云南省宜良第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.62、X(g)＋3Y(g)?2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L3、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①4、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是（）A．不銹鋼 B．水泥 C．橡膠 D．陶瓷5、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.6倍，下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率減小C．m＋n>p D．C的體積分?jǐn)?shù)增加6、在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是：A．量筒B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．酒精燈7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．密閉容器中有一定量紅棕色的NO2，加壓(縮小體積)后顏色先變深后變淺B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣8、青霉氨基酸的結(jié)構(gòu)式為，它不能發(fā)生的反應(yīng)是A．能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)9、為了鑒定溴乙烷中鹵素原子的存在，以下各步實(shí)驗(yàn)：①加入AgNO3溶液

②加熱

③

用

HNO3酸化溶液

④

加入NaOH水溶液

，其中操作順序合理的是A．④②③①B．①②③④C．④①③②D．④①②③10、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)

當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11、如圖所示，共線的碳原子最多有()個(gè)A．4 B．5 C．6 D．712、一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。則K1與K2的關(guān)系為()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．無法確定13、對合金的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．合金是純凈物 B．可以由非金屬和金屬組成的C．生鐵與鋼都是鐵碳合金 D．可以由金屬和金屬組成的14、食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是()A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量15、室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.2mol·L-1氨水：B．0.2mol·L-1NH4HCO3溶液（pH>7）：C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合16、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L17、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br218、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．19、下列關(guān)于苯的說法正確是A．難揮發(fā) B．易溶于水C．不與鈉反應(yīng) D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色20、某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。取少量該溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取少量該溶液加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的是：①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定沒有MgCl2A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤21、H2在O2中燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A．該反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B．反應(yīng)物的總能量少于生成物的總能量C．該反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量22、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。26、（10分）某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時(shí)，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。27、（12分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。二．溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。28、（14分）25℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。（2）在________________min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________，此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______，3min末時(shí)A物質(zhì)的濃度為_____________。（4）5～7min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。A．?dāng)U大容器體積B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．提高反應(yīng)的溫度D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)29、（10分）Ⅰ.保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80_________甲烷_________2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是____________。II.聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若增大CO的濃度，則此反應(yīng)的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1_______________p2（填“>”、“<”或“=”,下同），該反應(yīng)的△H___________0。(4)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用a、b、c表示)：_____________________。。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10-7mol，平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則nmol水分子中會(huì)有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：55.6/10?7＝n/1，解得n=55.6×107，答案選B?？键c(diǎn)：考查水的電離及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算2、C【解析】列出反應(yīng)的“三段式”，A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義==求解；B.化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率；C.根據(jù)反應(yīng)的各物質(zhì)之間物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；D.根據(jù)三段式求得結(jié)果?！驹斀狻繉?molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則根據(jù)題意列出“三段式”如下：X(g)+3Y(g)?2Z(g)n01300.20.60.4n10min0.82.40.4A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L?1?min?1，單位不正確，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故第10min時(shí)，無法計(jì)算其速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C項(xiàng)正確；D.由反應(yīng)“三段式”可看出，第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和常用單位，屬于基礎(chǔ)考點(diǎn)，難度不大。利用“三段式”可化繁為簡，快而準(zhǔn)地得出相應(yīng)結(jié)果，另外化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了利用定義直接求解以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來表示各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。3、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F?！驹斀狻緼．一般來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但當(dāng)原子軌道中電子處于半滿或全滿時(shí)，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價(jià)，S顯+6價(jià)，N、P都顯+5價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。4、C【詳解】A.不銹鋼即鐵的合金，是一種無機(jī)金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水泥是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.橡膠是有機(jī)高聚物，因分子量較大屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D.陶瓷和水泥一樣，是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、B【詳解】A．平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強(qiáng)增大，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n<p，故C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液。【詳解】中和熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：由裝置圖可知，中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液。7、C【詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.H2(g)和I2(g)生成HI(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D.飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣和水的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。8、D【解析】有機(jī)物含有的官能團(tuán)有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有-SH，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．青霉氨基酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．青霉氨基酸含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．青霉氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽，選項(xiàng)C正確；D．青霉氨基酸分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大。9、A【解析】為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，因?yàn)殇逡彝椴蝗苡谒?，不能電離出溴離子。檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法生成鹵離子，即加入氫氧化鈉溶液，加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序?yàn)棰堍冖邰伲蔬xA。10、B【詳解】如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故選；當(dāng)反應(yīng)速率：：：：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；單位時(shí)間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應(yīng)等效于pmol

C形成，同時(shí)pmol

C也斷鍵反應(yīng)，故選；故選B。11、A【詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個(gè)，故答案為：A。12、C【解析】由題可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【詳解】A.K1=K2，A錯(cuò)誤；B.K12=K2，B錯(cuò)誤；C.K22=1/K1，C正確；D.無法確定，D錯(cuò)誤；正確答案：C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。13、A【分析】本題考查合金與合金的性質(zhì)，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼、合金是一種混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項(xiàng)B正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項(xiàng)C正確；D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本考點(diǎn)主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，比較好把握。14、A【詳解】A、淀粉是多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測指標(biāo)，故A不需檢測；B、二氧化硫有毒，對人體有害，屬于食品安全檢測指標(biāo)，故B需檢測；C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，屬于食品安全檢測指標(biāo)，故C需檢測；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故D需檢測。答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的熱點(diǎn)之一，學(xué)習(xí)理論知識(shí)要聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際。15、D【詳解】A．0.2mol·L-1氨水中，存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，根據(jù)電荷守恒可知，故溶液中的粒子濃度大小為：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液pH>7，則溶液顯堿性，的水解能力大于的水解能力，故有關(guān)系：，B錯(cuò)誤；C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮原子物質(zhì)的量是碳原子物質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系：，C錯(cuò)誤；D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：①，氮守恒得到：②，混合溶液中存在電荷守恒得到：③，帶入整理可得到：，故D正確；答案選D。16、A【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項(xiàng)A正確、選項(xiàng)BCD錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。17、A【解析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，產(chǎn)物的分子中在乙炔的基礎(chǔ)上又增加了一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子、2個(gè)溴原子，這四個(gè)原子只能以氯化氫和溴分子的形式發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。18、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時(shí)Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時(shí)Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。19、C【詳解】A、苯是無色有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、苯是無色有特殊氣味的液體，難溶于水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯不能與鈉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯分子中碳與碳之間的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，比較穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【詳解】根據(jù)原溶液中加H2SO4能產(chǎn)生白色沉淀且放出CO2，推斷原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3，一定不存在Na2CO3；原溶液加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，因此根據(jù)原溶液加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是否存在MgCl2，故選B。21、D【解析】A.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C.該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確，答案選D。22、D【解析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷25、減少熱量損失不能鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會(huì)使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。26、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實(shí)驗(yàn)選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度，再計(jì)算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算燒堿樣品的純度；根據(jù)計(jì)算公式分析誤差?！驹斀狻?1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結(jié)果無影響；故答案為：無影響。【點(diǎn)睛】誤差分析時(shí)，一定先分析標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進(jìn)行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，這樣會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。27、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合溴離子具有還原性分析解答；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，均會(huì)污染大氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據(jù)反應(yīng)物中為10.0mL乙醇，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算溴乙烷的理論產(chǎn)量，在計(jì)算產(chǎn)率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據(jù)此分析解答；(4)產(chǎn)生的乙烯中可能會(huì)混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先除去混有的乙醇，再驗(yàn)證乙烯，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)的差異選擇合適的試劑。【詳解】(1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)溫度過高會(huì)使反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會(huì)污染大氣，應(yīng)用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率；(2)10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實(shí)際上產(chǎn)量為10g，則溴乙烷的產(chǎn)率=×100%=53.4%，故答案為：53.4%；(3)在乙中試管內(nèi)加入NaOH溶液和溴乙烷，振蕩，二者發(fā)生溴乙烷的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷難溶于水，而產(chǎn)物均易溶于水，因此驗(yàn)證溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是試管乙中分層現(xiàn)象消失，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；試管乙中分層現(xiàn)象消失；(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入丙裝置，