2026屆云南省曲靖市沾益區(qū)第一中學高三化學第一學期期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是A．從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)B．該反應(yīng)的化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)C．已知：反應(yīng)的?H＞0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線2、下列實驗裝置能實現(xiàn)對應(yīng)目的的是()A．關(guān)閉a打開活塞b，通過觀察水能否順利流下來驗證裝置的氣密性B．實驗室制備并收集氨氣C．c管先通，d管再通過量，可制取少量小蘇打D．驗證酸性強弱：鹽酸＞碳酸＞硅酸3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是（）A．原子半徑Z>Y>X>WB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>XC．簡單陰離子的還原性：W<ZD．W、Y、Z組成的化合物只含有共價鍵4、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D5、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A．1LpH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NAB．0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2mol6、下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：↓C．0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：7、下列事實中，能用同一化學原理解釋的是（）A．亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色C．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色D．活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮氣體褪色8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNAB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NAD．一定條件下，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．該溫度高于25℃C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溶液中由水電離出來的H+濃度是1.0×10－10mol/L10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子11、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康氖?)A．B．C．D．12、實驗室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物B．長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流C．小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，為除去產(chǎn)物中的乙酸D．濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個14、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒15、將1．9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72LNO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為()A．22.1g B．25.4g C．33.2g D．無法計算16、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（）A．FeS B．SO2 C．CuS D．FeCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。18、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學式：B_______、F_______。（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時正極反應(yīng)式為_______，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_______〔填“正極”或“負極”〕材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學方程式為_______。（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_______。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫出NOCl的N元素化合價：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實驗項目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實驗結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學方程式為___________________。20、二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：___________。（2）甲同學設(shè)計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。______________②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：______________________________________。（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_____________。21、碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去，隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河蒧____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點。(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____。(保留3位小數(shù))(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時有漏液情況，會導(dǎo)致測定結(jié)果______（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.根據(jù)v=?c/?t計算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2L×3min)=0.0667mol/(L·min),A正確；B.根據(jù)圖在第一次達到平衡時A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)，故B正確；C.第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小，說明平衡正向移動，因為反應(yīng)的?H＞0,所以此時是升高溫度，故C正確；D.因為D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯誤；綜上所述，本題選D。2、C【詳解】A.關(guān)閉a打開活塞b，橡皮管將蒸餾燒瓶與分液漏斗連接起來，組成一個恒壓相通的裝置，不能通過觀察水能否順利流下來判斷此裝置的氣密性，故A錯誤；B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C.易溶于水，應(yīng)從c管通入防止倒吸，且先通入，可以增大的溶解量，故C正確；D.鹽酸具有揮發(fā)性，可能是鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明碳酸＞硅酸，故D錯誤；故選C。3、B【分析】M溶液中滴入氯化鐵溶液變紅，說明溶液中含有硫氰根離子，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中含有銨根離子，則M為NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W為H，X為C，Y為N，Z為S元素?！驹斀狻緼.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，原子半徑大小為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤B.非金屬性：N＞C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；C.非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：W＞Z，故C錯誤；D.W、Y、Z組成的化合物為NH4HS時，含離子鍵、共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4、B【詳解】A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，B錯誤；C．HCl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實現(xiàn)除雜，D正確；答案選B。5、D【詳解】A.1LpH=的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度為c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11=c(H+)水，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA，故A正確；B.乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H6O,所以0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.N2和O2都屬于雙原子分子，標準狀況下2.24L混合氣體是0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.因為H2+I2?2HI屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以無論反應(yīng)是否徹底，0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為0.2NA，故D錯誤。答案：D。6、C【詳解】A.沒有配平，鈉與水反應(yīng)的方程式為：，A錯誤；B.醋酸難電離，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：，B錯誤；C.0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：，C正確；D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱生成的是亞鐵離子：，D錯誤；答案選C。7、A【詳解】A．亞硫酸鈉和乙烯都具有還原性，都能被酸性高錳酸鉀氧化，所以原理相同，故A正確；B．烷烴與溴水不反應(yīng)，使溴水褪色是發(fā)生了萃取，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，原理不同，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，次氯酸具有強氧化性，使品紅氧化褪色，原理不同，故C錯誤；D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮氣體褪色是物理變化，氫氧化鈉與二氧化氮發(fā)生化學反應(yīng)，原理不同，故D錯誤；故選A。8、D【解析】A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.lNA，A錯誤；B.標準狀況下，HF是液體，故B錯誤；C.白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體，每分子含6個P-P鍵，C錯誤；D.一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。9、A【解析】A、PH為12的NaOH的濃度時1mol·L－1，而硫酸氫鈉溶液的H＋濃度時0.01mol·L－1,等體積混合，堿多了故A錯誤；B、25℃時Ka=10-14，本題Ka=10-6*10-6=10-12，水電離吸熱，升高溫度，K變大，該溫度高于25℃，故B正確；C、加入NaHSO4晶體，提高H＋的濃度，抑制了水的電離，故C正確。D、pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故D正確；故選A。10、B【詳解】A．膠體粒子是粒子的集合體，一個氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵分子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A項錯誤；B．在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀是氧化劑，氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低到0價，HCl是還原劑，HCl中氯元素的化合價從-1價升高到0價，5molHCl作還原劑，1mol不變價，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項正確；C．不能確定0.1mol·L-1CaCl2溶液的體積，則不能計算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C項錯誤；D．KHSO4熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D項錯誤；答案選B。11、C【詳解】A.氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故A錯誤；B.吸收二氧化碳時，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，圖中進氣方向不合理，故B錯誤；C.由NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NaCl+NH4Cl可知，碳酸氫鈉與溶液分離，則選圖中過濾法可分離，故C正確；D.碳酸氫鈉受熱會分解，應(yīng)選干燥器進行干燥，故D錯誤。故選：C。12、D【詳解】A．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，邊加熱邊蒸出，平衡正向移動，提高產(chǎn)率，乙醇和乙酸易揮發(fā)，邊加熱邊蒸出的產(chǎn)物為混合物，故A錯誤；B．長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，無法回流反應(yīng)物到反應(yīng)容器中，故B錯誤；C．需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸乙酯損失，故C錯誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為D。13、B【詳解】A.常溫下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A不選；B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2為1mol，原子總數(shù)為3NA，故B選；C.沒有溶液的體積，無法確定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子的數(shù)目，故C不選；D.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，鐵的化合價升高了2價，所以5.6g鐵即0.1mol鐵失去的電子數(shù)為0.2NA，故D不選。故選B。14、A【解析】試題分析：A．液氯是液態(tài)氯氣，只有一種物質(zhì)組成，為純凈物，故A正確；B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選A?？键c：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識。15、B【解析】試題分析：將1.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的2.7克為Al，物質(zhì)的量為2.7g÷27g/mol=0.1mol；將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol×3=0.9mol，其中0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為0.9mol-0.3mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n（OH-）=0.6mol，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為1.9g-2.7g+0.6mol×1g/mol=25.4g，答案選B?？键c：考查化學計算，硝酸的性質(zhì)。16、C【詳解】A．鐵和硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故A不符合題意；B．硫和氧氣在點燃的條件下燃燒生成SO2，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故B不符合題意；C．銅和硫單質(zhì)在加熱條件下生成Cu2S，不能由單質(zhì)反應(yīng)制得，故C符合題意；D．鐵和氯氣在燃燒條件下反應(yīng)生成FeCl3，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】硫的氧化性不是很強，一般把金屬氧化成低價化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設(shè)x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。18、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－負極4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻縄是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B.、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時正極反應(yīng)式為：O2+4e?+2H2O═4OH?，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負極，該電池最大的優(yōu)點是只需補充負極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e?+2H2O═4OH?；負極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃時，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10?9mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為10?5mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為10?9mol/L：10?5mol/L=1:104，故答案為1:104。19、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮氣一會兒再拆除裝置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價；制備干燥氣體時，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實驗制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進行實驗時，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl?！驹斀狻浚?）①NOCl中氧元素-2價，氯元素-1價，故N元素化合價+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實驗制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實驗項目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個作用：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣體全部通過了除雜設(shè)備或轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置Ⅵ在實驗結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮氣一會兒再拆除裝置）；④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化學方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。20、2:3:1SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑DEFC使ZnCl2?xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，晶體脫水充分把剩余的SOCl2冷凝成液體回收2.1ZnCl2?xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O、Zn(OH)ClZnO+HCl↑或ZnCl2?xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、Zn(OH)2ZnO+H2O或ZnCl2?xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O方法1：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法2：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法3：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【解析】（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者發(fā)生了化合反應(yīng)，化學方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物質(zhì)的量比為2:3:1。SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。（2）由題意知，A是晶體的脫水反應(yīng)裝置；B是回收剩余的SOCl2的裝置；C是尾氣吸收裝置；D是保護裝置，防止水蒸氣進入B中；E是防止倒吸的；F是用于檢驗生成物中含有SO2的。①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C。②攪拌的作用是使ZnCl2·xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，使晶體充分脫水，冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液體回收。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ZnCl2ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體AgCl為bg。若，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱，晶體首先會溶解在結(jié)晶水中形成溶液，氯化鋅發(fā)生水解得到堿式氯化鋅或氫氧化鋅，氫氧化鋅受熱分解得到氧化鋅，總之，得不到無水ZnCl2，發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為ZnCl2·xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O或ZnCl2·xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、(Zn(OH)ClZnO+HCl↑)或ZnCl2·xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O。（3）SOCl2與FeCl3·6H2O若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則+3價鐵將被還原為+2價鐵，+4價S被氧化為+6價S，產(chǎn)物中有亞鐵離子、硫酸根。要證明它們確實發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們可以檢驗硫酸根或檢驗+3價鐵離子或檢驗+2價亞鐵離子，所以可以設(shè)計如下3個實驗方案：方法1：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加Ba