2026屆湖北省麻城一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A2、設(shè)NO+CO2NO2+CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1，N2+3H2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A．v1增大，v2減小 B．v1減小，v2增大 C．同時增大 D．同時減小3、用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D4、下

列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C．FeCl3溶

液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路D．Al2O3熔點很高，可用作耐高溫材料5、欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液6、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部7、下列氣體排入空氣中，不會引起大氣污染的是A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO8、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO49、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v)隨時間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是（）A．t3時降低了溫度 B．t5時增大了壓強(qiáng)C．t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D．t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)10、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是（）A． B．C． D．11、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．2 B．3 C．4 D．512、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化13、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．電解熔融氧化鋁制鋁B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵D．電解食鹽水制鈉14、在一定溫度和催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在相同溫度下，當(dāng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動C．當(dāng)時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為15、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色C．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕16、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時，進(jìn)行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。20、過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。21、氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內(nèi)生成2molN2同時消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時反應(yīng)___移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為____g·mol－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】一般來說，原電池中金屬活動性負(fù)極＞正極材料；①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活動性A＞B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動性C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動性A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動性D＞B；通過以上分析知，金屬活動性順序A＞C＞D＞B，故答案為B。2、C【詳解】對任何反應(yīng)來時，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為同時增大；故答案選：C。3、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應(yīng)使其褪色?！驹斀狻緼．溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，乙烯中含有的雜質(zhì)是乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)，故無需除雜，選項B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查了乙烯的檢驗，明確乙烯所含雜質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，平時要注意知識遷移能力的培養(yǎng)。4、D【詳解】A．液NH3氣化吸收大量熱，可用作制冷劑，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，故B不符合題意；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻印刷電路，故C不符合題意；D．Al2O3熔點很高，可用作耐高溫材料，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5、B【詳解】A．由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，和Al3+反應(yīng)時，生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，故鋁離子難以恰好完全反應(yīng)，故A不是最合適的試劑；B．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為Al(OH)3不溶于弱堿氨氣溶液，B正確；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應(yīng)，故CD不合適；答案選B。6、A【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑。其中，濃度只針對于有濃度概念的物質(zhì)；如溶液、氣體等，壓強(qiáng)只針對于氣體?！驹斀狻竣偃舴磻?yīng)物是純固體或純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不能使反應(yīng)速率加快，①錯誤；②升高溫度一定能提高活化分子的百分含量，從而加快反應(yīng)速率，②正確；③壓強(qiáng)只對含有氣體的體系有影響，若反應(yīng)中不含氣體，則該條件無法加快反應(yīng)速率，③錯誤；④若反應(yīng)物是加入的反應(yīng)物是純固體或純液體，則不會影響反應(yīng)速率，④錯誤；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑，對于不用MnO2做催化劑的反應(yīng)，加MnO2不會影響反應(yīng)速率；⑤錯誤；綜上所述，正確的只有②，故選A?！军c睛】本題一定要注意，純固體和純液體是沒有濃度概念的，所以增大這兩類物質(zhì)的用量，不會影響反應(yīng)速率。7、B【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學(xué)煙霧?！驹斀狻緼．二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤；B．氮氣為無色無味的氣體，空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，故B正確；C．二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故C錯誤；D．一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故D錯誤；故選B。8、D【詳解】A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。9、C【詳解】A.該反應(yīng)△H<0，若t3時降低了溫度，平衡將右移，且速率減慢、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖示的不符，A錯誤；B.該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，若t5時增大了壓強(qiáng)，速率將加快，且平衡右移、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖示的不符，B錯誤；C.t2-t3為使用催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；t3-t4為減小壓強(qiáng)，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，t5-t6為升高溫度，平衡左移，轉(zhuǎn)化率減小，因此整個過程中，t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，C正確；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減?。幌鄬τ趖4時，t6時為升溫過程，平衡左移，所以t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯誤；綜上所述，本題選C。10、C【分析】油與水不互溶，互不相溶的兩液體最簡便的分離方法應(yīng)該是分液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置為過濾裝置，用于除去溶液中不溶性雜質(zhì)，無法用于液液分離，A選項錯誤；B．該裝置是蒸發(fā)裝置，常用于制備晶體，B選項錯誤；C．該裝置是分液裝置，滿足題意，C選項正確；D．該裝置是蒸餾裝置，可用于沸點不同的液體和液體間的分離，蒸餾油、水有暴沸的危險，D選項錯誤；答案選C。11、D【詳解】第一周期中,有一個未成對電子的是1s1;

第二周期中,未成對電子是兩個的有兩種:1s22s22p2和1s22s22p4;

第三周期中,未成對電子是三個的是:1s22s22p63s23p3;

第四周期中未成對電子是四個的是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5種。A.2不符合題意；B.3不符合題意；C.4不符合題意；D.5不符合題意；

答案：D?！军c睛】前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同,即第一周期有1個未成對電子,第二周期有2個未成對電子數(shù),第三周期有3個未成對電子數(shù),第四周期有4個未成對電子數(shù),結(jié)合電子排布規(guī)律來解答。12、B【詳解】A．必須表示出A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率方向相反，且速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故此判據(jù)不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．單位時間內(nèi)消耗amolA，會生成3amolC，同時消耗3amolC，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器的壓強(qiáng)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案選B。13、D【解析】A．鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁的方法制取，故A正確；B．銀為不活潑金屬，可用熱分解氧化物方法制取，故B正確；C．鐵較不活潑，常用熱還原法制取，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)，電解氯化鈉的水溶液生成NaOH和氯氣、氫氣，應(yīng)電解熔融氯化鈉制Na，故D錯誤；故選D。點睛：依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；據(jù)此解答。14、B【詳解】由題意知，該可逆反應(yīng)為，據(jù)此判斷：A.恒容時，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.在相同溫度下，當(dāng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C.當(dāng)時，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.改反應(yīng)逆反應(yīng)為：，故D錯誤；綜上所述選B15、B【詳解】A．a(chǎn)中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，A正確；B．b中Fe作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，B錯誤；C．a(chǎn)中Fe為負(fù)極，Cu為正極，在強(qiáng)酸性條件下的腐蝕為析氫腐蝕，在Cu電極上H+得到電子變?yōu)镠2逸出，因此銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．b中Fe為正極，Al作負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故合理選項是B。16、C【解析】A.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗氨氣的存在，故A錯誤；B.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗NH3，故B錯誤；C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，故C正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗氨氣，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書寫。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應(yīng)物的濃度、溫度會造成反應(yīng)多樣性?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此造成反應(yīng)多樣性的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度；故答案為：反應(yīng)物的濃度、溫度。【點睛】注意反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)也不相同。20、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的