甘肅省武威市武威十八中2026屆化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1C．B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍2、室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L3、“美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．用已脫硫的煤作燃料B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑4、要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過(guò)（）A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和食鹽水5、下列說(shuō)法不正確的是A．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上C．一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均能發(fā)生取代反應(yīng)D．和CH3—CH==CH2互為同分異構(gòu)體6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1mol·L-1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯7、在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)，有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T2>T1 B．壓強(qiáng)：P1>P2C．該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．x的取值是：x=18、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素 B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物 D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T110、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液11、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大13、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率14、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—D．當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時(shí)，溶液中通過(guò)0.2mol電子15、下列對(duì)分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面體形B．CO2和CS2都是直線形C．NCl3和BCl3都是三角錐形D．H2O和H2S都是V形16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中，說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化C．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。20、某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．21、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤韄_：（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，應(yīng)有x+1＜3，x＜2，x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），則生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L·min）=0.5mol，則：3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）n起始4mol00n轉(zhuǎn)化1.5mol0.5mol0.5moln平衡2.5mol0.5mol0.5molA、A的平均反應(yīng)速率為3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，故A正確；B、平衡時(shí)，C的濃度為0.5mol/2L=0.25mol·L－1，故B正確；C、B為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的(2.5mol+0.5mol+0.5mol)/4mol=0.875，故D正確。故選B。2、C【解析】0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaY溶液，混合后溶液的pH=9，說(shuō)明Y-發(fā)生水解：Y-+H2OHY+OH-。A項(xiàng)，混合溶液中水電離的c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-5mol/L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Y-的水解，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（Y-）c（OH-）c（H+），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=c（Y-）+c（HY），則溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH-）=c（H+）+c（HY），c（OH-）-c（HY）=c（H+）=110-9mol/L，正確；D項(xiàng)，兩種溶液由于等體積混合，所以混合后c（Na+）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.05mol/L，錯(cuò)誤；答案選C。3、D【詳解】A．用已脫硫的煤作燃料可減少二氧化硫的排放，符合主題，選項(xiàng)A正確；B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，選項(xiàng)B正確；C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)可減少污染物的排放，符合主題，選項(xiàng)C正確；D．緩解能源緊缺的途徑很多，如開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能，氫能，核能等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、D【詳解】A.NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.飽和石灰水與HCl反應(yīng)，同時(shí)Cl2與飽和石灰水也反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl易溶于水，且氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫，可以降低Cl2的溶解度，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)加熱制取氯氣時(shí)，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，由于氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此可用飽和食鹽水洗氣，除去氯化氫，還可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，均利用了平衡移動(dòng)原理降低氯氣的溶解，但是吸收多余的氯氣，需要用氫氧化鈉溶液。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解析】A項(xiàng)，CH4分子中有四個(gè)相同的C-H鍵，可能有兩種對(duì)稱的結(jié)構(gòu)：正四面體和平面正方形結(jié)構(gòu)；若是平面正方形，四個(gè)氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體，即兩個(gè)氯原子在鄰位和兩個(gè)氯原子在對(duì)位(如圖：、)；若是正四面體，則只有一種，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)(如圖：)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確。B項(xiàng)，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一個(gè)平面上，甲苯中含有甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，在光照的條件，Cl2與甲苯側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，在氯化鐵的作用下Cl2與甲苯苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確。D項(xiàng)，和CH3—CH=CH2結(jié)構(gòu)不同而分子式相同(都是C3H6)，互為同分異構(gòu)體，故D正確。6、C【詳解】A．反應(yīng)速率不能用純液體、固體來(lái)表示，故A選項(xiàng)不正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，故B選項(xiàng)不正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，故C選項(xiàng)正確；D．有些反應(yīng)的反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應(yīng)等，故D選項(xiàng)不正確；答案選C。7、D【詳解】由I、II對(duì)比可知，T1溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡，說(shuō)明T1>T2，達(dá)到平衡時(shí)T1溫度下C%高于T2，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；對(duì)比II、III可知，P2下先達(dá)到平衡，說(shuō)明P2>P1，達(dá)到平衡時(shí)P2下C%高于P1，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，因此1+1>x，因此x=1，綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。8、D【分析】A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子的互稱；B、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；D、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)、N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N4與N2由N組成，是一種單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，同位素、同系物和同素異形體的辨析，注意化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量是關(guān)鍵。9、C【解析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2＞P1，故A錯(cuò)誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【詳解】A．在室溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤。B．在任何溫度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定為中性溶液，正確。C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的元數(shù)沒(méi)有確定，所以二者以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤。D．非電解質(zhì)溶于水若發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，錯(cuò)誤。答案選B。11、B【詳解】減小壓強(qiáng)一般會(huì)使反應(yīng)速率下降，所以減小壓強(qiáng)，和都減小；對(duì)于該反應(yīng)而言，由于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和更大，所以壓強(qiáng)減小后，平衡逆向移動(dòng)；綜上所述，B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若只改變體系內(nèi)的溫度，那么平衡一定發(fā)生移動(dòng)；若只改變體系內(nèi)的壓強(qiáng)，那么平衡不一定移動(dòng)；一般情況下，對(duì)于有氣體參加反應(yīng)而言，降低溫度或降低壓強(qiáng)都會(huì)使反應(yīng)速率下降。12、C【詳解】由圖可知溶液，由可知：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)時(shí)，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，增大，減小，減小，選項(xiàng)C正確；D.是酸過(guò)量和是堿過(guò)量?jī)蛇^(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【詳解】A．Y點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，故A正確；B．C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，所以，X、Y、Z三點(diǎn)壓強(qiáng)依次增大、溫度依次升高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)<v(Y)<v(Z)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，乙烯轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZ，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，升高溫度乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；選A。14、C【解析】試題分析：A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.電子的方向由電流的方向相反，因此電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，B錯(cuò)誤；C.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—，C正確；D.電子不下水，即溶液中無(wú)電子通過(guò)，D錯(cuò)誤。故答案C?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理。15、C【解析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。16、C【解析】A．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化；C．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；D．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大?！驹斀狻緼．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下發(fā)生，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，選項(xiàng)B正確；C．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．不論是吸熱還是放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，只要是化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。19、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計(jì)算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式【詳解】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；20、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無(wú)影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計(jì)算公式分析，待測(cè)溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00