2026屆安徽省滁州市來安中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在不同濃度(c)、不同溫度(T)下，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時反應(yīng)速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推斷正確的是A．T3＜273.15B．同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等C．該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L－1D．該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)2、下列原子或原子團，不屬于官能團的是()A．OH— B．—NO2 C．—COOH D．—Cl3、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）4、已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C5、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④6、水是一種非常寶貴的資源，保護水資源已逐步成為人們的一種共識。下列行為不會造成水體污染的是A．含重金屬離子的廢水大量排放B．含磷洗衣粉的大量使用C．生活污水的任意排放D．利用太陽能將海水淡化7、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子8、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)39、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極質(zhì)量減少64gB．標準狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA10、PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達到平衡C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/LD．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L11、下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷12、如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無色、無味的氣體放出，b極極板質(zhì)量增加，符合這一情況的是（）選項a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨正極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC石墨銀正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2A．A B．B C．C D．D13、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤14、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．濃硫酸 C．NaCl D．乙醇15、某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)ΔH>0。實驗測得：υ正(NO2

)＝k正c2(NO2

)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號起始濃度（mol·L?1）平衡濃度（mol·L?1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是A．Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%B．Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L?1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=D．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小16、在一定條件下，四個體積相同的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)速率最快的是容器溫度/℃SO2/molO2/mol催化劑A40042無B40021無C50021無D50042有A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗時以2min時間為準，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設(shè)計的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO220、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實驗①②是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；(3)乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實驗②④是探究___________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。21、某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②_____A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B、白色沉淀不發(fā)生改變C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D、白色沉淀溶解，得無色溶液（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3+)＝______________。（3）同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：____________。（4）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是__________（填“1”或“2”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.起始濃度相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，T3＜298.15K，故A錯誤；B.從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K,1mol·L－1時分解速率與298.15K、0.04mol·L－1時的瞬時速率相等，故B正確；C.表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，故C錯誤；D.根據(jù)瞬時速率不能得到焓變、熵變方向，故D錯誤。故選B。2、A【解析】A.OH-為氫氧根離子，不屬于官能團，故A符合題意；B.-NO2為硝基，屬于官能團，故B不符合題意；C.-COOH為羧基，屬于官能團，故C不符合題意D.–Cl為氯原子，屬于鹵代烴的官能團，故D不符合題意；答案：A。3、C【解析】A.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Cl－），故A正確；B.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故B正確；C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，根據(jù)物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故D正確。故選C。4、C【分析】四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：。【詳解】A.A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；B.從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；C.這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C?！军c睛】幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可以首先找到它們在周期表中的相對位置，根據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關(guān)系。5、B【分析】NH4Cl溶液中是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯誤；答案選B?！军c睛】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當溶液呈中性時，，則。6、D【解析】A.含重金屬離子的廢水大量排放，會使水體中的重金屬含量超標，重金屬離子有毒，會造成水體污染；B.含磷洗衣粉的大量使用，會使水體富營養(yǎng)化從而使藻類增殖，會造成水體污染；C.生活污水的任意排放會使水中的有機物增加從而造成水體污染；D.太陽能是清潔能源，利用太陽能將海水淡化可以獲得淡水，不會造成水體污染。故選D。7、A【詳解】硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，可以繼續(xù)氧化金屬銅，需要根據(jù)硝酸根、氫離子和銅的物質(zhì)的量結(jié)合離子反應(yīng)方程式判斷過量問題。詳解：n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04mol+2×0.01mol=0.06mol，n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×3/8=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為0.0225mol×2/3×22.4L/mol=0.336L，答案選A?！军c睛】本題主要是考查混合物反應(yīng)的計算，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題，不能依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷，尤其要注意在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性。8、C【詳解】A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，升高為0價，故A錯誤；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑為置換反應(yīng)，Zn和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.Na2O＋H2O===2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中存在Fe、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答這類問題。9、B【解析】A項，電解精煉銅時，陽極除了銅被氧化，還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)也被氧化，所以當電路中通過的電子數(shù)為NA時，不能確定陽極減少的質(zhì)量，故A項錯誤；B項，CO的相對分子質(zhì)量是28，C2H4相對分子質(zhì)量也是28，標準狀況下22.4L混合氣體的總分子數(shù)為NA，混合氣體的質(zhì)量為28g，故B項正確；C項，1molC所含電子數(shù)為6NA，3molH所含電子數(shù)為3NA，1mol-CH3共有電子數(shù)9NA，故C項錯誤；D項，標況下苯為液體，所以不能按照標況下氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。10、C【分析】PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始2.01.00改變0.40.40.4平衡1.60.60.4【詳解】A.10min內(nèi)，v（Cl2）=0.4/10=0.04mol/（L?min），故正確；B.平衡時氯氣的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol，故正確；C.升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度大于1.6mol/L，故錯誤；D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當于各物質(zhì)的濃度都減少一半，即減壓，平衡逆向移動，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L，故正確。故選C。【點睛】掌握等效平衡的計算。（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。11、B【解析】A、2﹣二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH（CH3）2CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，選項A正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3﹣甲基己烷，選項B錯誤；C、3，4﹣二甲基庚烷，主鏈含有7個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，選項C正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，選項D正確。答案選B。12、C【詳解】該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)b極板質(zhì)量增加，a極板處有無色無味的氣體放出，說明b電極是陰極、a電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極應(yīng)該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后，x是正極、y是負極，A．x是正極，Zn是陽極、石墨是陰極，陽極上鋅放電生成鋅離子、陰極上銅離子放電生成Cu，所以不符合條件；B．x是正極、y是負極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有固體生成，不符合條件；C．x是正極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上銀離子得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，質(zhì)量增加，與題意相符；D．x是正極，與題干不相符；答案選C?！军c睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極特點是解本題關(guān)鍵，注意：較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)b極板質(zhì)量增加，a極板處有無色無味的氣體放出，說明b電極是陰極、a電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極應(yīng)該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后，x是正極、y是負極。13、B【分析】由題給方程式可知，還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化?！驹斀狻竣傺趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。14、C【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼、蔗糖為有機物，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、濃硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、乙醇屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意，答案選C。【點睛】電解質(zhì)屬于化合物，包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的活潑金屬氧化物、水等。注意濃硫酸是H2SO4的水溶液，不屬于電解質(zhì)。15、D【分析】先用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：而實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會逆向移動，再判斷各量的變化?！驹斀狻緼、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B、Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2mol·L?1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會逆向移動，c(O2)＜0.2mol·L?1，故B正確；C、平衡時υ正(NO2

)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2

)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，得==K，故C正確；D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，故D錯誤。答案選D。16、D【解析】該反應(yīng)需在催化劑條件發(fā)生反應(yīng)，容器D中使用催化劑，并且溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實驗要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內(nèi)生成氧氣的體積進行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。【詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實驗不同的實驗條件是溶液的酸堿性，因此實驗設(shè)計的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。20、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實驗①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時間，上述實驗②④每個物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值?！驹斀狻?1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn