2026屆云南省曲靖市宣威民族中學化學高一第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A．2mol水中含有NA個H2O分子B．1g氫氣含有NA個H2分子C．16g氧氣中含有NA個氧分子D．1mol鐵與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子2、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④3、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是()A．氧化鈣B．銅C．二氧化硅D．硅4、赤鐵礦的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)35、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化6、下列說法中正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉都不導電，所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導電，所以氨氣、二氧化碳都是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時都不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨都導電，所以它們都是電解質7、下列離子方程式書寫正確的是()A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O8、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒不停地作無規(guī)則運動C．膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過半透膜9、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體10、關于次氯酸的敘述錯誤的是()A．屬于強酸 B．弱電解質 C．不穩(wěn)定 D．有氧化性11、實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時不需要對試紙預先用蒸餾水潤濕的是（）A．用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體B．用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在C．收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿D．用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH12、下列物質的檢驗，分離和提純方法，不正確的是（）A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥CO2 D．用蒸餾水區(qū)別酒精與苯13、某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O14、將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液D．30mL1mol·L－1的氯化鈣溶液15、現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（）A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：116、下列關于金屬的敘述中正確的是（）A．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵C．鋁是當今世界上年產量最高的金屬D．銅可用來制作導線、電纜17、自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液18、以下是四位同學在學習了《化學必修一》后，對一些知識的認識，你認為正確的是A．A B．B C．C D．D19、A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間存在如圖所示轉化關系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O320、下列有關敘述不正確的是A．鈉燃燒時生成氧化鈉 B．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰C．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 D．在常溫下，鋁與氧氣作用生成致密氧化膜21、欲進行下列實驗，操作合理的是（）ABCD檢查裝置氣密性實驗室制備氫氧化亞鐵用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+A．A B．B C．C D．D22、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質和h的單質狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；24、（12分）已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。25、（12分）某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設。假設1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。_______限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。26、（10分）2019年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律，分別設計了如下實驗：Ⅰ.將少量等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：1．上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁2．上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：現要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明。請結合裝置回答下列問題：3．B中可加入_____A．MnO2固體 B．KMnO4固體 C．濃H2SO4 D．大理石4．儀器A的名稱是_____A．普通漏斗 B．長頸漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．濃H2SO4 D．NaOH溶液27、（12分）某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→____→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的___進入（填“x”或“y”）。（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是___________。（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為__________________（填名稱）。（5）裝置D的作用是______________。（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為__________________。28、（14分）實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應常溫下就可以迅速進行。請回答下列問題：（1）上述反應中被氧化的元素是_________。當生成3.36L（標準狀況下）Cl2時，轉移電子的物質的量為_________。（2）如果上述化學方程式中KMnO4化學計量數是1，則HCl的化學計量數是_________。（3）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為________。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應生成Mn2＋，該反應的離子方程式是________。（5）下列物質既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號）。A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl229、（10分）某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為__。當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為__。（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為__g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．2mol水中含有2NA個H2O分子，故A錯誤；B．1g氫氣含有0.5NA個H2分子，故B錯誤；C．16g氧氣中含有0.5NA個氧分子，故C錯誤；D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，1mol鐵與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子，故D正確；故選D。2、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛谡_；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。3、C【解析】

光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。4、B【解析】

氧化鐵呈現紅棕色，因而赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，其化學式為Fe2O3，B正確；答案為B。5、C【解析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項A錯誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法得到淡水，選項B錯誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內的原油進行回收，此過程無新物質生成，發(fā)生物理變化，故選項D錯誤；答案選C。6、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質，故A錯誤；

B.NH3、CO2自身不能電離，是非電解質，其水溶液之所以導電是因為和水發(fā)生反應生成電解質，故B錯誤；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化時都不導電，屬于非電解質，不是電解質，故C錯誤；

D.銅、石墨能導電，但不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

故選：C?！军c睛】電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。7、B【解析】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，選項A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應為NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2O，選項B正確；C．二者反應生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，選項C錯誤；D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項D錯誤；答案選B。8、C【解析】

A.膠體中分散質的微粒大小為1-100nm,，故A錯誤；B.膠體中的粒子不停地作無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤；C.膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達不到100nm以上就沉不下來，故C正確；D.膠粒不能透過半透膜，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結晶法，B錯誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。10、A【解析】

次氯酸的性質：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性?！驹斀狻恳驗榇温人峋哂幸韵滦再|：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性，屬于弱電解質，A.次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯誤；B.次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質，故B正確；C.次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；D.次氯酸可用于殺菌消毒，具有強氧化性，故D正確；答案選A。11、D【解析】

A.用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；B.用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在時需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不到；C.收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，需要預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則檢驗不了；D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH，不能預先把試紙用蒸餾水潤濕，否則所測pH可能不準確，因為潤濕后相當于把待測液加水稀釋了。本題選D。12、B【解析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子、硫酸根離子、酸根離子等，不一定為Cl-，還需要借助于稀硝酸檢驗，故B錯誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，加入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故D正確。故選B。13、B【解析】

F處棉花球變成藍色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強。【詳解】A.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強，A說法正確；B.F處棉花球變成藍色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強，B說法不正確；C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C說法正確；D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D說法正確；綜上所述，答案為B。14、D【解析】

根據影響溶液導電性強弱的因素分析判斷?！驹斀狻侩娊赓|溶液的導電性，主要取決于離子濃度和離子電荷數，與溶液體積無關。A項中HCl完全電離，溶液中H+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；B項中蔗糖為非電解質，離子濃度幾乎為0；C項中NaCl完全電離，溶液中Na+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；D項中CaCl2完全電離，溶液中Ca2+、Cl-濃度分別為1mol·L－1、2mol·L－1。所以，D溶液導電性最強，燈泡最亮。本題選D。【點睛】比較溶液中離子濃度，不僅要看溶液濃度大小，還要看溶質是否電離，電離程度大小。15、A【解析】

由圖可知加入0.04molNaOH時沉淀達最大量，沉淀組成為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol，加入0.05molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.01molNaOH恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol，所以n[Mg(OH)2]==0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為0.03mol:0.005mol=6:1，故答案為A。【點睛】考查離子方程式的有關計算，明確圖象中各階段發(fā)生的反應原理為解答關鍵，由圖可知加入0.04molNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)，加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.01molNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用。16、D【解析】

A.大多數金屬的化學性質比較活潑，在自然界中大部分金屬是以化合物的存在，金、鉑在自然界中有單質存在，錯誤。B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯誤。C.鐵是當今世界上年產量最高的金屬，錯誤。D.銅價格便宜、導電性能良好，可用來制作導線、電纜，正確。答案選D?！军c睛】考查金屬資源的利用，合金的性質及其應用，金屬資源在自然界中的存在，地殼中元素的分布與含量。本題采用識記法解答。人類最早利用的金屬是銅;目前世界上年產量最高的金屬是鐵;銀是導電性最強的金屬,但由于銀的價格昂貴,生活中常用銅來制導線而不用銀;由于合金的種類多于純金屬，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故日常使用的金屬材料大多數是合金。17、D【解析】

自來水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來水中含有Cl-，而純凈水則無Cl-，檢驗Cl-離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，均無明顯現象，不能鑒別，故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意自來水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應，但沒有明顯現象，無法鑒別。18、C【解析】

A．膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，膠體可以通過濾紙，即氫氧化鐵膠體的分散質可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A錯誤；B．合金的熔點均低于它的純金屬成分，故B錯誤；C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中電離出的鋁離子和鐵離子均能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體均具有吸附性，可以吸附雜質，從而達到凈水作用，故C正確；D．硅是半導體材料，而二氧化硅晶體能傳導光信號，所以二氧化硅才是光纖制品的主要成分，故D錯誤；答案為C。19、B【解析】

氯氣和氫氣反應后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據此分析解答?！驹斀狻柯葰夂蜌錃夥磻笊蒆Cl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應，故答案為B。20、A【解析】

A．鈉燃燒時生成過氧化鈉，故A錯誤；B．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，故B正確；C．地殼里含量前四位元素為氧、硅、鋁、鐵，則鋁是地殼里含量最多的金屬元素，故C正確；D．常溫下，鋁能被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，故D正確；故答案為A。21、C【解析】

A.檢查裝置氣密性時，沒有封閉裝置，一般是向長頸漏斗中加水至液面不再下降，觀察漏斗中液面是否下降，不下降則裝置氣密性良好，故A不符合題意；B.實驗室制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管伸入到氯化亞鐵溶液液面以下，擠出溶液，故B錯誤；C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2極易與NaOH溶液反應，要防倒吸，故C正確；D.用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+，觀察時，要透過藍色鈷玻璃片觀察，故D錯誤。綜上所述，答案為C。22、A【解析】

A項，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，需要先加酸轉化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質可通過一步反應完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，各物質可通過一步反應完成，故不選C項。D項，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉，各物質可通過一步反應完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】本題考查了物質間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構建知識網絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現，還常常與基本實驗操作、物質的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯合考查。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上，結合元素化合物知識，可對各小題進行解答。【詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數比Na的小，所以半徑關系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c睛】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數。電子數相同時核電荷數越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數相同時電子數越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標上電荷。24、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據物質的顏色和氣味入手，掌握常見物質的基本性質是關鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。或利用氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。25、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水假設1:NaCl假設2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】

根據實驗目的及裝置圖分析裝置中發(fā)生的化學反應，并書寫離子方程式；根據實驗目的及氯氣的制備原理分析除雜的方法；【詳解】(1)實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強電解質，改寫成離子形式，故答案為：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實驗的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分，故應除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(3)①Cl2與Na2CO3反應生成Cl2O的過程中，氯元素由0價升高到+1價，根據氧化還原反應中元素化合價有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應,Na2CO3可能反應不完全，據此推測固體殘渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反應的Na2CO3，故答案為：假設1:NaCl；假設2:NaCl、Na2CO3；②將C中固體殘渣溶于水配成溶液，步驟2利用BaCl2溶液檢驗是否存在Na2CO3，步驟3檢驗NaCl，先向B中加入過量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進行檢驗，故答案為：①若無明顯現象，證明固體不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉；步驟3：向B試管中滴加過量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液變渾濁，結合步驟2中①，則假設1成立；結合步驟2中②，則假設2成立；(4)Cl2O與水反應生成HClO，化學方程式為Cl2O+H2O=2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成NaClO和H2O，化學方程式為HClO+NaOH=NaClO+H2O，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。26、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根據金屬活動性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；(2)根據電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大?。虎颍C明非金屬性：Cl>I，可根據氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答。1．金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；故合理選項是A；2．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，鉀、鈉都是+1價的金屬，1mol鉀質量是39g，失去1mol電子，1mol鈉質量是23g，失去1mol電子，Mg是+2價的金屬，1mol鎂質量是24g，失去2mol電子，Al是+3價的金屬，而1mol鋁質量是27g，失去3mol電子，所以等質量的四種金屬失去電子的物質的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁，故合理選項是D；3．根據以上分析，發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，故合理選項是B；4．根據儀器的結構可知儀器A的名稱是分液漏斗，故合理選項是C；5．氯氣是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可根據氯氣能夠與堿反應的性質，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行吸收，所以從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱比較方法，掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法是解題的關鍵。27、E、F、C、Dx打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等吸收水蒸氣，干燥氨氣3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】（1）Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，A是氯氣的發(fā)生裝置，產生氯氣后，用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，再用濃硫酸干燥，制備純凈干燥的氯氣；B裝置是氨氣的發(fā)生裝置，產生氨氣后，用堿石灰干燥；制得氯氣和氨氣在C裝置中發(fā)生反應，所以上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→E→F→C→D→B；由于Cl2密度比空氣的密度大，為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的x口進入；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）裝置A中是制備氯氣的發(fā)生裝置，是在加熱的條件下進行的反應，所用原料為二氧化錳和濃鹽酸，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）裝置B是在常溫下進行的反應，可以和濃氨水產生氨氣的試劑可以是氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等，所以圓底燒瓶內的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D主要用于吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，推測此物質為氯化銨固體，另一生成物是空氣中的主要成分之一，即氮氣，因此該反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。28、0.3mol8BCD【解析】

比較氧化還原反應中物質的氧化性和還原性時，若兩物質在同一反應中，則滿足氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物；若兩物質在兩個不同反應中時，可借助一個“橋”，即第三者產生聯系，若找不到第三者，需比較反應條件，反應條件越高，氧化劑的氧化能力或還原劑的還原能力越弱?！驹斀狻繉τ诜磻狵MnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，KMnO4+5e-→MnCl2，2HCl-2e-→Cl2↑,依據電子守恒，則為2KMnO4+10e-→2MnCl2，10HCl-10e-→5Cl2↑，再考慮質量守恒，即可配平2KCl＋2MnCl2，最后