第10講物質的量摩爾質量

模塊導航學習目標

模塊一思維導圖串知識1.了解物質的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質

模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）量的含義與應用，利用物質的量將宏觀的物理量與微

模塊三教材習題學解題觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來，并能從宏觀和微觀結合的視

模塊四核心考點精準練（5大考點）角分析解決問題。

模塊五小試牛刀過關測2.能從物質的量的角度認識物質的組成及變化，建立

（基礎練10題）物質的量、物質的質量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維

（提升練6題）模型。

模塊一思維導圖串知識

摩爾質量

摩爾質量符號

單位

物質的量、質量和摩爾質量之間的關系

摩爾質量

以物質的量（n）為橋梁聯(lián)系宏觀物質

摩爾質量與相對原子質量、

相對分子質量的區(qū)別與聯(lián)系

。模塊二基礎知識全梳理

一、物質的量的單位——摩爾

1.物質的量

（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

(2)符號：n

(3)單位：mol

(4)描述對象：微觀粒子

2.摩爾

(1)符號：mol

(2)標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的C原子個數(shù)相同，即含有6.02x1()23個粒

子的任何粒子集合體稱為1molo

(3)注意事項：①摩爾使用于微觀粒子;②使用時指明微粒種類或組合。

【特別提醒】表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學式或具體名稱，而不能直接用

元素名稱表示，一般用“數(shù)量+單位+粒子”來表示，如1molH指1mol氫原子,1molH2指1mol氫分子,

而不能指1mol氫。

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)數(shù)值：6.02x1023

(2)阿伏加德羅常數(shù)的單位：moTlo

【易錯警示】阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mori,而不是純數(shù)。不能誤認為NA就是6.02x1023。

4.物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系

N

(1)關系式：”=芯。

(2)結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比。

【歸納提升】物質的量的理解一“四化”

二、摩爾質量

1.摩爾質量

(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量

(2)符號：M單位：或k?mo「

(3)數(shù)值：任何粒子的摩爾質量，當以gmo「為單位時,數(shù)值上等于其化學式的式量。

2.物質的量、質量和摩爾質量之間的關系

3.以物質的量(")為橋梁聯(lián)系宏觀物質

質量(附與微觀微粒數(shù)(N)之間的關系：

1vA

4.摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的區(qū)別與聯(lián)系

摩爾質量(M)相對原子質量相對分子質量

①單位物質的量的物質所具有①一個原子的質量與12c的1/12①化學式中各元素相對

概念

的質量；作比較，所得的比值；原子質量之和；

單位②單位是g/mol或kg/mol②單位：無②單位：無

摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量；

聯(lián)系混合物組成一定時，1mol混合物的質量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質量，在數(shù)值上等于該

混合物的平均相對分子質量

【歸納總結】

(1)摩爾質量概念的理解

①等值性：摩爾質量以g-moPi為單位時，在數(shù)值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。

②確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。

(2)摩爾質量的計算方法

①已知任意狀態(tài)物質的質量時：條定義式)。

②已知一個分子的質量時：M=m(分子)xNA。

6模塊三教材習題學解題-------------------------

教材習題01解題思路

下列說法錯誤的是()【解析】物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體的物

A.物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其單位是摩爾，使用摩爾所指的對象是微粒，

理量而微粒種類繁多，需要指明其名稱；構成物質的粒子

B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱除原子外，還有分子、離子等。選項C正確。

C.1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子

D.物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子

【答案】c

教材習題02解題思路

下列有關摩爾質量的描述或應用正確的是()【解析】質量的單位為“g”，A錯誤；摩爾質量的單

A.1molOIF的質量為17g-moP1位應為“g-mol、"，B錯誤；摩爾質量等于它的以“g-

B.二氧化碳的摩爾質量為44gmolr”為單位相對原子質量，二者在數(shù)值上相等，C

C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量錯誤。選項D正確。

D.一個鈉原子的質量等于6.02：231023g

【答案】D

令模塊四核心考點精準練-------------------------

奇核心考點一：物質的量及單位

【例1】下列敘述正確的是（）

A.Imol任何物質都含有6.02X1023個分子

B.摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目

C.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號mol

D.我們把含有6.02x1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾

【答案】C

【解析】物質不一定都是由分子組成的，可能是由原子或離子組成的，摩爾是物質的量的單位，Imol任何

粒子的粒子數(shù)約為6.02x1023,人錯誤；摩爾既能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目，也能用來計量混合物中

微觀粒子數(shù)目，B錯誤；含有6.02x1023個粒子的集合體計量不一定為1moL如含有6.02x1（）23個。的0?

的物質的量為0.5mol,D錯誤。

核心考點二：摩爾質量

【例2】下列關于摩爾質量的說法正確的是（）

A.摩爾質量表示單位物質的量的物質所具有的質量

B.ImolH2s。4的質量與H2s的摩爾質量相同

C.摩爾質量與該物質的相對分子質量或相對原子質量相等

D.某物質的物質的量越多，對應的摩爾質量越大

【答案】A

【解析】B項，二者的數(shù)值相同，但單位分別為g和g-mori,錯誤；C項，以gmori為單位時，摩爾質量

的數(shù)值與該物質的相對分子質量或相對原子質量相等，錯誤；D項，摩爾質量不隨物質的量發(fā)生變化，錯

誤。

奇核心考點三：與黑=n=黑有關的綜合計算

【例3】已知1.505x1023個x氣體分子的質量為8g,則X氣體的摩爾質量是（）

A.16gB.32g

C.64g-mol1D.32g-mol1

【答案】D

【解析】氣體的物質的量"=?充%"=025mol,氣體的摩爾質量〃=：=盛3T=32g-moir。

o.u，xiumoinU.NDInui

岑核心考點四：阿伏加德羅常數(shù)

【例4】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為O.INA

B.在1molNa2s。4溶液中Na卡的數(shù)目約為6.02x1()23

C.1mol氮氣所含的電子數(shù)目為廢

D.17g氨氣所含電子數(shù)目為IONA

【答案】D

【解析】2.4gMg的物質的量是,，2-4g=01mol,變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；在1

g,inoi

molNa2s。4溶液中Na卡的數(shù)目約為1.204x1()24,B錯誤；1個N2分子中含有14個電子，故1mol用含有147VA

17P

個電子，C錯誤；17g氨氣的物質的量為17°.舄-1=1mol,l個NH3分子中含有10個電子，故1molNH3

所含電子數(shù)目為IONA,D正確。

奇核心考點五綜合考查

【例5】科學家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個原子，其質量是ag,一個12c原子的質量是6g,NA是阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.該原子的摩爾質量是〃NA

w

B.Wg該原子的物質的量是;mol

W

C.Wg該原子中含有％NA個該原子

D.由已知信息可得必=詈

【答案】B

【解析】摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g?mo「I一個原子的質量是“g,則Imol

即NA個原子的質量為〃NAg,所以該原子的摩爾質量應為〃NAA錯誤；Wg該原子的物質的量為

wg「產(chǎn)代mol,B正確；由題意可知，Wg該原子的數(shù)目為莫=2,C錯誤；12c原子的摩爾質量

〃NAg-molHVA°aga

12

為12g-molI一個12c原子的質量為。g,故NA0=12,所以刈=不，D錯誤。

6模塊五小試牛刀過關測-------------------------

【基礎練】

1.下列單位中哪一個是物質的量n的單位是

A.molB.LC.mol/LD.mL

【答案】A

【解析】物質的量的單位是摩爾，為mol,故選A。

2.下列各物質中所含氫原子最多的是

A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4HCO3

C.0.2molH2D.0.2molH3Po4

【答案】D

【解析】A.0」molNH4cl中含有0.4mol氫原子；

B.0.1molNH4HCO3#0.5molMMT;

C.0.211101112中含有0.411101氫原子；

D.0.2molH3P04含0.6mol氫原子；

則所含氫原子最多的是0.2molH3Po4,故選D。

3.下列關于物質的量及其單位摩爾使用正確的是

A.Imol鈉原子B.Imol香蕉C.Imol鉛筆D.1mol大米

【答案】A

【解析】物質的量是描述微觀粒子的數(shù)目多少的物理量；香蕉、鉛筆、大米均為宏觀物質，不能使用物質

的量描述；Imol鈉原子化學用語使用正確；故選A。

4.水是生命之源。18g水中含有

A.lmolH2B.Imol氧C.ImolHD.ImolO

【答案】D

【解析】18g水的物質的量為Imol,含有ImoffihO,2molH,ImolO,故選D。

5.下列敘述正確的是

A.摩爾是基本物理量之一B.1molCCh的質量為44g/mol

C.H2so4的摩爾質量為98g/molD.2moiAl的摩爾質量為54g

【答案】C

【解析】A.物質的量是基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；

B.1mol二氧化碳的質量為1molx44g/mol=44g,故B錯誤；

C.硫酸的相對分子質量為98,數(shù)值上與摩爾質量相等，則硫酸的摩爾質量為98g/mol,故C正確；

D.鋁的摩爾質量為27g/moL2moi鋁的質量為2moix27g/mol=54g,故D錯誤；

故選C。

6.下列關于物質的量的說法錯誤的是

A.單位是摩爾B.研究對象是微觀粒子

C.就是物質的質量D.符號n

【答案】C

【解析】A.物質的量的單位是摩爾，故A正確；

B.物質的量是描述微觀粒子集合體的一個基本物理量，其單位為摩爾，故B正確；

C.物質的量和物質的質量是兩個不同的基本物理量，故C錯誤；

D.物質的量的單位為摩爾，符號為n,故D正確；

故選Co

7.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)是指Imol物質中所含有的原子數(shù)

B.0.5molH2。中含有的原子數(shù)目為L5NA

C.國際上規(guī)定0.012kgi2c中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)

D.ImolCh中的分子數(shù)為NA,而原子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A.阿伏加德羅常數(shù)是指Imol物質中含有的粒子數(shù)，A錯誤；

B.1個H2O中含有3個原子，所以0.5molH2O中含有L5mol原子，含有的原子個數(shù)為1.5M,B正確;

C.國際上規(guī)定0.012kg12c中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；

D.每個。2分子由2個氧原子構成，1mol。2中含2moi氧原子，D正確；

故選Ao

8.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是國際單位制的七個物理量之一

B.摩爾是表示物質質量的單位

C.國際上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集體為1mol

D.1mol氧約含6.02x1022個O

【答案】C

【解析】A.物質的量是國際單位制的七個物理量之一，摩爾是物質的量的單位，A錯誤；

B.摩爾是表示物質的量的單位，B錯誤；

C.國際上規(guī)定0.012kgi2c所含有的C原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，任何物質所含有基本微粒數(shù)若與0.012

kg12c所含有的C原子數(shù)相同，我們就說其含有的粒子集體的物質的量為1mol,C正確；

D.未指明是氧元素的哪種微粒，因此不能確定其含有的微粒就是O原子，D錯誤；

故選C。

9.下列說法中，不正確的是

A.“物質的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是七個基本物理量之一

B.“摩爾”是物質的量的單位

C.1mol任何物質都約含6.02x1023個原子

1Q

D.一個水分子的質量約為u-⑺23g

6.02x10

【答案】C

【解析】A.在國際單位制中規(guī)定了七個基本物理量的單位，“物質的量”是七個基本物理量之一，它表示的

意義是含有一定數(shù)目粒子的集體，A正確；

B.“物質的量”是一個基本物理量，“摩爾”是物質的量的單位，B正確；

C.物質構成的基本微粒有原子、分子、離子，物質的基本構成微粒若是原子，則1mol任何物質都約含

6.02x1023個原子，若原子不是構成物質的基本微粒，貝也mol該物質中含有的原子數(shù)目就不可能約是含

6.02x1023個原子，C錯誤;

D.ImolHzO中含有約6.02x1023個H2O分子，ImolHzO的質量是18g,則一個水分子的質量約為

18-v-rtt.

-------g,D正確；

6.02xlO235

故選C。

10.下列敘述錯誤的是

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

②lmol任何粒子含有的粒子數(shù)都約為6.02X1023個

③6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)

④氫原子的摩爾質量是1g

⑤物質的量濃度的單位都是mol/L

⑥硫酸的摩爾質量就是硫酸的相對分子質量

A.②⑤B.①②③⑥C.①③④⑥D.①③④⑤⑥

【答案】D

【解析】①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一的單位，錯誤；

②lmol任何粒子含有的粒子數(shù)都為阿伏加德羅常數(shù)個，約為6。2義1。23,正確；

③阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023moL,錯誤；

④氫原子的摩爾質量是lg/mol,錯誤；

⑤物質的量濃度的單位是mol/L、mmol/L、等，錯誤；

⑥硫酸的摩爾質量和硫酸的相對分子質量數(shù)值相等，錯誤；

綜上所訴，錯誤的為①③④⑤⑥；

故選D；

【提升練】

11.2018年11月13日至16日，第26屆國際計量大會在巴黎召開，會上，對物質的量的單位——摩爾的

定義進行了修改。摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積，是在1971年10月，有41個國家參加的

第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.lmol任何物質所含有的原子數(shù)都相同

B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D.國際上規(guī)定，0.012kgi2c中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

【答案】B

【解析】A.因不同物質分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，A錯誤；

B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol,B正確；

C.物質的量是一個物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，物質的量把宏觀物質與微觀粒子聯(lián)系起

來，C錯誤；

D.0.012kgi2c中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)，D錯誤；

故選Bo

12.青蒿素的分子式為C15H2Q5,相對分子質量是282。下面關于青蒿素的說法正確的是

A.G5H的摩爾質量為282g

B.Q5H22O5分子中氫原子與氧原子質量比為22:5

C.1個CBHG分子的質量約為A,3g

6.0八2;x；10

D.含有6.02x1()23個碳原子的C|5H22O5的物質的量為Imol

【答案】C

【解析】A.G5H的摩爾質量為282g/mol,故A錯誤；

B.Q5H”。5分子中氫原子與氧原子質量比為詈|==，故B錯誤；

16x540

C.ImolJHzzOs的質量為282g,ImolQ5H22。5中含有6.02x1023個分子，所以1個Q5H22O5分子的質量約

為時可,故C正確；

D.含有6.02x1023個碳原子的C|5H2的物質的量為上mol，故D錯誤；

選Co

13.下列與“物質的量”相關的計算正確的是

A.agCL中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為至至

a

B.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)相等

C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g,則X氣體的摩爾質量是32

D.10gH2O含有的中子數(shù)為10mol

【答案】A

【解析】A.agCL中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

b

N(C4)35.5b

2mol~l,A正確;

n(c/)a

2—mol

71

B.28gCO中含有的碳原子數(shù)為Imol,但CO2氣體所處狀態(tài)未知，無法計算22.4LCCh中含有的碳原子數(shù),

B錯誤；

C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g,則X氣體的摩爾質量是

(、m(X)16

加出)=而=叵g/〃加=32g/〃加，摩爾質量有單位，c錯誤；

22.4

D.lOglhO含有的中子數(shù)為一切Hx8=4.44m(?/,不是lOmoLD錯誤；

18

故選Ao

14.下列敘述正確的是

A.Fe的摩爾質量是56g

B.常溫常壓下，14gN?含有的分子數(shù)約為6.02x1023

C.2moicCl2的質量為88g

D.64gse>2含有的氧原子數(shù)約為6.02x1()23

【答案】C

【解析】A.鐵的摩爾質量為56g/mol,故A錯誤；

14g

B.常溫常壓下，14g氮氣含有的分子數(shù)約為28?？?x6.02xl023mol-1=3.01xl023,故B錯誤;

C.2moi二氧化碳的質量為2moix44g/mol=88g,故C正確；

64g

D.64g二氧化硫含有的氧原子數(shù)約為福嘉■x2x6.02xl023mol-'=1.204xl024,故D錯誤；

故選C。

15.下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是

A.lmolNH3的質量為17

B.二氧化碳的摩爾質量為44g

C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量

23

D.一個鈉原子的質量等于時產(chǎn)

【答案】D

【解析】A.1molNH3的質量是17g,A錯誤；

B.