃燒是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據(jù)熱化學方程式可知計算，選項D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，△H越小，所以a大于b，選項B不正確，答案選B。13、C【解析】先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體，從而找出C的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據(jù)醇的消去反應原理判斷A的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻扛呔畚锏膯误w是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應選能發(fā)生消去反應且生成丙烯的氯代烴，則A．發(fā)生消去反應生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項A錯誤；B．發(fā)生消去反應生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項B錯誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應生成的是CH3-CH=CH2，選項C正確；D．發(fā)生消去反應生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確消去反應、加聚反應原理，能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體。14、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；答案選B?！军c睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應，所以可應用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎上進行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關系。15、B【解析】A、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應；B、二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強氧化性；C．兩種氣體同時通入生成硫酸和鹽酸；D．鹽酸不具有漂白性?！驹斀狻緼項、二氧化硫與溴水、KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應，則體現(xiàn)其還原性，只有使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，故A錯誤；B項、二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強氧化性，可以使品紅溶液褪色，故B準確；C項、氯氣不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊試液變紅但不會褪色，故C錯誤；D項、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，中性、酸性條件下酚酞為無色，鹽酸不具有漂白性，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的漂白性，把握漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵。16、C【解析】A.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B.電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質(zhì)的量減少，溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯誤；C.燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應、氧化劑得電子發(fā)生還原反應，所以通入乙烷的電極是負極，故C正確；D.電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2,故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、加成反應CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。19、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式,然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計算得出二者濃度關系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學反應速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應物濃度對化學反應速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時反應速率小于50℃時,所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小,反應需要的時間大于50℃條件下需要的時間,據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.20、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢測裝置的氣密