《物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試（基礎(chǔ)鞏固）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題（共45分）

L（本題3分）（2021?羅平縣第二中學(xué)高一月考）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順

序排列的是

A.燒堿、氧氣、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽?/p>

2.（本題3分）（2020?河北石家莊二十三中高一月考）磁流體是電子材料的新秀，它既具有因

體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,

再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在

36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是

A.該磁流體是一種純凈物

B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定

D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

3.（本題3分）（2020?綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校）對(duì)溶液、濁液、膠體的下列敘述錯(cuò)誤的是

A.都呈電中性B.本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小

C.都是混合物D.溶液、膠體均能透過半透膜，只有溶液能

透過濾紙

4.（本題3分）（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列變化，能通過加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

①AgNCh—HNCh②FezCh一FeCb③Cu—CuCL@CU（OH）2^CUC12⑤Fe—FeCb

A.①②B.②④C.①④D.③⑤

5.（本題3分）（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列離子方程式正確的是

A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：COj+2H+=H2O+CO2T

B.向氫氧化鋼溶液中加硫酸：Ba2++SO；~=BaSO4

C.向稀鹽酸中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2T

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCH

6.（本題3分）（2019?羅平縣第二中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.BaSO4B.ZnC.稀HNO3D.CO2

7.體題3分）（2019?羅平縣第二中學(xué)高一期末）能用H++OHT2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng)B.稀硫酸滴入氨水中

C.二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

8.（本題3分X2021.羅平縣第二中學(xué)高一月考）下列在水溶液中能大量共存的離子組是

A.NH；、K+、COJ、OHB.Ba2+>Na+>SO「、NO；

C.Na+、Fe2\H+、NO；D.K\NH：、Br\I

9.（本題3分）（2021.江西會(huì)昌縣第五中學(xué)高一開學(xué)考試）某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無

色澄清透明的，經(jīng)檢測(cè)廢水中有Na+、H+、Cl\SOt，X等五種離子，則X是

A.COTB.Fe3+C.Mg2+D.Ba2+

10.（本題3分）（2021?江西會(huì)昌縣第五中學(xué)高一開學(xué)考試）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

下列有關(guān)說法正確的是

O氫原子

氮原子

氧原子

甲乙丙丁C

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

一定條件

B.反應(yīng)方程式為NH3+O2八H2O+N2

C.生成物丙、丁的質(zhì)量比為9：14

D.反應(yīng)前后只有一種元素的化合價(jià)不變

11.（本題3分）（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1

價(jià)。NaH用作生氫既時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2To下列有關(guān)該反應(yīng)的說法

中，正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.NaH是氧化劑D.H?0中的氫元素被還原

12.（本題3分）（2020?河北石家莊二中高一月考）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的

是

失去4b

——

—

+40

S12

得到2X2C-

e

B.2JZ2,O=2NaOH+H2t

得到2X5『

I"J

r-1+70+2

10KI+2KMnO4+8H.SO4^=5b+6K2sO4+2MnSO4+8H2O

_____________________J

失去ioxe-

2仁

D-0+6△4

Cu+2H2so4（濃后CuSO4+SO2t+2H2O

13.（本題3分）（2020.河北石家莊二中高一月考）從海水中提取澳有如下反應(yīng)：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3i+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S；

D.C+H2O=CO+H2

14.（本題3分X2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.SO3TH2so4B.CU->CU（NO3）2C.FeCl3->FeCl2D.CO—CCh

15.（本題3分）（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）已知：①2KMl1。4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

②6FeC12+3Br2=4FeCb+2FeBr3

③C12+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeC12+Cl2=2FeC13

B.少量KMnCU溶液加入HBr和HC1的混合溶液中：HBr先被氧化

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3>Br2

D.反應(yīng)①中，MnCb是KMnCU的還原產(chǎn)物

二、填空題（共55分）

16.（本題8分）（2019?平潭縣新世紀(jì)學(xué)校高一月考）有下列物質(zhì)：①Fe②N&0③CO,

@CU（0H）2⑤MgCb@NH4C1⑦HzSOa⑧C2H50H（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序號(hào)作

答）。

（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是;屬于酸性氧化物的是;屬于堿性氧化物的是

;屬于堿的是;屬于鹽的是;屬于酸的是o

（2）上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有,屬于電解質(zhì)的有一。

17.（本題11分）（2020.廣東珠海一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校）看圖填空:

(1)圖片中去掉HC1后共有12種物質(zhì)，這12種物質(zhì)其中屬于堿性氧化物的有

(2)屬于非電解質(zhì)的有(要求填寫序號(hào))，屬于電解質(zhì)的有

_________________(要求填寫序號(hào))

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(3)Zn與鹽酸：o

(4)Fe2O3與鹽酸：-

(5)碳酸鈉溶液與足量鹽酸：o

(6)石灰水與足量鹽酸：o

18.(本題10分)(2020?河北安平中學(xué)高一月考)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回

答下列問題：

1.在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有一(填序號(hào))。

①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物

II.有一瓶溶液只含c「、CO；，SO；、Na\Mg2\Cu?十六種離子中的某幾種。通過實(shí)驗(yàn):

①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCL溶液不產(chǎn)生沉淀；③原

溶液中加AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是一,一定不含有的離子是一,可能含有的離子是一。

(2)實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有—。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”

或“否”)—，理由是一。

19.體題12分)(2021?全國(guó))根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cb=6NH4Cl+N2,回答下列問題。

(1)氧化劑：,還原劑：，氧化產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物：(都填化

學(xué)式)。

(2)氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為。

(3)當(dāng)有4個(gè)NR參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為。

(4)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

20.(本題14分)(2020?江西省南昌縣蓮塘三中高一期中)已知下列反應(yīng):

①CL+2NaBr=2NaCl+Br2；

②2KI+Br2=2KBr+L;

③Na2S+L=2NaI+SJ。

(1)C1>Br\］、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。

⑵判斷CL與Na2s能否反應(yīng)？_(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。

(3)判斷L與NaBr能否反應(yīng)？_(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。

(4)已知NH3和Cb可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),配平該方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和

方向：_NH3+_C12=_N2+_HC1。_

(5)在硫酸溶液中，NaCICh和Na2sCh能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體

X,同時(shí)Na2sCh被氧化為Na2so4,則X為一。

A.C12O7B.C1O2C.C12OD.CI2

《物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試（基礎(chǔ)鞏固）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題（共45分）

1.（本題3分X2021?羅平縣第二中學(xué)高一月考）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順

序排列的是

A.燒堿、氧氣、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽?/p>

【答案】A

【詳解】

A.燒堿是氫氧化鈉固體，為化合物，氧氣為單質(zhì)，碘酒為碘和酒的混合物，故A正確；

B.熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫屬于化合物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；

D.空氣是多種氣體的混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽磯五水硫酸銅屬于化合物，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.（本題3分X2020?河北石家莊二十三中高一月考）磁流體是電子材料的新秀，它既具有因

體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,

再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在

36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是

A.該磁流體是一種純凈物

B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定

D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【分析】

根據(jù)題意分析可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm,屬于膠體的范疇，具備膠

體的性質(zhì)。

【詳解】

A.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm,屬于膠體分散系，為混合物，A錯(cuò)誤；

B.分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，所得分散系為膠體，所以不是懸濁液，B錯(cuò)誤；

C.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm,屬于膠體，是一種介穩(wěn)分散系，C錯(cuò)誤；

D.該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的

通路，D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

3.（本題3分）（2020?綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校）對(duì)溶液、濁液、膠體的下列敘述錯(cuò)誤的是

A.都呈電中性B.本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小

C.都是混合物D.溶液、膠體均能透過半透膜，只有溶液能透過濾紙

【答案】D

【詳解】

A.溶液、濁液、膠體都呈電中性，溶液中的離子帶電荷，有的膠體離子帶電荷，故A正確；

B.溶液、濁液、膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，小于Inm為溶液，Inm?100nm是

膠體，大于100nm是濁液，故B正確；

C.溶液、濁液、膠體都是混合物，都屬于分散系，故C正確；

D.溶液、膠體均能透過濾紙，只有溶液能透過半透膜，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

4.（本題3分）（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列變化，能通過加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

①AgNO3-HNO3②Fe2O3-FeC12③Cu-CuC12④Cu（OH）2-CuC12⑤Fe-FeC13

A.①②B.②④C.①④D.③⑤

【答案】C

【詳解】

①AgN03與HC1反應(yīng)生成AgCl沉淀和HN03；②Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeC13和水；③

Cu不能與鹽酸反應(yīng)；④Cu（0H）2與鹽酸反應(yīng)生成CuC12和水；⑤Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeC12.

故符合條件的是①④。

故選：Co

5.（本題3分）（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列離子方程式正確的是

A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2t

B.向氫氧化鋼溶液中加硫酸：Ba2++SO=BaSO4I

C.向稀鹽酸中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2t

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl1

【答案】D

【詳解】

A.CaCO3不能拆成離子形式，正確的寫法是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t,故A

錯(cuò)誤；

B.向氫氧化鋼溶液中加硫酸，除了生成硫酸鋼沉淀外還生成水，正確的寫法是：Ba2++

2OH-+2H++SO=BaSO4i+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.選項(xiàng)中的離子方程式不符合客觀事實(shí)，正確的寫法是Fe+2H+=Fe2++H2t,故C錯(cuò)

誤；

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸，Ag+和CL生成AgCl沉淀，故D正確；

故選D。

6.（本題3分）（2019?羅平縣第二中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.BaSO4B.ZnC.稀HNO3D.CO2

【答案】A

【詳解】

A.BaSO4屬于鹽、屬于電解質(zhì)，A符合；

B.Zn是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B不符合；

C.稀HNO3是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，C不符合；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出氫離子、碳酸氫根離子等，故其水溶液因含可自由

移動(dòng)的離子可導(dǎo)電，但二氧化碳自身不發(fā)生電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，D不符合；

答案選A。.

7.（本題3分X2019?羅平縣第二中學(xué)高一期末）能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng)B.稀硫酸滴入氨水中

C.二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

A.氫氧化鎂固體和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O,A不合題

忌；

B.稀硫酸滴入氨水中的離子方程式為：NH3?H2O+H+=+H2O,B不合題意；

C.二氧化碳通入氫氧化鉀溶液中的離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O,C不合題意；

D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O,D符合題意；

故答案為：D。

8.（本題3分）（2021?羅平縣第二中學(xué)高一月考）下列在水溶液中能大量共存的離子組是

A.NH、K+、CO、OH-B.Ba2+、Na+、SO、NO

C.Na+、Fe2+、H+、NOD.K+、NH、Br-、I-

【答案】D

【詳解】

A.NH+OH-=NH3?H2O,A不合題意；

B.Ba2++SO=BaSO4I,B不合題意；

C.Fe2+、H+、NO三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；

D.K+、NH、Br-、I-各離子之間均不反應(yīng)，故能夠大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

9.（本題3分）（2021?江西會(huì)昌縣第五中學(xué)高一開學(xué)考試）某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無

色澄清透明的，經(jīng)檢測(cè)廢水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五種離子，則X是

A.COB.Fe3+C.Mg2+D.Ba2+

【答案】C

【詳解】

A.H+與CO能結(jié)合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.含有Fe3+的溶液是黃色的，不合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Na+、H+、Cl-、SO、Mg2+五種粒子之間不能結(jié)合成水或氣體或沉淀，所以X可能是

Mg2+,符合題意，C項(xiàng)正確；

D.Ba2+與SO能結(jié)合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10.(本題3分)(2021?江西會(huì)昌縣第五中學(xué)高一開學(xué)考試)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.反應(yīng)方程式為NH3+O2H2O+N2

C.生成物丙、丁的質(zhì)量比為9：14

D.反應(yīng)前后只有一種元素的化合價(jià)不變

【答案】D

【詳解】

A.一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)是置換

反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)微觀示意圖，可以看出反應(yīng)物為氨氣和氧氣，生成物為水和氮?dú)?，書寫化學(xué)方程式

需要配平，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程為4NH3+3O26H2O+2N2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，丙為水，丁為氮?dú)?，兩種的物質(zhì)質(zhì)量比=(6X18):(2X

14)=27:7,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)B中化學(xué)方程式可以看出，氮元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2

價(jià)，氫元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，因此只有一種元素化合價(jià)未發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；

答案選D。

11.(本題3分X2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí))氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為

-1價(jià)。NaH用作生氫既時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2t?下列有關(guān)該反應(yīng)的

說法中，正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.NaH是氧化劑D.H2O中的氫元素被還原

【答案】C

【分析】

NaH中H元素顯一1價(jià)，H20中H元素顯+1價(jià)，H2中H元素的化合價(jià)為0,根據(jù)氧化還

原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析。

【詳解】

A.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物—單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),

故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)不屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaH中H元素顯一1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，故

C正確；

D.H2O中部分H元素由+1價(jià)f。價(jià)，化合價(jià)降低被還原，H20中部分H被還原，故D

錯(cuò)誤；

答案：Co

12.（本題3分）（2020?河北石家莊二中高一月考）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確

的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【詳解】

A.在SiO2+2CSi+2COt中，Si的化合價(jià)從+4降低到0價(jià)，得到電子，而C的化合從0價(jià)

升高到+2價(jià)，失去電子，故A錯(cuò)誤；

B.在2Na+2H2O=2NaOH+H2t中，Na從0價(jià)升高到+1價(jià)，ImolNa失去Imol電子，則

2molNa失去2mol電子，H的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，ImolH得到Imol電子，則2molH

得到2moi電子，應(yīng)該轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；

C.在10KI+2KMnO4+8H2so4=5I2+6K2so4+2MnSO4+8H2O中，I的化合價(jià)從-1升高到0

價(jià)，ImolKI失去Imol電子，則lOmolKI失去lOmol電子，Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2

價(jià)，lmolKMnO4得到5moi電子，貝！12moiKMnO4得到lOmol電子，故C正確；

D.在銅和濃硫酸的反應(yīng)中，銅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，而硫酸中S的化

合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，帶箭頭的線應(yīng)該從銅指向硫，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13.（本題3分）（2020?河北石家莊二中高一月考）從海水中提取澳有如下反應(yīng)：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的

是

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2

B.AlC13+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3I+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3SI

D.C+H2O=CO+H2

【答案】C

【分析】

在5NaBr+NaBrO3+3H2so4=3Br2+3Na2so4+3H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br—被氧化，中

Br被還原，最后都生成Br2,屬于歸中反應(yīng)。

【詳解】

A.氯氣是氧化劑，浪化鈉是還原劑，不屬于歸中反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，屬于歸中反應(yīng)，C

項(xiàng)正確；

D.氧氣是氧化劑，碳是還原劑，不屬于歸中反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14.（本題3分）（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.SO3fH2so4B.Cu-Cu（NO3）2C.FeC13-FeC12D.CO—CO2

【答案】C

【詳解】

A.SO3fH2so4,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要還原劑，故A不符合題意；

B.CufCu（NO3）2,銅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故B不符合題意；

C.FeC13-FeC12,鐵元素化合價(jià)降低，需要還原劑，故C符合題意；

D.CO-CO2,碳元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故D不符合題意；

故選C。

15.（本題3分）（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）已知：@2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12t

+8H2O

②6FeC12+3Br2=4FeC13+2FeBr3

③C12+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeC12+C12=2FeC13

B.少量KMn04溶液加入HBr和HC1的混合溶液中：HBr先被氧化

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕Mn04>C12>FeC13>Br2

D.反應(yīng)①中，MnC12是KMn04的還原產(chǎn)物

【答案】C

【詳解】

A.氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：

2FeC12+C12=2FeC13,A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)反應(yīng)③氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，濱離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，澳水為氧

化產(chǎn)物，所以還原性澳離子大于氯離子，澳離子優(yōu)先被高鎰酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)反應(yīng)②中，澳水為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵

離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2>FeC13,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)①中，鎰元素的化合價(jià)降低，被還原，鎰離子是高錦酸根離子的還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正

確；

答案選C。

二、填空題（共55分）

16.（本題8分）（2019?平潭縣新世紀(jì)學(xué)校高一月考）有下列物質(zhì)：①Fe②Na2O③CO2

?Cu（OH）2⑤MgC12@NH4C1⑦H2so4⑧C2H50H（酒精）⑨CO⑩蔗糖

（用序號(hào)作答）。

（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是；屬于酸性氧化物的是；屬于堿性氧化物的是

；屬于堿的是；屬于鹽的是；屬于酸的是O

（2）上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有,屬于電解質(zhì)的有

【答案】①③②④⑤⑥⑦①②④⑤⑥⑦

【解析】

【分析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物

是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿

是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是金屬陽(yáng)離子或錢根離子和酸根

離子構(gòu)成的化合物；電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缓凶杂梢苿?dòng)電

子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；

②Na2O是由氧元素和鈉元素組成，屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，是

電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

③CO2是由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，

是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

④Cu（OH）2能夠電離出氫氧根離子，屬于堿，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑤MgC12是由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑥NH4cl是由鏤根離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑦H2s04是由不同元素組成的純凈物，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，

是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑧C2H50H(酒精)是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑨CO是不成鹽氧化物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑩蔗糖是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

(1)根據(jù)以上分析可知按組成分類，屬于單質(zhì)的是①；屬于酸性氧化物的是③；屬于堿性氧

化物的是②；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤⑥；屬于酸的是⑦。

(2)根據(jù)以上分析可知上述十種物質(zhì)中，常溫下，能導(dǎo)電的有①，屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑥

⑦。

17.(本題11分)(2020?廣東珠海一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校)看圖填空：

⑴圖片中去掉HC1后共有12種物質(zhì)，這12種物質(zhì)其中屬于堿性氧化物的有

⑵屬于非電解質(zhì)的有(要求填寫序號(hào))，屬于電解質(zhì)的有

_________________(要求填寫序號(hào))

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(3)Zn與鹽酸：o

(4)Fe2O3與鹽酸：。

(5)碳酸鈉溶液與足量鹽酸：0

(6)石灰水與足量鹽酸：o

【答案】⑤⑨③⑩②④⑤⑥⑧⑨?Zn+2H+=Zn2++H2

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O

【詳解】

(1)與酸反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)鹽和水的氧化物為堿性氧化物，故堿性氧化物為⑤⑨；

⑵在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的有：③⑩；在

水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的有：②④⑤⑥⑧⑨?

(3)Zn與鹽酸反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2；

Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：+2H+=CO2+H2O；

石灰水與足量鹽酸生成氯化鈣和水，離子方程式為：OH-+H+=H2O。

18.(本題10分)(2020?河北安平中學(xué)高一月考)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回

答下列問題：

[.在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有—(填序號(hào))。

①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物

II.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。通過實(shí)驗(yàn)：①

原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaC12溶液不產(chǎn)生沉淀；③原

溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是—，一定不含有的離子是—，可能含有的離子是—o

(2)實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有—o有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”

或“否”)—，理由是—o

【答案】③⑤Mg2+、Cl-Cu2+、CO、SONa+Cl-是溶液呈

電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子

【詳解】

I.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出

能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定

存在電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，答案選③⑤；

II.①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀，一定存在Mg2+,所以一定不存在CO、

Cu2+；②原溶液中加BaC12溶液不產(chǎn)生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生

白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明存在Cl—,Na+不能確定。

(1)根據(jù)以上分析可知原溶液中一定含有的離子是Mg2+、C1-,一定不含有的離子是Cu2

+、CO、SO,可能含有的離子是Na+。

(2)實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有Cl-?由于溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子，所以原

溶液中一定含有C1一,因此實(shí)驗(yàn)③可以省略。

19.(本題12分)(2021?全國(guó))根據(jù)反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2,回答下列問題。

(1)氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：(都填化

學(xué)式)。

⑵氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為=

(3)當(dāng)有4個(gè)NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0

(4)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

【答案】

(1)C12NH3N2NH4C1

(2)3：2

(3)3

(4)

【分析】

(1)

反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2中，C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低到T價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為

NH4C1,C12為氧化劑；N元素化合價(jià)由T價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為N2,NH3

為還原劑；故答案為：C12；NH3；N2；NH4CL

(2)

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由T價(jià)變?yōu)?價(jià)、氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)門價(jià)，3個(gè)氧化劑與2

個(gè)還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；故答案為：3：2。

(3)

反應(yīng)8NH3+