2026屆山東省濱州市北鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)()A．HCl B．H2SO4 C．HF D．HNO32、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金3、下列物質(zhì)分類正確的是A．霧、氯化鐵溶液均為膠體 B．燒堿、純堿均為堿C．SiO2、CO2均為酸性氧化物 D．氨水、冰水混合物均為純凈物4、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：35、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油6、我國的瓷器以“入窯一色，出窯萬彩"的神奇窯變而著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是A．瓷器中含有許多金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料B．高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．“窯變”是高溫下釉料中某些金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化7、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，一段時間后不會有氣泡冒出的是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液8、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實驗：①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，②過濾得到的殘渣，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應(yīng)，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬鋁的組成可能為（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe9、下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl- B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Na+、CO32-、I-10、痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag11、很多化學(xué)反應(yīng)在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（）A．都可以與水化合生成對應(yīng)酸B．都可以與氫氟酸反應(yīng)生成氣體C．都可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水D．都可以形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L14、下列為防止產(chǎn)生霧霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D．尋找新能源，減少化石燃料的使用15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO↑+H2OB．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：IO3－+I－+6H＋=3I2+3H2O16、全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）。A．S的漂白性 B．S的還原性C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_______________填化學(xué)式）。（5）設(shè)計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________。②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。18、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。19、鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物(見圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時同維生素C一起服用效果會更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：(1)試劑1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是____________。(4)有同學(xué)提出由C到D用雙氧水代替新制氯水效果會更好原因是____，寫出用雙氧水實現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式________。(5)在上述實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對此進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價Fe又被還原成+2價鐵乙溶液中的SCN-被過量的新制氯水氧化①你認為甲同學(xué)的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由_______。②基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證____________________________。(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素C一起用效果會更好原因是_______。20、用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學(xué)式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學(xué)認為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達到實驗?zāi)康?，這種說法是否合理，請說明理由______________。21、（1）已知下列兩個反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應(yīng)①中_______元素被還原,反應(yīng)②中_______元素被還原.(填元素符號)（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。（3）反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時,轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學(xué)式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應(yīng)，只能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，故答案為C。2、B【解析】A、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，選項A錯誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項C錯誤；D、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項D錯誤。答案選B。3、C【解析】

A選項，氯化鐵溶液是溶液，故A錯誤；B選項，純堿不是堿，而是鹽，故B錯誤；C選項，SiO2、CO2均為酸性氧化物，故C正確；D選項，氨水是混合物，故D錯誤；綜上所述，答案為C。4、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D?！军c睛】抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。5、B【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進行分離，A項不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進行分離，B項符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，C項不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項不符合題意；答案選B。【點睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。6、D【解析】

A．瓷器的主要成分為硅酸鹽，則為無機非金屬材料，故A錯誤；B．瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面，故C錯誤；D．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，故D正確；

答案為D。7、C【解析】

氧化鋁和金屬鋁都能與酸反應(yīng)，鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入稀硫酸、稀鹽酸溶液中，一段時間后都會有氣泡冒出，故A、B不符合題意；鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入濃硫酸中，一段時間后不會有氣泡冒出，故C符合題意；氧化鋁是一種兩性氧化物，金屬鋁具有兩性，都能與強堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，一段時間后有氣泡冒出，故D不符合題意。8、A【解析】

由于樣品和稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應(yīng)該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，即在金屬活動性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。9、C【解析】

A項、因Ag+與Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，故在溶液中不能大量共存，A錯誤；B項、因H＋與SiO32-能結(jié)合生成硅酸沉淀，H+與ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，故在溶液中不能大量共存，B錯誤；C項、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，故在溶液中能夠大量共存，C正確；D項、因Fe3＋具有很強的氧化性，而I－具有很強的還原性，它們之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，F(xiàn)e3+與CO32-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，故在溶液中不能大量共存，D錯誤；故本題選C?！军c睛】本題考查離子共存的判斷，能夠發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意D項中鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10、B【解析】

汗?jié)n中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒?！驹斀狻亢?jié)n中含有NaCl，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，2AgCl2Ag+Cl2↑，而物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO3，③為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故選：B。11、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發(fā)生反應(yīng)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應(yīng)前后Al、Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應(yīng)前后Zn、Cu元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應(yīng)前后Mg、H元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。12、C【解析】

A、CO2能與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2CO3，但SiO2不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故A錯誤；B、CO2不能與HF發(fā)生反應(yīng)，SiO2能氫氟酸發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B錯誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，故C正確；D、CO2屬于分子晶體，是由分子組成的直線型，SiO2屬于原子晶體，是由原子組成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案選C。13、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/15，故B錯誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化的判斷。14、A【解析】

A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀實際，A錯誤；B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生，B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可以減少霧霾的生成，D正確；答案選A。15、C【解析】

A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項離子方程式電荷不守恒，故A錯誤；B.氯氣溶于水，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B錯誤；C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C項離子方程式電荷不守恒，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫方法；在判斷離子方程式正誤時，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。16、C【解析】

硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序為：O2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，C、O、F中非金屬性最強的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強；（6）①同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。18、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。19、稀鹽酸(或HCl)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+H2O2環(huán)保無污染2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不合理溶液中不存在能將三價鐵還原成二價鐵的物質(zhì)取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤海尤隖eCl3溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理維生素C有還原性，能抗氧化【解析】

(1)根據(jù)信息該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸)，因此要將藥片變?yōu)闇\綠色溶液，則應(yīng)該加鹽酸，故答案為：稀鹽酸(或HCl)。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故答案為：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，說明含有鐵離子，則鐵離子可能是亞鐵離子部分被氧化得到；故答案為：溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+。(4)氯水中含有氯氣會污染環(huán)境，而雙氧水是綠色氧化劑，H2O2環(huán)保無污染；用雙氧水實現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變，是雙氧水和亞鐵離子、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其離子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案為：H2O2環(huán)保無污染；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能將三價鐵還原成二價鐵的物質(zhì)，因此甲同學(xué)的猜想不合理；故答案為：不合理；溶液中不存在能將三價鐵還原成二價鐵的物質(zhì)。②基于乙同學(xué)的猜想，溶液中的SCN－被過量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液變紅，說明原來的SCN－已被氧化，如果未變紅，則說明乙猜想錯誤；故答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤?，加入FeCl3溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理。(6)人體不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力