感受化學(xué)魅力探尋化學(xué)之美溶液第一單元第二節(jié)

溶液組成的定量表示目錄CONTENTS1掌握溶液組成的表示方法─溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算2學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，進(jìn)一步熟練藥品取用、托盤天平、量筒的操作心有質(zhì)量思過往行有方向期未來感受化學(xué)魅力探尋化學(xué)之美重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液難點(diǎn)：與化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3了解溶液組成的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，能解決相關(guān)的實(shí)際問題溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義。溶液中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如何?我們?nèi)绾闻渲粕钪兴璧母鞣N各樣的溶液？課堂導(dǎo)入溶液組成的表示方法一、食鹽溶于水形成溶液，如何定量表示食鹽溶液的組成呢？探究新知哪杯糖水更甜1.在一只盛有40mL水的燒杯中加入8.0g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。2.在另一只盛有50mL水的燒杯中加入10.0g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解?；顒?dòng)天地1-41.上述所得兩杯糖水，哪種更“甜”？你的判斷依據(jù)是什么？2.如果你的結(jié)論是通過計(jì)算獲得的，你列的算式與其他同學(xué)一樣嗎？【問題討論】粗略判斷方法：1.如果溶液有顏色，一般情況下，可以通過溶液顏色的深淺，粗略判斷溶液的濃稀，越濃的溶液就越甜；2.溶劑質(zhì)量相同時(shí),所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越多,溶液就越濃，越濃的溶液就越甜；如果溶液沒有顏色，且溶質(zhì)、溶劑的量均不同時(shí)，怎樣比較溶液的濃稀，確定那一杯溶液更甜？方法一：8g40g=10g50g8g48g=10g60g方法二：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比準(zhǔn)確定量表示溶液的組成：化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成，它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝——————×100﹪

溶液的質(zhì)量2.含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。例如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的蔗糖溶液是指，在100份蔗糖溶液里有25份質(zhì)量的蔗糖，75份質(zhì)量的水。3.注意事項(xiàng)：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一;(3)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)其他相關(guān)公式溶質(zhì)的質(zhì)量1.溶液質(zhì)量＝——————

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液質(zhì)量＝溶液的密度×溶液的體積

3.溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

4.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液稀釋的計(jì)算思路分析：稀釋溶液是向原溶液中加入溶劑，所以溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。例題：將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。方法一：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。

100g×25%=x×10%

100g×25%

x=------------=250g

10%

需要水的質(zhì)量為

250g-100g=150g

答：稀釋時(shí)需要水的質(zhì)量為150g。方法二：解：設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為y。100g×25%=(100g+y)×10%y

=150g答:稀釋時(shí)需要水的質(zhì)量為150g。方法三：

100g×25%

--------------=250g

10%

需要水的質(zhì)量為250g-100g=150g

答:稀釋時(shí)需要水的質(zhì)量為150g。溶液稀釋計(jì)算方法拓展白酒的“度數(shù)”

我們常說的“濃度”是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。溶質(zhì)含量越多，溶液濃度越大。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的一種常用方法。除質(zhì)量分?jǐn)?shù)外，人們有時(shí)也用“體積分?jǐn)?shù)”來表示溶液的組成和濃度。例如75%的醫(yī)用酒精。是指每100體積的酒精溶液中含有75體積的乙醇；再如白酒的“度數(shù)”也是體積分?jǐn)?shù)，52度的白酒表示100體積的白酒中含有52體積的乙醇。多識(shí)一點(diǎn)二、在許多情況下，我們需要使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液呢？心有質(zhì)量思過往行有方向期未來溶液的配制活動(dòng)天地1-5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液步驟：（1）計(jì)算：配制50g16%的氯化鈉溶液需要的氯化鈉和水的質(zhì)量。將所需水的質(zhì)量換算成體積（1g水的體積約為1mL）。（2）稱量：用托盤天平或電子秤稱取所需的氯化鈉，再用量筒取所需的水。（3）溶解：將稱好的氯化鈉導(dǎo)入干燥的燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，直至氯化鈉全部溶解。（4）裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽(注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放入試劑柜中。

步驟一：計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量：50g×16%=8g需要蒸餾水的質(zhì)量：50g－

8g

=42g需要蒸餾水的體積：42g÷1g/mL=42mL理論依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算：配制50g16%的氯化鈉溶液需要的氯化鈉和水的質(zhì)量。將所需水的質(zhì)量換算成體積（1g水的體積約為1mL）。步驟二：稱量所需儀器：稱量：用托盤天平或電子秤稱取所需的氯化鈉，再用量筒取所需的水。托盤天平藥匙50mL量筒膠頭滴管左物右碼平視凹液面最低處步驟三：溶解溶解：將稱好的氯化鈉導(dǎo)入干燥的燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，直至氯化鈉全部溶解。燒杯玻璃棒攪拌，加速溶解所需儀器：裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽(注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放入試劑柜中。步驟四：裝瓶氯化鈉溶液16%細(xì)口瓶所需儀器：【問題思考】如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于或者略小于16%，你認(rèn)為可能的原因有哪些？（1）砝碼生銹（2）向燒杯中傾倒水時(shí),有水濺出（3)量取水時(shí)俯視讀數(shù)（4）稱重時(shí)托盤天平的指針偏右等1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。海?）砝碼破損（2）量取水時(shí)仰視讀數(shù)（2）藥品與砝碼位置防反（4）食鹽不純等1.從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為（）A．95g B．90g C．20g D．5gD課堂達(dá)標(biāo)2.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（）A.加入2gCaCl2固體B.把溶劑蒸發(fā)掉一半C.加入20g溶劑D.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液C課堂達(dá)標(biāo)3.向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%B課堂達(dá)標(biāo)4.將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（

）A．CaCO3

B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3B課堂達(dá)標(biāo)5.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是（

）A．計(jì)算需水98g B．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽D課堂達(dá)標(biāo)6.實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（）A．燒杯

B．酒精燈 C．鐵架臺(tái)

D．蒸發(fā)皿A課堂達(dá)標(biāo)7.某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（

）A．用托盤天平稱葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤 B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時(shí)，俯視液面 D．配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出課堂達(dá)標(biāo)C課堂達(dá)標(biāo)8.某實(shí)驗(yàn)小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽B．計(jì)算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL），水的質(zhì)量是25gC．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．配置好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D課堂達(dá)標(biāo)9.實(shí)驗(yàn)室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。

（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為______g。（2）完成該實(shí)驗(yàn)，上圖中有一種儀器不必用到，該儀器的名稱______。（3）若其他操作正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)結(jié)果會(huì)造成什么影響？3.0漏斗導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大課堂達(dá)標(biāo)10.實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請(qǐng)回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序?yàn)開___________（填序號(hào)）。（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是______。（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水______g。燒杯②①⑤③④加速溶解20課堂達(dá)標(biāo)11.在實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），請(qǐng)回答下列問題：（1）小明應(yīng)稱取NaCl固體

g。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)小明應(yīng)該

（填字母序號(hào)）。A．增加適量NaClB．減少適量NaClC．增加砝碼

D．調(diào)節(jié)天平平衡螺母（2）量取蒸餾水時(shí)，小明應(yīng)選擇

（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）下列因素會(huì)造成小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

（填字母序號(hào)）。A．量取蒸餾水時(shí)仰視讀數(shù)B．量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)C．將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，NaCl灑落D．配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，部分溶液濺出3B50mLAC12.將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。解：設(shè)稀釋前后溶液的質(zhì)量為x100g×25%=x×10%x=250g250g-100g=150g答：稀釋需要水的質(zhì)量為150g課堂達(dá)標(biāo)知識(shí)總結(jié)不良反應(yīng)一、溶液組成的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝——————×100﹪