2026屆廣東省東莞市化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯2、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出3、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V24、在下述條件下，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．甲烷與氧氣混合并置于光照下B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上C．將甲烷通入KMnO4酸性溶液中D．將甲烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中5、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是A．硝酸B．無(wú)水乙醇C．石灰水D．鹽酸6、對(duì)于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有關(guān)說(shuō)法，不正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度增大D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．淀粉的化學(xué)式(C6H10O5)nD．硫酸鐵的電離方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-8、外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族9、常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mLO2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為()A．C3H6 B．C5H12 C．C2H4 D．C6H610、一定條件下，萘可以與濃硝酸反應(yīng)，生成兩種二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。兩種產(chǎn)物室溫下均為固態(tài)，均不溶于水、稀酸。1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用這一性質(zhì)可以將兩種產(chǎn)物分離。向反應(yīng)產(chǎn)物中加入適量98%的硫酸，充分?jǐn)嚢?；用耐酸漏斗過(guò)濾。欲得到純凈的1，8-二硝基萘，最有效、經(jīng)濟(jì)且環(huán)保的方法是（）A．用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥B．取濾液蒸發(fā)結(jié)晶C．將濾液緩緩倒入水中，過(guò)濾，干燥D．取濾液加入適量NaOH，過(guò)濾，干燥11、某無(wú)色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定溶液中一定存在的離子是A．Fe3+和Cl- B．Na+和SO42- C．Fe3+和SO42- D．Na+和Cl-12、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無(wú)法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱13、分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有()種A．2 B．3 C．4 D．514、觀察1s軌道電子云示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少15、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)16、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶117、下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)放出H2速率最快的是（）編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg，0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg，0.1mol3mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe，0.1mol3mol·L-1L鹽酸10mL60℃DMg，0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃A．A B．B C．C D．D18、在25℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－14，在35℃時(shí)的離子積KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是A．水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小C．25oC時(shí)，純水中滴加NaOH溶液，KW變小D．35℃時(shí)的，純水中滴加NH4Cl溶液，水的電離程度增大19、某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>020、對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過(guò)程中吸收能量B．?dāng)噫I過(guò)程中吸收能量，成鍵過(guò)程中釋放能量C．?dāng)噫I過(guò)程中釋放能量D．?dāng)噫I過(guò)程中釋放能量，成鍵過(guò)程中吸收能量21、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Br2+2KI═I2+2KBr B．NH3+HCl═NH4ClC．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D．2H2O2═2H2O+O2↑22、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．x+y<z D．C的體積分?jǐn)?shù)增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。24、（12分）長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見(jiàn)上面題干)。25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)________mL（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無(wú)影響”)。27、（12分）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)28、（14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下：已知：純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________。(2)從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的方法是_________。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。在尾氣吸收過(guò)程中，可代替H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4(4)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌取?9.8%，分析純?cè)噭┘兌取?9.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌取?9.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過(guò)量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol?L﹣1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度________________。(寫出計(jì)算過(guò)程)已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣29、（10分）有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b；為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．常溫下，水的離子積Kw=1×10﹣1；（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管中應(yīng)盛____________（選A或B）溶液．（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=1．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開(kāi)關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開(kāi)關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為_(kāi)____________，原因是_______________．燒杯中得到的溶液pH=_________．（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=1；斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液．此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是_______________．（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=1，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程為_(kāi)__________．此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是_________（填序號(hào)）．①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1個(gè)氯原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也處于同一平面，故選D。2、B【解析】試題分析：A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，和平衡有關(guān)，A不符合題意；B、對(duì)H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氣體顏色變深是因?yàn)轶w積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意。C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過(guò)量的空氣，是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，和平衡有關(guān)，C不符合題意；D、打開(kāi)汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是減小壓強(qiáng)，減小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有關(guān)，D不符合題意。故選B。考點(diǎn)：考查了勒夏特列原理的相關(guān)知識(shí)。3、A【詳解】醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故選A。答案選A。4、B【詳解】A．甲烷在點(diǎn)燃的條件下能與氧氣反應(yīng)，甲烷與氧氣混合并置于光照下不反應(yīng)，故A不符合題意；B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上能分解生成碳單質(zhì)和氫氣，故B符合題意；C．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，將甲烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。5、C【解析】銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加。A．投入硝酸片刻，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，故A不選；B．投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故B不選；C．投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，故C選；D．投入鹽酸中，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，質(zhì)量減小，故D不選；故選C。6、C【解析】A.向溶液中滴入少量鹽酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁，故A正確；B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和CO2，使三價(jià)鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終變成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C.向FeCl3溶液加FeCl3固體，相當(dāng)于增大溶液的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，但FeCl3水解程度減小，故C錯(cuò)誤；D.向FeCl3溶液加水，溶液濃度減小，顏色變淺，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度增大，故D正確；故選C。7、C【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，選項(xiàng)C正確；D、硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鐵離子、硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【解析】根據(jù)副族元素的內(nèi)電子層未填滿，價(jià)電子既可以排布在最外電子層的ns亞層上，也可以排布在次外電子層的(n-1)d亞層上，甚至還可以排布在次外層的(n-2)f上進(jìn)行分析；根據(jù)元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)可得周期；根據(jù)從第ⅢB族到第ⅥB族，其價(jià)層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭撛氐幕鶓B(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族。綜上所述，本題選D。9、A【詳解】設(shè)烴的分子式為Cx

Hy，則Cx

Hy+(x+)O2xCO2+H2O△n1x+

1+10mL50mL（10mL+50mL-35mL）=25mL=，解得y=6又因?yàn)闅鈶B(tài)烴完全燃燒，故≤，則x≤3.5對(duì)照各選項(xiàng)，答案：A。10、C【詳解】A.用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥得到的物質(zhì)是1，5-二硝基萘，而不是1，8-二硝基萘，故A錯(cuò)誤；B.1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，蒸發(fā)不會(huì)使1，8-二硝基萘析出，故B錯(cuò)誤；C.將濾液緩緩倒入水中過(guò)濾，可防止硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱而導(dǎo)致液體飛濺，1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，當(dāng)對(duì)溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，1，8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正確；D.取濾液加入適量NaOH會(huì)造成原料的損耗，不利于循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、D【詳解】無(wú)色溶液不含F(xiàn)e3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有SO42-。根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有陽(yáng)離子Na+，故選D。12、B【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，從圖像中坐標(biāo)軸的含義分析圖像表達(dá)的意思?！驹斀狻緼.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。13、D【詳解】分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為(碳架結(jié)構(gòu))：，，，，，共5種，故D符合題意。綜上所述，答案為D。14、D【詳解】A．小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯(cuò)誤；C．電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，故D正確；故選：D。15、C【詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑是外界的影響因素，故C正確。16、C【詳解】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及元素守恒，1mol烏洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此兩者的比值為6：4=3：2，故選項(xiàng)B正確。17、D【解析】金屬與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣；金屬活潑性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越快；氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快；Mg的活潑性大于Fe，3mol·L-1硫酸中氫離子濃度大于3mol·L-1鹽酸，所以放出H2速率最快的是D，故選D。18、D【解析】A項(xiàng)，溫度升高水的離子積增大，水中c（H+）隨著溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度升高促進(jìn)水的電離，35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25℃時(shí)，純水中滴加NaOH溶液，溫度不變，KW不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，35℃時(shí)，純水中滴加NH4Cl，NH4+與水電離的OH-結(jié)合成NH3·H2O，OH-濃度減小，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，正確；答案選D。19、C【詳解】試題分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)在高溫時(shí)不一定能自發(fā)進(jìn)行，低溫下可以。依據(jù)題意可知該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

、△S>0，即選項(xiàng)C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過(guò)程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。2、焓變判斷：一個(gè)自發(fā)的過(guò)程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增加。4、自由能變△G的判斷方法△G＝△H－T△S△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行?！鱃＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)。△G＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。①一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)?！鱄＜0，△S＞0，△G＜0②一個(gè)吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個(gè)不自發(fā)的反應(yīng)。△H＞0，△S＜0，△G＞0③一個(gè)放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。△H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。③一個(gè)吸熱的熵增加的過(guò)程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生。△H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。20、B【解析】化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，斷鍵過(guò)程中吸收能量大于成鍵過(guò)程中釋放能量，選B。21、B【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【詳解】Br2+2KI═I2+2KBr反應(yīng)中Br、I元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；NH3+HCl═NH4Cl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，培養(yǎng)對(duì)概念的理解能力。22、A【分析】反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑尚畔⒖芍?，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，掌握平衡移動(dòng)原理，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答。二、非選擇題(共84分)23、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意常見(jiàn)生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。24、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。25、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過(guò)程為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測(cè)液為堿性，所以取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))無(wú)影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。26、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量。【詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量減少，焓變偏大?！军c(diǎn)睛】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算即可。27、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測(cè)定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；(4)實(shí)驗(yàn)中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故