2026屆山東省濰坊市青州二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0，升高溫度使平衡向逆方向移動D．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率2、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響C．裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響3、在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－14、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－15、已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以發(fā)生6、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同A．保持體積不變，升高溫度B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣D．保持體積和溫度不變，加入BaO27、下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是()A．乙炔分子的比例模型: B．溴乙烷的電子式:C．2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHClCH3 D．丙烯的鍵線式:8、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯誤的是（）A．該元素原子核外共有34個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動狀態(tài)D．該元素原子價電子排布式為3d104s24p49、將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化44kgCO2放出的熱量為49000kJ，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是A．0～3min內(nèi)，用CO2和H2來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為0.5mol/(L·min)B．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/molC．此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.810、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸11、分別將下列溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)212、X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，下列說法不正確的是A．Y的氣態(tài)簡單氫化物比X的穩(wěn)定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強(qiáng)C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物有的能與水反應(yīng)13、為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A．鋼管與鋅塊相連 B．鋼管與銅板相連C．鋼管與鉛板相連 D．鋼管與直流電源正極相連14、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子15、下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．2HClH2↑＋Cl2↑D．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O16、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，pH減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。19、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會__________。20、用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計(jì)算V=________ml（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。21、Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)。（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚（2）苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。①苯乙烯的分子式為______。②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。Ⅱ、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，增大壓強(qiáng)體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．加一種反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。2、C【詳解】A.裝置①只能測定氫氣的體積，不能測定生成氫氣的速率，故A錯誤；B.裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；C.裝置③可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加。在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；在其他條件相同時，使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.；在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低。3、C【詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，A．v(H2)=0.3mol/(L?min)；B．v(N2)=0.2mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?min)；C.v(N2)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=9mol/(L?min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=0.45mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率最快的是C。故選：C。【點(diǎn)睛】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同。4、D【詳解】A.反應(yīng)①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；B.反應(yīng)②中，ΔH2>0，為吸熱反應(yīng)，B不正確；C.反應(yīng)③中，使用催化劑，對ΔH3不產(chǎn)生影響，C不正確；D.應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)③-反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。5、C【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但單個反應(yīng)物與單個生成物無法比較能量大小，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)僅說明舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，并不意味著反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)是無關(guān)的，故D項(xiàng)錯誤；故選C。6、A【解析】A、保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同；B、保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時氧氣的濃度與原平衡相同；C、保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；D、BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；答案選A。7、C【解析】A項(xiàng)，乙炔分子中2個碳原子和2個H原子應(yīng)處于同一直線上，錯誤；B項(xiàng)，漏寫B(tài)r原子上的孤電子對，正確的電子式為：，錯誤；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，丙烯的鍵線式為：，錯誤；答案選C。8、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【詳解】A．原子核外有34個電子，電子的運(yùn)動狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個不同的能級，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個電子位于18個軌道，有18種空間運(yùn)動狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，故D錯誤；故選：D。9、B【詳解】A.根據(jù)圖像上有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算CO2和H2反應(yīng)速率：0~3min內(nèi)，，，A項(xiàng)錯誤；B.44kgCO2的物質(zhì)的量為，1molCO2完全轉(zhuǎn)化放出熱量=49kJ，所以熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49kJ/mol，B項(xiàng)正確；C.由圖像可知，達(dá)到平衡時各組分的濃度為c(CO2)=1.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知水蒸氣平衡濃度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)計(jì)算式：，C項(xiàng)錯誤；D.題設(shè)條件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)>0.8，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即該平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)將增大，所以降低溫度平衡常數(shù)不可能是0.8，D項(xiàng)錯誤；答案選B。10、D【解析】A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鹽，無法恢復(fù)原鹽溶液；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的?！驹斀狻緼．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項(xiàng)A錯誤；B．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項(xiàng)B錯誤；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項(xiàng)C錯誤；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵、鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純原則。11、C【分析】A、加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，最后得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵；B、碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣；C、鋁離子水解，但硫酸不揮發(fā)，最后仍得到Al2(SO4)3；D、Mg(NO3)2受熱分解?！驹斀狻緼、氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中，促進(jìn)氯化鐵水解，蒸干時得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，故A錯誤；B、加熱時碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到碳酸鈣，故B錯誤；C、Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解，但是水解產(chǎn)物中硫酸不易揮發(fā)，故最后仍得到Al2(SO4)3，故C正確；D、Mg(NO3)2受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣，故D錯誤。故選C。12、B【解析】X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O，X為N。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，但含W元素的酸不一定是最高價氧化物對應(yīng)水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應(yīng)，故D正確；故選B。13、A【詳解】A.由于金屬活動性Zn>Fe，所以鋼管與鋅塊相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，首先腐蝕的是鋅，A符合題意；B.由于金屬活動性Fe>Cu，所以鋼管與銅板相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，B不符合題意；C.金屬活動性Fe>Pb，所以鋼管與鉛板相連構(gòu)成原電池時，鋼管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，C不符合題意；D.鋼管與直流電源正極相連，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率大大加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14、B【詳解】A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F，價電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；故答案選B。15、B【解析】A.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O反應(yīng)中，沒有元素化合價變化，故A錯誤；B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反應(yīng)中，氯元素化合價沒變，氫元素化合價降低，所以HCl只作氧化劑，故B正確；C.氫元素和氯元素化合價都變化了，所以HCl既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D.MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，氯元素化合價升高了，所以HCl作還原劑，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。16、D【解析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論?！驹斀狻緼．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A敘述正確；B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B敘述正確；C．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C敘述正確；D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電過程中生成水，電解質(zhì)溶液KOH的濃度減小，pH減小，故D敘述錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱?！驹斀狻浚?）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過量部分的酸堿無關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會偏小?！军c(diǎn)睛】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實(shí)驗(yàn)中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實(shí)驗(yàn)裝置的保溫效果要好，并使實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時測定溫度，通常實(shí)驗(yàn)中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應(yīng)，才能計(jì)算反應(yīng)過程中生成水的量，從而計(jì)算中和熱數(shù)值。20、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不變，不影響測定的結(jié)果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為偏??；④滴定前仰視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏??；故答案為偏小?！军c(diǎn)睛】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯點(diǎn)為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。21、dC8H86(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2OCH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑