山東省臨沂市2026屆高三上化學期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中正確的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．制備Fe(OH)3膠體時,向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱2、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是（）A．最高化合價：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．標準狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA4、下圖是鋁熱反應(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是A．a(chǎn)為鎂條 B．2mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個C．b為氧化鐵與鋁粉的混合物 D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1∶25、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag6、在下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C．含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數(shù)目為0.92NA8、常溫下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)9、2016

年命名第七周期VIIA元素Ts為鈿(tian)。下列利用元素周期律的相關推測錯誤的是A．Ts為金屬元素 B．原子半徑:Ts>Br>OC．Ts的主要化合價一1、+7 D．酸性:HClO4>HTsO410、下列做法不正確的是A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火11、下列各組中的兩種物質相互作用時，在溫度、反應物用量、反應物濃度等發(fā)生變化時，不會引起產(chǎn)物變化的是（）A．硫與氧氣 B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸 D．鐵與HNO3溶液12、常溫下，向20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)B．b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．c點溶液中：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D．d點溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)13、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶14、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A．酯化反應的產(chǎn)物只有酯 B．酯化反應可看成取代反應的一種C．酯化反應是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應的催化劑15、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關系如下：Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜?、颍拥淖钔鈱与娮訑?shù)：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2則下列說法不正確的是A．乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵B．四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強C．丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物恰好完全反應形成的鹽溶液顯酸性D．乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W

的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（）A．Y

的最高價氧化物對成水化物的酸性比W

的強 B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z) D．XY2

與ZY2中的化學鍵類型相同17、一種基于光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨的反應過程如圖所示(圖中h+表示空穴)，下列說法錯誤的是A．光能轉變?yōu)榛瘜W能B．H+是反應的中間體C．導帶上發(fā)生的反應為2H2O+4h+=4H++O2↑D．該過程總反應可表示為N2+3H22NH318、向體積為1L，物質的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是A．整個過程中溶液最多吸收CO25molB．整個過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關系如圖所示C．當沉淀達到最大值時，至少通入標準狀況下的CO2的體積為89.6LD．反應結束時沉淀的質量為156g19、某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關系中不正確的是A．該溶液中溶質的質量分數(shù)為w＝%B．該溶液的物質的量濃度為c＝mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝(＋b)∶(a－)D．該溶液的密度為ρ＝g·L－120、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

△H1=a

kJ·mol－1反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)

△H2=b

kJ·mol－1下列說法正確的是A．兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化B．兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2C．常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4LN2轉移的電子數(shù)為3.75

NAD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)

△H=(3a+b)kJ·mol－121、下列物質與其用途相符合的是()①NH3—工業(yè)上制HNO3②SiO2—太陽能電池③碘元素—預防甲狀腺腫大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④22、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2＋+2Br－+3Cl2＝4Fe3＋+6Cl－+Br2C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2A13++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓D．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團名稱是___。（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為___。（4）X的結構簡式為___。（5）A→B的化學方程式為___。（6）E→F的反應類型為___。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應；③分子中2個甲基；24、（12分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結構簡式為______，D的化學名稱為______。（2）①和③的反應類型分別為______、______。（3）E的結構簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。25、（12分）堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學在實驗室中進行了有關的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質玻璃管內；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質玻璃管，當裝置C中______(填實驗現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞K，緩緩通入空氣，其目的是______。(3)裝置A的作用是____，若沒有裝置E，則會使x/z_____(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質量/g裝置C質量／g裝置D質量/g實驗前3.77132.0041.00實驗后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學方程式為______。(5)采取上述實驗裝置進行該實驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導致加熱的硬質玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|玻璃管中，提出你的改進措施：_________________。26、（10分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。27、（12分）某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物，進行如下實驗：Ⅰ．設計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應實驗。（1）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強氧化性b．強酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學認為可以拆去D裝置，你認為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應產(chǎn)物（4）反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗：實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發(fā)生反應的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有____________________(填化學式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為________________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（6）經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式：____________。28、（14分）（一）常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系:_____________________

(4)K點所對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。請完成下列問題:(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗

(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________(填序號)。

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B．若選用100mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mLC．容量瓶中有少量的蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導致所測的NaOH溶液濃度偏大F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數(shù)、滴定結束俯視讀數(shù),則導致實驗結果偏大29、（10分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________，從結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。(2)SCN－離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①寫出與SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_____________________，1mol該物質中含有____________________個σ鍵。(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為______________pm(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、白色沉淀可能為AgCl；B、I2和能將I-氧化的物質能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；C、I2的CCl4溶液顯紫色；D、飽和FeCl3溶液水解可制備膠體?！驹斀狻緼、白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含SO42－，故A錯誤；B、I2和能將I-氧化的物質能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故B錯誤；C、I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子，故C錯誤；D、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，解題關鍵：把握離子檢驗、膠體制備，易錯點C，I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子。2、D【解析】四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為Cl元素，最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯誤；C項，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應，與HClO4不反應，故C錯誤；D項，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。點睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律解答，注意O的非金屬性強于Cl的非金屬性。3、C【詳解】A.100g質量分數(shù)為

46%的乙醇水溶液中乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，含1mol氧原子；水的質量為54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個，故正確；B.標準狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體的物質的量n===0.2mol，1個CO2

和N2O所含電子數(shù)都是22，0.2molCO2

和N2O含有電子數(shù)是N=n×NA=4.4NA，故正確；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無法算出溶質的物質的量，故錯誤；D.7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正確；故選：C。4、A【詳解】鋁與氧化鐵的鋁熱反應為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。A.a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，該反應中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應則電子轉移12NA個電子，故B錯誤；C.混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應，由于該反應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故b為氯酸鉀，故C錯誤；D.該反應中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質的量之比為2：1，故D錯誤。故選A?！军c睛】鋁熱反應的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀，中間插根鎂條。反應時先點燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因為鋁熱反應需高溫條件，這樣反應就得以進行。5、D【詳解】A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應，D正確。答案選D。6、B【解析】c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈堿性，氫氧化鈣微溶，硫酸鈣微溶、碳酸鈣難溶，所以Ca2+、SO42-、CO32-、OH-不能大量共存，故A錯誤；c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-不反應，故B正確；含有大量Fe3+的溶液中Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3，故C錯誤；含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，CO32-、H+生成二氧化碳和水，故D錯誤。7、D【詳解】A.23gNa物質的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應的存在，所以反應后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻Ｖ?；因?0mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應，因此轉移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。8、D【解析】A．當V=0時為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，聯(lián)立可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A錯誤；B．當V=5時，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)，故B錯誤；C．當V=10時，反應恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則c(H2CO3)＞c(CO32—)，故C錯誤；D．v=a時，溶液的pH=7，溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確；答案選D。9、C【詳解】A、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，第七周期VIIA元素Ts應為金屬，選項A正確；B、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑:Ts>Br>O，選項B正確；C、Ts為金屬元素，沒有負價，選項C錯誤；D、元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性:HClO4>HTsO4，選項D正確。答案選C。10、C【解析】試題分析：A、強氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應的氧化劑，在有火源的地方可燃物達到著火點就可以燃燒，所以易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，A正確；B、氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍色，所以能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，B正確；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，C錯誤；D、鈉性質很活潑，能和水、氧氣反應，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細沙覆蓋滅火，D正確；選C。考點：考查化學實驗安全及事故處理，溶液的配制。11、A【解析】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點燃或加熱生成Na2O2，故錯誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發(fā)生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯誤?？键c：考查元素及其化合物的性質等知識。12、D【解析】A.a點溶液是NH4Cl溶液，由質子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不正確；B.b點溶液呈中性，此時所加氫氧化鈉的物質的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不正確；C.c點溶液中，由電荷守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，C不正確；D.d點溶液中，氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)，D正確。本題選D。13、C【分析】A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻緼．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B．反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C．轉移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結晶，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。14、A【解析】A、酯化反應的產(chǎn)物有酯和水，錯誤；B、酯化反應可看成取代反應的一種，正確；C、酯化反應為可逆反應，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應的催化劑，正確。故答案選A。15、B【解析】試題分析：甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲，說明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，說明乙為第ⅤA,則乙為N，原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，丁為ⅢA的Al，甲為H，丙為F，A.氮原子屬于第ⅤA元素，最外層5個電子，NH3中N-H鍵是極性鍵，正確；B.丙為F，非金屬性最強，但由于它非?；顫?，沒有最高價的含氧酸，錯誤；C.丁是鋁，乙是N，氫氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁，屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D.N的非金屬性比F弱，所以NH3的穩(wěn)定性比HF弱，正確；選B?？键c：考查原子結構與元素周期律的關系。16、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤；故選C。17、D【詳解】A.由圖可知，光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，故A正確；B.由圖可知，H+是反應的中間體，故B正確；C.由圖可知，導帶上面H2O和h+反應生成了氧氣和氫離子，方程式為：2H2O+4h+=4H++O2↑，故C正確；D.由圖可知，該過程反應物是氮氣和水，生成物是氨氣和氧氣，總方程式可表示為2N2+6H2O4NH3+3O2，故D錯誤；故選D。18、D【分析】向體積為1L，物質的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斀狻緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質的量為2mol，消耗CO2的物質的量為2mol，生成BaCO3的物質的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質的量為2mol，消耗CO2的物質的量為1mol，生成K2CO3的物質的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質的量為1mol，則整個過程中溶液最多吸收CO2的物質的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯誤；B.由分析可知，通入的CO2時，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺，故B錯誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質的量為2mol，消耗CO2的物質的量為2mol，生成BaCO3的物質的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質的量為2mol，消耗CO2的物質的量為1mol，當沉淀達到最大值時，通入CO2的物質的量為(2mol+1mol)=3mol，則標準狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯誤；D.由題意可知，反應結束時得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質的量為2mol，則Al(OH)3的質量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。19、A【分析】A．根據(jù)化學式計算R的質量，溶液總質量為（a+b）g，根據(jù)w（溶質）=m(溶質)/m(溶液)×100%計算該溶液質量分數(shù)；B．根據(jù)n=m/M計算R?nH2O的物質的量，而n（R）=n（R?nH2O），根據(jù)c=n/V計算該溶液的物質的量濃度；C．根據(jù)化學式計算結晶水的質量，溶質R的質量為（a﹣結晶水質量）g，溶液中溶劑質量為（結晶水質量+b）g；D．根據(jù)c=n/V計算該飽和溶液的物質的量濃度，根據(jù)ρ=m/V計算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M進行公式變形計算?！驹斀狻緼．R的質量為（M-18n）/M×ag，溶液總質量為（a+b）g，可知該溶液質量分數(shù)為[（M-18n）/M×a]/(a+b)×100%=100a(M-18n)/M(a+b)%，故A錯誤；B．n（R）=n（R?nH2O）=a/Mmol，該溶液的物質的量濃度(a/M)/V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1，故B正確；C．R?nH2O中結晶水的質量為18na/Mg，故R的質量為（a﹣18na/M）g，溶液中溶劑的質量為（18na/M+b）g，則溶液中m（水）：m（溶質）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M），故C正確；D．溶液總質量為（a+b）g，根據(jù)ρ=m/V可知，溶液密度為(a+b)/V=(a+b)/Vg/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故D正確；綜上所述，本題選A。【點睛】本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對基礎知識的理解掌握，解題時，利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶質)/m(溶液)，注意溶液體積單位的變化，否則計算結果相差1000倍。20、D【詳解】A項、反應Ⅱ中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯誤；B項、由熱化學方程式可知，反應I中1molNH4+被氧氣完全氧化能生成1molNO3-，反應Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+轉化為NO3-和N2，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算22.4LN2的物質的量，不能計算反應轉移的電子數(shù)，故C錯誤；D項、由蓋斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得熱化學方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，則△H=(3a+b)kJ·mol－1，故D正確；故選D。21、D【解析】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正確；②二氧化硅作光導纖維，故錯誤；③碘有極其重要的生理作用，人體內的碘主要存在于甲狀腺中，人體內如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘會形成甲狀腺腫大，所以適當?shù)匮a充碘，能預防甲狀腺腫大，故正確；④氧化鋁是一種白色難熔的物質，是一-種很好的耐火材料,故正確；故選D。22、B【解析】A.碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反應，HCO3-部分反應，反應的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B.由于還原性Fe2＋>Br－，首先發(fā)生反應：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子，反應消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2，再發(fā)生反應：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，消耗0.2mol溴離子，反應的總離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，選項B正確；C.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全，二者的物質的量的比是1：2，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，電解時，陽極鐵被氧化，在陽極上不可能產(chǎn)生Cl2，選項D錯誤；故合理的選項為B?！军c睛】本題考查了離子方程式判斷的知識。離子反應在用離子方程式表示時，既要考慮相對量的多少，也要分析微粒的活動性強弱、反應的先后順序及物質在不同環(huán)境中的存在形式，本題是易錯題，要引起高度重視。二、非選擇題(共84分)23、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應【分析】根據(jù)C的結構簡式可知其分子式；根據(jù)B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基；比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應，說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式寫同分異構體?！驹斀狻?1)根據(jù)C結構簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯，反應方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應類型為消去反應；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應,說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式可知E的同分異構體的結構簡式，。24、苯乙炔取代反應消去反應4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結構簡式為；根據(jù)D的結構簡式可知D的化學名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應。（3）D發(fā)生已知信息的反應，因此E的結構簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物的化學方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結構簡式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線為。25、cc不再有氣泡產(chǎn)生將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）本題實驗目的是測定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300℃以上時分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測CO2和H2O的質量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應是c，B裝置應是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進入裝置D，對測量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說明反應完全，打開活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進入裝置D，如果沒有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質量是CO2的質量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應后的物質是NiO，其質量為2.25g，合0.03mol，化合價代數(shù)和為0，因此推出OH－物質的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應在裝置B、C之間連接一個安全瓶。26、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結合所給化學計量數(shù)，可知產(chǎn)物應為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價升高為+6價，在溶液中反應產(chǎn)物應為硫酸，故反應方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當于ygS，故zmLNaOH相當于zygS，則該樣品中硫的質量分數(shù)為zy/x。（3）①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計算碳的質量分數(shù)須利用CO2的質量進行分析，故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質量。27、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點考查鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物的實驗探究。本題應根據(jù)已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測二氧化硫與鎂可能反應2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質還能與產(chǎn)物中的硫單質反應生成硫化鎂。實驗I為鎂和二氧化硫的反應實驗，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應），制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗。實驗II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質、硫化鎂和鎂單質。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進而證明固體中含有硫化鎂；接下來驗證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗產(chǎn)物是否有水，因此在驗證是否有氫氣生成時應先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說明氧化銅被還原為銅單質，J裝置中白色粉末變藍色證明有水生成，進而證明了固體中含有鎂單質；此實驗結束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測可能為硫單質，實驗III即驗證剩余固體是否為硫單質，先使固體與氧氣反應，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質。【詳解】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應，該反應中強酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗H2S，H2S與Cu2＋反應生成硫化銅黑色沉淀，離子反應為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅被還原成銅和水，無水硫酸銅變藍色，說明固體與稀硫酸反應有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應的鎂粉。(5)①題給裝置中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應該用干燥的氧氣與硫反應，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣d、氧氣與硫反應c、檢驗SO2a、吸收尾氣b。②氧氣與硫反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫單質；(6)根據(jù)質量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，則物質的量之比為n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由產(chǎn)物的物質的量之比可得出反應的化學方程式為5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。28、強<M++H2OMOH+H+1×10-ac(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)=ADEFH不需要因為Mn2+無色,MnO4-紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙獳BD【詳解】(1)根據(jù)圖象知,加入堿溶液的體積為0時,0.01mol?L?1HA溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸在溶液中完全電離，屬于強酸，故答案為強；(2)N點時溶液呈中性,MOH的物質的量大于HA的物質的量,說明MOH是弱堿,MA屬于強酸弱堿鹽,水解顯示酸性,即a<7;原因是M+離子結合水電離的氫氧根離子生成了MOH,離子方程式為：M++H2OMOH+H+;水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度,即c(OH?)=1×10-amol?L?1，故答案為<；M++H2OMOH+H+；1×10-a；(3)由于在K點MOH的物質的量遠遠大于HA的物質的量,溶液顯示堿性,所以溶液中離