2026屆山東省郯城縣美澳學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序?yàn)锳．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③2、電解質(zhì)一定能（）A．在水中溶解 B．在一定條件下發(fā)生電離C．導(dǎo)電 D．與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)3、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同體積水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同體積水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同體積的0.1mol/L鹽酸D．向0.2mol/L氨水中加同體積0.1mol/L鹽酸4、現(xiàn)有2L1mol·L-1的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液pH>7 B．溶質(zhì)的質(zhì)量為40gC．溶液中Na+的數(shù)目為6.02×1023 D．OH-的濃度為2mol·L-15、學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況。B．對(duì)2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。C．升高溫度，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來(lái)深。6、100mL濃度為2mol·L-1的硫酸與過(guò)量的鐵片反應(yīng)，為加快該反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸鉀固體C．加熱D．加入少量金屬鈉7、一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍8、下列說(shuō)法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說(shuō)明2s能級(jí)的電子比1s的多C．4f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子D．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)9、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A．液化石油氣的主要成分B．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物C．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物D．1mol甲烷含有8mol電子10、室溫下，向飽和硫酸銅溶液中加入少量白色的CuSO4粉末恢復(fù)至室溫，反應(yīng)所得溶液中A．c(Cu2+)增大、c()減小 B．c(Cu2+)減小、c()增大C．n(Cu2+)減小、n()減小 D．c(Cu2+)、c()均增大11、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)符合：3正N2＝正H2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A． B． C． D．13、下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均極易溶于水C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化14、有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）A．a(chǎn)mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于amL15、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c16、下列溶液一定呈中性的是：A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)17、下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒18、工業(yè)制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一個(gè)條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦19、下列選項(xiàng)中描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．燃料電池B．火力發(fā)電C．鋁熱焊接D．煅燒石灰石20、下列溶液pH一定小于7的是()A．等體積的鹽酸與氨水的混合液B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液C．80℃時(shí)的氯化鈉溶液D．c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸與c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿等體積混合液21、化學(xué)與抗擊“新冠”病毒密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．雙氧水中含有H2O2分子 B．“84”消毒液應(yīng)該避光保存C．過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)的相對(duì)分子質(zhì)量為76 D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精22、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)Pb為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+B．放電時(shí)H+向正極移動(dòng)，正極區(qū)域酸性增強(qiáng)C．充電時(shí)PbO2與外電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見(jiàn)的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測(cè)定：在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為_(kāi)__________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實(shí)驗(yàn)①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)，②③未潤(rùn)洗(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L27、（12分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。28、（14分）醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路：已知：（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)是____________（填漢字）；寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；E的分子式為_(kāi)____________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________，屬于_______反應(yīng)。（3）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是_______________________。（5）寫出一種符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，b．通過(guò)核磁共振發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1，c．能發(fā)生消去反應(yīng)。29、（10分）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)_____________，（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式______________________________________________________。（3）已知12.8g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)___________________________________________（至少答2點(diǎn)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)，微粒個(gè)數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個(gè)數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！驹斀狻?NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堍荩蔬xA。【點(diǎn)睛】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時(shí)，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)進(jìn)行分類比較，再其它離子對(duì)銨根離子的影響來(lái)分類比較。2、B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮源私獯??！驹斀狻緼.電解質(zhì)不一定能在水中溶解，例如AgCl，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的帶電粒子而導(dǎo)電，故B正確；C.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，其本身不一定能?dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)不一定能與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)，例如AgCl，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【詳解】向0.1mol?L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的氨水；向0.1mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液；向0.2mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液和0.05mol?L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液；向0.2mol?L-1的氨水中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的氨水和0.05mol?L-1的氯化銨溶液組成的混合物溶液。因氫氧化鉀是強(qiáng)堿、氨水是弱堿，氯化銨對(duì)于一水合氨電離起抑制作用，因此c（OH-）的濃度大小為B=C>A>D，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的大小比較，熟知強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。4、A【解析】A.NaOH溶液為堿性溶液，溶液pH>7，故A正確；B.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為2mol×40g/mol=80g，故B錯(cuò)誤；C.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶液中Na+的數(shù)目為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C錯(cuò)誤；D.溶液是均一、穩(wěn)定的體系，所以O(shè)H-的濃度為1mol·L-1，故D錯(cuò)誤。故選A。5、C【詳解】A、如果增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度，會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只有引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，但達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度仍然小于原來(lái)濃度，所以其中氣體顏色先變淺再變深，但比原來(lái)淺，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【詳解】A．加入適量4mol·L-1的硫酸氫離子的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的總量增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱酸，加入少量醋酸鉀固體，電離出的醋酸根與氫離子結(jié)合生成醋酸，使溶液中的氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C．加熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，氫離子總量不變，生成的氫氣量不變，故C符合題意；D．加入鈉，鈉可以與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不符合題意；故答案為C。7、B【詳解】A、平衡時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時(shí)c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%，A正確；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.015mol·(L·s)－1，B錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時(shí)c(N2)＝0.45mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量為3.8mol，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為4mol，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍，D正確；答案選B。8、C【解析】A.1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯(cuò)誤；B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無(wú)關(guān),ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子,故B錯(cuò)誤；

C.f能級(jí)有7個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反,所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子,故C正確；D.電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。9、C【解析】A．液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8)等，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是烷烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，故C正確；D．1個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，所以1mol甲烷含有10mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【分析】向飽硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末，粉末會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和溶液?！驹斀狻緼．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)不變、c()不變，故A錯(cuò)誤；B．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)、c()均不變，故B錯(cuò)誤；C．粉末會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，n(Cu2+)減小、n()減小，故C正確；D．c(Cu2+)、c()均不變，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】A、化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的任意時(shí)刻都有3正N2＝正H2，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，當(dāng)符合：3逆N2＝正H2時(shí)，就可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，則同時(shí)生成molN2，因此生成3amolH2，C正確；D、當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)不一定是處于平衡態(tài)，D錯(cuò)誤。正確答案為C。12、A【分析】由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基?！驹斀狻緼．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【詳解】A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．液面均迅速上升，說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可說(shuō)明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒(méi)有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又恢復(fù)到原來(lái)的顏色。14、C【詳解】滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)(50–a)mL，故選C。15、A【詳解】達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，即0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的實(shí)際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a＞b+c，故答案選A。16、B【解析】溫度未知時(shí)，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，如果c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．pH=7的溶液不一定呈中性，100℃時(shí)純水的pH=6，該溫度下pH=7時(shí)溶液呈堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．無(wú)論溫度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol?L-1的溶液呈中性，選項(xiàng)B正確；C．石蕊試液變色范圍是5-8，則石蕊試液呈紫色的溶液不一定是中性的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液不一定是中性的，溶液的酸堿性由生成的鹽的性質(zhì)決定，如生成氯化銨溶液呈酸性、生成碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液酸堿性判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，為易錯(cuò)題。17、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯(cuò)誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。18、B【詳解】由于該反應(yīng)是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，①正確、②錯(cuò)誤；使用催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，③、④均錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以增加氧氣的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，⑤正確、⑥錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以三氧化硫的物質(zhì)的量濃度增大，⑦正確、⑧錯(cuò)誤；所以圖中①⑤⑦三條曲線是正確的，故選B。19、D【解析】A.燃料電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.火力發(fā)電由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.鋁熱焊接由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D.煅燒石灰石由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確。故選D。20、C【解析】A．等體積的鹽酸和氨水的混合液，沒(méi)告訴鹽酸與氨水的物質(zhì)的量濃度，氫離子濃度無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B．水電離出的c(OH-)=1×10-10mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH不一定小于7，故B錯(cuò)誤；C．水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，25℃時(shí)，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃時(shí)，由水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃時(shí)的氯化鈉溶液pH一定小于7，故C正確；D．沒(méi)指明酸和堿的強(qiáng)弱，無(wú)法判斷溶液的pH，例如稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液pH大小判斷，明確pH的概念及水的電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意酸或堿與能夠水解的鹽對(duì)水的電離平衡影響的區(qū)別。21、D【詳解】A．過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，含有H2O2分子，選項(xiàng)A正確；B．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，在強(qiáng)光下，次氯酸鈉會(huì)分解，應(yīng)該避光保存，選項(xiàng)B正確；C．過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+1=76，選項(xiàng)C正確；D．75%酒精由于酒精濃度減少，當(dāng)酒精分子靠近細(xì)菌時(shí)不能瞬間使細(xì)菌周圍及其表面的蛋白質(zhì)凝固，從而形不成保護(hù)膜，酒精分子可以進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)部從而起到殺菌作用，消毒效果比95%的酒精好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。22、D【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由此解答；【詳解】A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO-2e-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)與PbO2反應(yīng)生成水，則正極區(qū)域的溶液濃度減小，即酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)為電解池，此時(shí)的PbO2外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見(jiàn)的液體，F(xiàn)為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。25、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說(shuō)明每?jī)蓚€(gè)小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個(gè)小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會(huì)導(dǎo)致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時(shí)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，KMnO4濃度偏小，導(dǎo)致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，應(yīng)舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：24.02+23.982mL=24.00mL，設(shè)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為amol/L，依據(jù)滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案為：60c/V。26、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過(guò)程中作用為攪拌加速溶解，在移液過(guò)程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c(diǎn)睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏小【解析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱?！驹斀狻浚?）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過(guò)量部分的酸堿無(wú)關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時(shí)，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小；用50mL0.50mol·L?1Na