北京師大二附中2026屆高二化學第一學期期末復習檢測試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為1。對于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/LC．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)D．該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性2、下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是A．離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+3、事物是相互影響、相互制約的。在有機化合物分子中，這種相互影響、相互制約同樣存在。例如：①+Br2+HBr②+3Br2+3HBr③下列性質不能說明基團之間相互影響的是A．②用濃溴水而①用液溴；①需用催化劑而②不需用。B．②生成三溴取代產物而①只生成一溴取代產物。C．CH3CH2OH無明顯酸性，而顯弱酸性。D．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯酚不能。4、符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥5、某容積為1L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。下列有關說法正確的是A．該反應在高溫下才能自發(fā)進行B．再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小C．溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大D．當CO2和H2轉化率相等時，該反應達到化學平衡6、下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度7、已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12。下列說法中正確的是（）A．0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=11C．0.005mol?L-1的硫酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．反應①的產物中含有水B．汽油主要是C5~C11的烴類混合物C．反應②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷9、已知侯氏制堿法的主要反應為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某實驗小組模擬工業(yè)生產制備少量NaHCO3，將實驗流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗目的的是A．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO310、反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應速率的表示正確的是()①用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在這2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的A．①②B．③C．①D．②④11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA12、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇13、下列元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（）A．AlB．SiC．SD．Na14、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F215、下列實驗能達到實驗目的的是序號實驗內容實驗目的A盛有4mL??1mol/L??KMnO探究濃度對反應速率的影響B(tài)用石墨電極電解MgNO3比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱C室溫下，用pH試紙測定0.1mol?L?1??NaClO比較CH3COOHD向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入同體積不同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D16、如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是A．銅電極是負極B．鋅電極是正極C．鋅電極上發(fā)生還原反應D．銅電極上有大量氣泡產生二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大小：_____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化d.容器內的氣體密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑18、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。①最簡單氫化物的結構式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。20、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________。讀取N的體積時，應注意：①__________；②____________。實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量21、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=－119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=－242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_____(填標號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、D4、A5、B6、C7、A8、C9、C10、A11、D12、A13、D14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、減小減小bcc18、O<>AlCl3H++OH-=H2O19、f、j膠頭滴管