2026屆廣西柳州鐵一中、南寧三中化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學(xué)腐蝕C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達爾效應(yīng)2、下列電離方程式錯誤的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO32H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2ONH4+＋OH－3、某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C．乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉4、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋B將少量溴水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2C向盛有Na2SO3溶液的試管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化DCu與濃硫酸反應(yīng)，將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水溶液變藍驗證生成Cu2＋A．A B．B C．C D．D5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合：NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2OB．石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．酸性溶液中NaI和NaIO3反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-6、已知反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是A．X的能量低于M的能量 B．Y比N穩(wěn)定C．X和Y總能量低于M和N總能量 D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱7、某溶液中含有大量、Na＋、、、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A．、、Na＋ B．、、C．CH3COO-、 D．、Na+、8、2—氯丁烷常用于有機合成等，有關(guān)2—氯丁烷的敘述正確的是A．它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機產(chǎn)物只有一種9、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列情況會使配制結(jié)果偏大的是①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容②定容時仰視容量瓶刻度線③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④10、下列說法錯誤的是A．濃硝酸通常保存在無色玻璃試劑瓶中B．NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡C．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料D．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)相同11、W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì)B．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅C．簡單氫化物沸點：W>XD．簡單離子半徑：Z>X>Y12、火法煉汞是在不太高的溫度下(450-800℃)，將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關(guān)說法正確的是A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放B．“辰砂”加熱時發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2，該方法屬于熱分解法C．洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放13、下列表示正確的是A．中子數(shù)為20的Ar原子：ArB．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．次氯酸的電子式：D．CH4的比例模型：14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Z＋與Y3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的氧化物是生產(chǎn)光纖制品的基本原料。下列說法正確的是()A．粒子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D．ZY3晶體中含有離子鍵和共價鍵15、已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W>XB．氫化物的熱穩(wěn)定性和沸點：Z<WC．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2D．由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>Z16、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤17、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?

)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液稱取16.25gFeCl3固體加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2的溶液，觀察溶液顏色變化C制備純凈的SO2向Na2SO3中加入濃硝酸，產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色A．A

B．B

C．C

D．D18、下列化學(xué)用語正確的是（）A．丙烯的實驗式：C3H6B．CO2的電子式：C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的氯原子符號：Cl19、以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是()A．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用干粉滅火器來滅火B(yǎng)．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理20、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2B．合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.032molC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/LD．F點溶液中，溶質(zhì)僅為Na[Al（OH）4]21、隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì) D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿22、下列有機物命名正確的是A．3，3—二甲基丁烷B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__，Z為_________（寫化學(xué)式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應(yīng)簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；若1molX與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應(yīng)生成X的反應(yīng)類型：_____，檢驗Y中是否混有M的簡便實驗方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________.24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。25、（12分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________。②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當(dāng)加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計以下實驗探究分解的產(chǎn)物：(3)配平，完整寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_______。27、（12分）為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經(jīng)過實驗證實了小組同學(xué)推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。28、（14分）中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO＝CaSO3③_______________S元素價態(tài)S為+4價①_____________②SO2+2H2S＝3S+2H2O(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。29、（10分）含氯化合物廣泛用作水處理劑及漂白劑等。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)工業(yè)上將Cl2通入的NaOH溶液中制備NaClO。①該反應(yīng)的離子方程式為_______；②當(dāng)溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______(填化學(xué)式)；③25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(2)工業(yè)常用石灰乳和反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)放熱，溫度過高時會發(fā)生副反應(yīng)生成。反應(yīng)過程中緩緩?fù)ㄈ隒l2的目的是______。(3)實驗室將Cl2通入含水8%的固體中可制備Cl2O，生成的氣體僅為Cl2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：A、明礬凈水利用Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達爾效應(yīng)，故錯誤?？键c：考查化學(xué)STS等知識。2、B【解析】A、氯化氫是強電解質(zhì)，電離方程式：HCl→H+＋Cl－，A正確；B、碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2CO3H++HCO3－，B錯誤；C、氯化鈉是強電解質(zhì)，電離方程式：NaCl→Na+＋Cl－，C正確；D、一水合氨是一元弱堿，電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，D正確，答案選B。點睛：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，（1）強電解質(zhì)：完全電離，用等號連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號連接。①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度。②多元弱堿電離方程式一步寫成。3、D【詳解】A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結(jié)構(gòu)，即含有酯基，故A正確；B.根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C.乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2，故C正確；D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時兩個酯基均會水解，其中一個酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會生成乙酰水楊酸鈉，故D錯誤；故答案為D。4、B【詳解】A.溶液中的硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子，A錯誤；B.溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴化鉀，碘溶于四氯化碳顯紫色，能說明溴的氧化性大于碘，B正確；C.硝酸氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，不能說明亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化，C錯誤；D.銅和濃硫酸反應(yīng)后可能剩余濃硫酸，稀釋時應(yīng)采用酸入水的原則，D錯誤；故選B。5、A【詳解】A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合，氫氧根恰好和鐵離子、銨根完全反應(yīng)，離子方程式為NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2O，故A正確；B．石灰乳不能寫成離子，正確離子方程式為Ca(OH)2+Cl2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．鐵粉過量，最終產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，正確離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．酸性環(huán)境下不會生成氫氧根，正確離子方程式為5I-+5IO+6H+=3I2+3H2O，故D錯誤；綜上所述答案為A。6、C【詳解】A．X的能量與M的能量無法判斷，A錯誤；B．Y、N的能量無法判斷，無法比較那個穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)圖像，X和Y總能量低于M和N總能量，C正確；D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，D錯誤；答案為C。7、B【詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性。OH-與反應(yīng)產(chǎn)生，使?jié)舛葴p小，濃度增大；同時OH-與反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，使?jié)舛葴p?。磺襈a2O2具有強氧化性，能與具有還原性的離子反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，使?jié)舛冉档?。故加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是、、，合理選項是B。8、C【詳解】A．2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯誤；B．2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯誤；C．2-氯丁烷為有機物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑，C敘述正確；D．2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機產(chǎn)物只有2種，D敘述錯誤；答案為C。9、C【解析】根據(jù)c=n/V判斷不當(dāng)操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化?！驹斀狻竣偃芙夂笪蠢鋮s即轉(zhuǎn)移、定容，V偏小，故濃度偏大；②定容時仰視容量瓶刻度線，V偏大，故濃度偏??；③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視，n偏小，故濃度偏??；④量筒不用洗滌，故n偏大，故濃度偏大；故選C。10、A【詳解】A、濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B、NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入鎂條會產(chǎn)生氣泡，故B正確；C、單質(zhì)硅是制備太陽能電池常用的材料，故C正確；D、在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案選A?！军c睛】實驗室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析。11、D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，W為C；X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X為N；Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na；Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，Z的質(zhì)子數(shù)為18-2=16，Z為S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C，X為N，Y為Na，Z為S，A、Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融NaCl制取Y的單質(zhì)，故A錯誤；B、Y與Z形成化合物為Na2S，水解顯堿性，水溶液可使紅色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C、氨氣分子間含氫鍵，沸點較高，則簡單氫化物沸點：W<X，故C錯誤；D、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z>X>Y，故D正確。12、A【解析】試題分析：A．“辰砂”加熱時發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，有污染氣體SO2產(chǎn)生，因此加入氧化鈣可減少SO2的排放，故A正確；B．該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C．粗汞中的銅鉛雜質(zhì)不溶于稀鹽酸，則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯誤；D．汞蒸汽有毒，必須進行處理才能排放，故D錯誤。故選A。考點：考查工藝流程13、D【解析】A、核素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，Ar原子應(yīng)表示為，故A錯誤；B、硝基苯中，硝基與苯環(huán)是由碳原子與氮原子成鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；次氯酸的中心原子為O，電子式應(yīng)為，故C錯誤；D、CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子原子半徑大于氫原子，故D正確。選D。14、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z＋與Y3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Na，Y為N；生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以W為Si；X、W同主族，X為C。結(jié)合以上分析解答。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z＋與Y3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Na，Y為N；生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以W為Si；X、W同主族，X為C；A.電子層越多,半徑越大,核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以：r(W)＞r(X)，r(Z＋)<r(Y3－)，A錯誤；B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為碳酸，Y為硝酸；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：N>C，所以硝酸的酸性大于碳酸，B錯誤；C.W的簡單氣態(tài)氫化物SiH4，X為CH4，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，所以氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4，C錯誤；D.ZY3晶體為NaN3，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。15、C【解析】A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：W＜X，A錯誤；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W，但沸點是H2S＞HCl，B錯誤；C、元素Y與元素Z分別是C和S，可形成化合物CS2，C正確；D、元素的非金屬性強弱與氫化物溶液的酸性強弱沒有關(guān)系，D錯誤。答案選C。16、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯誤；⑤液氯為單質(zhì)，錯誤，答案選B。17、D【詳解】A.由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時應(yīng)抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶解于帶有HCl的水溶液中，不符合題意，A錯誤；B.KMnO4溶液也具有氧化性，能將H2O2中-1價的氧氧化成O2，該反應(yīng)中，體現(xiàn)了H2O2的還原性，不符合題意，B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，無法制得SO2，不符合題意，C錯誤；D.制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，符合題意，D正確；答案為D。18、C【詳解】A．實驗式為最簡單的原子個數(shù)比，丙烯的實驗式應(yīng)為CH2，選項A錯誤；B．二氧化碳含有C=O鍵，電子式為，選項B錯誤；C．鎂離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項C正確；D．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，應(yīng)為，選項D錯誤。答案選C。19、B【詳解】A．金屬鈉、金屬鎂都能在二氧化碳氣體中燃燒，所以活潑金屬著火時，不能用干粉滅火器滅火，A不正確；B．太陽能電池板由高純硅制成，它可實現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．氧化鈣能夠吸收空氣中的水分，所以食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正確；D．根據(jù)相似相溶原理，用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正確；故選B。20、D【解析】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出，說明硝酸生成的還原產(chǎn)物是銨根離子，所以鎂鋁合金與硝酸反應(yīng)后所得的溶液中含有的陽離子有：Al3＋、Mg2＋、NH4＋，若硝酸過量，則溶液中還可能還有H＋，若含有H＋，則向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各陽離子與OH－反應(yīng)的先后順序是：OH－先與H＋反應(yīng)生成水，再與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)生成沉淀，然后與NH4＋反應(yīng)生成一水合氨，最后與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，使氫氧化鋁沉淀溶解。根據(jù)圖像可知，開始滴入NaOH溶液時，無沉淀生成，故與鎂鋁合金反應(yīng)時硝酸過量，反應(yīng)后的溶液中含有H＋。A.根據(jù)上述分析可知，EF段發(fā)生的反應(yīng)是：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，此段消耗NaOH溶液的體積是（49-41）mL=8mL，則n（NaOH）=0.008L×1.00mol/L=0.008mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，Al(OH)3的物質(zhì)的量是0.008mol，則Al3＋的物質(zhì)的量也是0.008mol。CD段發(fā)生的反應(yīng)是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，此段共消耗NaOH的物質(zhì)的量是：（37-5）×10-3L×1.00mol/L=0.032mol，因Al3＋的物質(zhì)的量是0.008mol，則和Al3＋反應(yīng)消耗的NaOH為0.024mol，所以和Mg2＋反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.032mol－0.024mol=0.008mol，則Mg2＋的物質(zhì)的量是0.004mol，所以合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB.因合金中Mg的物質(zhì)的量是0.004mol，反應(yīng)中生成鎂離子失去電子0.004mol×2=0.008mol，Al的物質(zhì)的量是0.008mol，反應(yīng)中生成鋁離子失去電子0.008mol×3=0.024mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.008mol＋0.024mol=0.032mol，故B正確；C.根據(jù)上述分析可知，在開始滴入NaOH溶液時，發(fā)生的反應(yīng)是：H＋＋OH－=H2O，此段消耗NaOH的物質(zhì)的量是：0.005L×1.00mol/L=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸與Mg發(fā)生的反應(yīng)是：4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，Mg是0.004mol，則消耗硝酸0.01mol，硝酸與Al發(fā)生的反應(yīng)是：8Al＋30HNO3=8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O，Al是0.008mol，則消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.045mol÷0.1L=0.45mol/L，故C正確；D.在F點，氫氧化鋁完全溶解生成Na[Al（OH）4]，但溶液中還含有NaNO3、NH3·H2O等溶質(zhì)，故D錯誤；故答案選D。21、C【分析】A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子?！驹斀狻緼、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B錯誤；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念來判斷物質(zhì)的類別。22、C【解析】A．丁烷的命名中出現(xiàn)了3-甲基，說明編號方向錯誤，正確的命名應(yīng)該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；B．選取的主鏈不是最長的，最長主鏈為戊烷，正確命名應(yīng)該為：3-甲基戊烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該有機物命名滿足烷烴命名原則，故C正確；D.2，3，3-三甲丁烷，該命名中取代基編號不是最小的，說明編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3-三甲基丁烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的系統(tǒng)命名法，注意掌握有機物的命名原則。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。二、非選擇題(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進行分析，在多個可能性內(nèi)進行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進行答題。24、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】（1）由官能團的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。25、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a【分析】過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗是否變質(zhì)只需檢驗碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析。【詳解】(1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng)，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對測定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；④裝置C中是過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，從裝置B中出來的水蒸氣也會和過氧化鈉反應(yīng)制得氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，否則導(dǎo)致測得的氧氣的體積偏大；⑥a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a不正確；b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；故答案為a；⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=%?！军c睛】E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，相當(dāng)于排水法收集氧氣，為易錯點.26、加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產(chǎn)物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2?！驹斀狻?1)適當(dāng)加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進行，所以需將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時，當(dāng)觀察到表面有晶膜生成時停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價升高，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降，硫化合價降低，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根據(jù)方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解會生成紅棕色Fe2O3，所以加熱過程中A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色；FeO溶于酸可以產(chǎn)生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，所以可先用稀硫酸(鹽酸也會還原高錳酸鉀，所以不用鹽酸)溶解FeO，再滴加酸性高錳酸鉀溶于，若溶液褪色則有FeO，反之則無，故選BD；(5)SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，所以B中產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(6)SO2可用使品紅褪色，所以C的作用是：檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2；(7)因為收集到的不是純的氧氣，所以不能用帶火星的木條檢驗；(8)檢驗NH3就是檢驗B溶液中是否含有NH，操作方法為：取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產(chǎn)物中含有NH3。27、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應(yīng)使SCN－濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳