第05講物質(zhì)的量濃度及溶液配制

，練基礎(chǔ)

i.進(jìn)行下列實驗操作時，選用儀器正確的是

A.儀器甲量取一定體積的Na2s2O3溶液

B.儀器乙加熱使明研失去結(jié)晶水

C.儀器丙從四氯化碳中分離澳單質(zhì)

D.儀器丁配制0.7%的食鹽水

【答案】B

【解析】Na2s2O3溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管，A錯誤；固體灼燒應(yīng)用地?zé)?，B正確；澳易溶于四

氯化碳，從四氧化碳中分離澳單質(zhì)不能用萃取分液方法，C錯誤；容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,

配0.7%的食鹽水不能用，D錯誤；答案選B。

2.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是

⑥

③④⑤常用于物質(zhì)分離

C.②③使用前必須先檢查是否漏水D.①②⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網(wǎng)

【答案】C

【解析】圓底燒瓶、錐形瓶可作為反應(yīng)器，但分液漏斗不能作為反應(yīng)器，A錯誤；③分液漏斗進(jìn)行分

液操作，⑤普通漏斗進(jìn)行過濾操作，但④量筒不能用于物質(zhì)分離，B錯誤；②容量瓶和③分液漏斗使用前

必須先檢查是否漏水，C正確；①圓底燒瓶和⑥錐形瓶用酒精燈加熱時必須加石棉網(wǎng)，而②容量瓶不能加熱,

D錯誤；故答案為C。

3.下列圖示實驗操作正確的是

A.①配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.②給試管中液體加熱

C.③稱量一定質(zhì)量的食鹽D.④檢查裝置的氣密性

【答案】D

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，不能把濃硫酸直接倒入容量瓶，故A錯誤；給試管中液體

加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一，故B錯誤；稱量一定質(zhì)量的食鹽，食鹽放在托盤天平的

左盤，祛碼放在托盤天平的右盤，故C錯誤；用手握住試管，若右側(cè)管口有氣泡、松手后右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)有一

段水柱產(chǎn)生，說明氣密性良好，故D正確；故選D。

4.已知10mL某NazR溶液含Na*的數(shù)目為N,該Na?R溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.NxlO2mol-L1B?丁瓦西薩mo1L1

NN

C,6.02xl021molL'D,6.02X1025RAOBL1

【答案】B

【解析】10mL該Na2R溶液中含Na卡的數(shù)目為N,Na2R的物質(zhì)的量=而而行mol,Na2R的物質(zhì)

、NN

的量濃度=2x6.02x1023mol+0.01L=],204X1O22mol-L4

5.將30mLOSmoLlTiNaOH溶液加水稀釋到500mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是（）

A.濃度為0.03moLL-i

B.從中取出10mL溶液，其濃度為0.03moLL-i

C.稀釋后的溶液中含NaOH0.6g

D.從中取出10mL溶液，含NaOH0.015moi

【答案】D

【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其

濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。

6.某同學(xué)用碳酸鈉配制O.lOmolLr碳酸鈉溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（)

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥⑦D.⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】稱量碳酸鈉固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，祛碼放在右盤，①錯誤；定容時，

視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯誤；搖勻時，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是左右搖，⑦錯誤，故C項

正確。

7.某化學(xué)小組的同學(xué)要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取

12.0gNaOH固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈

但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量中加水

定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠

頭滴管補(bǔ)加蒸偏水至刻度線。以上操作中會使所得溶液濃度偏低的有幾項？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】①氫氧化鈉易潮解，稱量時所用時間較長會導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉中含部分水，氫氧化鈉的量

偏少，①所得溶液濃度偏低；②操作正確，對溶液濃度無影響；③容量瓶不需要干燥，③操作正確，對溶

液濃度無影響；④定容時俯視刻度線會使溶液體積偏小，④所得溶液濃度偏高；⑤上下顛倒搖勻后液面低

于刻度線對濃度無影響，補(bǔ)加蒸鐳水會使溶液稀釋，⑤所得溶液濃度偏低。綜上所述①⑤所得溶液濃度偏

低，因此答案選B。

8.用NaCl固體配制O.lmolL-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（）

A.將5.85gNaCl固體放入1000mL容量瓶中，加水溶解并準(zhǔn)確定容

B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

C.固體溶解、冷卻后將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線

D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸儲水不會影響實驗結(jié)果

【答案】D

【解析】A項，固體應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體；B項，稱量固體NaCl時

不能直接放在天平左盤上，應(yīng)放在稱量紙上；C項，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，轉(zhuǎn)移溶液后需用蒸儲

水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后再加蒸儲水，當(dāng)加水至距離刻度線1?2cm

處時，要改用膠頭滴管定容，不能直接加水至刻度線。

9.實驗室里需要配制480mL0.10的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()

選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作

A480mL硫酸銅:7.68g加入500mL水

B480mL膽帆：12.0g配成500mL溶液

C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水

D500mL膽磯：12.5g配成500mL溶液

【答案】D

【解析】實驗室里需要配制480mL0.10molLrCuSO4溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大

而近”的原則故需選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4則需要8.0g,若溶質(zhì)為膽研則需要12.5g。應(yīng)配成

500mL溶液而不是加入500mL水。

10.實驗室配制(MmoLlT1的氯化領(lǐng)溶液。

第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCb晶體。

第二階段：溶解，配制O.lmoLLF的BaCb溶液。

第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一

張干凈的等質(zhì)量的稱量紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將祛碼放回祛碼盒內(nèi)；E.向左盤

內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g祛碼。

(1)正確的操作順序是B-一-A-一To

(2)E操作的具體方法是o

(3)第二階段操作中，應(yīng)先將5.2gBaCL加適量蒸儲水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有

、o冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入中，再經(jīng)、、、

后即可得到0.1mol-L1的BaCL溶液。

(4)下列操作使配制的BaCb溶液濃度偏低的有(填字母)。

A.將祛碼放在左盤上，BaCb放在右盤上進(jìn)行稱量

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

【答案】（l）CFEDB

（2）左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動藥匙添加樣品，直到天平平衡

（3）燒杯玻璃棒250mL容量瓶洗滌振蕩定容搖勻

（4）AC

【解析】（1）使用托盤天平的步驟為調(diào)零一放祛碼-調(diào)游碼一加物品-取物品一取祛碼一游碼回零。（3）

溶解所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒。（4）誤差分析可根據(jù)。=￡=林，由機(jī)、V的大小判斷。A項，將祛碼

放錯位置后，稱得的BaCb為4.8g,所得溶液的濃度偏低；B項，無影響；C項，搖勻后再加水，即增大了

溶液的體積，所得溶液的濃度偏低。

B練提升

1

11.實驗室欲用Na2CO3-10H2O晶體配制100mL1mol-L的Na2cCh溶液，下列說法正確的是（）

A.要完成實驗需稱取10.6gNa2C03-10H20晶體

B.本實驗需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶

C.配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水會導(dǎo)致溶液濃度偏低

D.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏高

【答案】D

【解析】配制100mL1moLL-i的Na2cO3溶液，需要Na2cO3JOH2O晶體的質(zhì)量機(jī)=1molL^x286g-mol

FxO.lL=28.6g,A項錯誤；定容時，需要向容量瓶中加入蒸儲水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少

量蒸儲水對溶液濃度無影響，c項錯誤；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)。=反可知溶液濃度

偏高，D項正確。

12.欲配制500mL2moi1一1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g-cnT3）的體積為（）

A.27.4mLB.83.3mL

C.120mLD.無法計算

【答案】B

【解析】溶液稀釋時溶液的物質(zhì)的量不變，0.500Lx2molL/iJxl/皿：手5%,原&3.3mL。

36.5g-mol1

13.把VL含有MgSCU和K2s。4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂

離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鎖。則原

混合溶液中鉀離子的濃度為（）

b-a2b-a

A.ymol-L1B.-y-mol-L1

2(b—a)2(2b-a)一

11

C—y-mol-LD.ymol-L

【答案】D

【解析】由離子方程式：2OlT+Mg2+=Mg(OH)21可知，OH^amol,則Mg?+為?mol,MgSCU轉(zhuǎn)

mol；由離子方程式：SO2+Ba2+^=BaSC)4l可知，Ba?+為bmol,SO?為bmobMgSCU和K2so4共bmob

則K2s。4為(b一1)mol,其含有的K+為,一§11101x2=(26—4)mol；原混合溶液中的K+為2x(2b-a)mol,

所以原混合溶液中鉀離子的濃度為四ymol-L^o

14.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()

①用天平稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

④定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A.①②⑤B.②④⑤

C.③④⑤D.①②④⑤

【答案】B

【解析】天平稱量時使用游碼，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量一游碼的

質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量，對質(zhì)量無影響，濃度不變；定容

時，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到

刻度線，體積偏大，濃度偏低。

15.下列有關(guān)溶液濃度的說法正確的是()

A.將500mL1mol-L1的硝酸溶液蒸發(fā)至100mL,濃度變?yōu)?mol-L1

B.將10mL18.4mol1F濃硫酸與90mL水混合，得到的稀硫酸濃度為1.84mol-L-1

C.配制1mol1—iKAl(SO4)2溶液100mL,應(yīng)稱取明磯晶體47.4g

D.實驗室需要450mL0.2mol.L-1的NaOH溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量燒堿3.6g

【答案】C

【解析】硝酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)硝酸溶液，硝酸物質(zhì)的量減少，A錯誤；混合后溶液體積小于100mL,

稀硫酸濃度大于1.84moLL-i,B錯誤;稱取明研晶體［KA1(SC)4良12Hmol,即47.4g,C正確;需要

450mL溶液應(yīng)配制500mL溶液，應(yīng)稱量4.0gNaOH,D錯誤。

16.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）

A.0.3mol-L1的Na2s。4溶液中含有Na卡和SOF的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.50mL1moLL-i的KC1溶液和100mLO.25moiMgCL溶液中，CF物質(zhì)的量濃度相等

C.將lOmLlmoLLf的H2so4稀釋成O.lmoHT1的H2so4,可向其中加入100mL水

D.20℃時，0.023molir的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20°C時，其體積小

于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol.L1

【答案】D

【解析】A項，溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量，錯誤；B項，C廠的物質(zhì)的量濃度不相等，錯

誤；C項，所得稀硫酸的體積為100mL,所加水的體積不是100mL,錯誤；D項，溫度恢復(fù)到20℃時，

仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正

確。

17.禾用碳酸鈉晶體（Na2cO3JOH2O）來配制0.5mol-L1的碳酸鈉溶液1000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)

確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）

A.稱取碳酸鈉晶體100.0g

B.定容時俯視刻度線

C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D.移液前，容量瓶中有少量蒸儲水

【答案】B

【解析】0.5mol-L-1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取Na2cO3/OH2O143.0g,結(jié)果偏低，A不符合題意；

定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，結(jié)果偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，

會造成碳酸鈉損失，結(jié)果偏低，C不符合題意；容量瓶中有少量蒸儲水對所配溶液的濃度無影響，D不符合

題意。

18.實驗小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測定NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2c03）的純度。步驟如下：

①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚醐溶液,用濃度為?mol,if】的鹽酸滴定至溶液恰好褪色（溶

質(zhì)為NaCl和NaHC03），消耗鹽酸體積為VimL；

③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為VzmL。

下列說法正確的是

A.①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水

B-②中溶液恰好褪色時：c（Na+）=c（HCOp+2c（CoQ+c（C「）

CNaOH樣品純度為士1Xi。。％

D.配制溶液時放置時間過長，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏高

【答案】C

【解析】①中配制溶液時，在容量瓶中定容時溶液總體積為100mL,A錯誤；②中溶液恰好褪色時溶

質(zhì)為NaCl和NaHCO3，由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（HC0g）+2c（C0紂+c（C「）+c（OH）此時溶液顯堿

性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，c（Na+）＞c（HC03）+2c（C0Q+c（C「）；B錯誤；第1次滴定反

應(yīng)為OH+H+=H2。、+第2次滴定反應(yīng)為HCO3+H+=HO+COt，則通過第2次滴定可知,

CQ2-+H=HCQ?22

33

n（C02-）-n（HCO3）-cV2xl0mol,第1次滴定中氫氧化鈉消耗HC1的物質(zhì)的量的為n（HCl）=cViX10mol

33

cV2xl0mol=c（ViV2）xl0mol=n（NaOH）,故NaOH樣品純度為式"-"）-%。產(chǎn)黑Mog/mdx

mg

100%=汕s—x100%,c正確；配制溶液時放置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉,

1000m

會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏低，D錯誤；故選C。

19.濃鹽酸易揮發(fā)，無法直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此配制HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的具體流程如下:

按上述流程進(jìn)行操作，下列儀器中不需要用到的有

【答案】A

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，準(zhǔn)備

基準(zhǔn)物質(zhì)需要的儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，中和滴