2026屆山西省呂梁學(xué)院附中化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)2、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A3、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)4、與乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互為同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CH2OH B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2OCH2CH35、已知分解1mol

KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．1

mol

KClO3所具有的總能量高于1

mol

KCl所具有的總能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量仍為1

gC．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率6、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)不同7、下列說(shuō)法正確的是A．將過(guò)量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則C．由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵8、下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖茿．將廢棄物焚燒B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中9、電解精煉銅時(shí)，純銅做（），粗銅做（）A．陽(yáng)極陽(yáng)極B．陰極陰極C．陽(yáng)極陰極D．陰極陽(yáng)極10、V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量A．前者多B．后者多C．一樣多D．無(wú)法確定11、用NA表示阿伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．7.8g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)的7NAC．1mol有機(jī)物中最多有5NA個(gè)原子在一條直線上D．4.6g乙醇在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA12、以下各反應(yīng)中，不屬于淀粉在體內(nèi)變化過(guò)程的是A．2(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC12H22O11（麥芽糖）B．C12H22O11（麥芽糖）＋H2O2C6H12O6（葡萄糖）C．C6H12O6（葡萄糖）＋6O26H2O＋6CO2↑D．C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑13、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br214、已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．Kw/c(OH－)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-16、可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤17、已知25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp18、常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．Al3+Na+CO32﹣Cl﹣ B．K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣ D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣19、實(shí)驗(yàn)室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體20、某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成③氣體的密度不隨時(shí)間而變化④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥21、2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH

+3O2=2CO2

+3H2O，電池示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是A．b極為電池的負(fù)極B．電池工作時(shí)電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移22、物質(zhì)Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A．物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫B．物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D．物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體26、（10分）欲測(cè)定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；(3)滴定時(shí)的正確操作是_____________________________________________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)______________（填序號(hào)）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。28、（14分）（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。②斷開1molH—O鍵所需能量為______kJ。③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①?gòu)募妓棺杂赡茏儯é）的角度說(shuō)明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為__________K。29、（10分）Ⅰ．機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。（1）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因、。（2）汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？(選填“能”或“不能”)，依據(jù)是。Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則T1T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”)。（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是。②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；B.稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；C.鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；D.由于H－F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。故選B.2、B【詳解】一般來(lái)說(shuō)，原電池中金屬活動(dòng)性負(fù)極＞正極材料；①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A＞B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動(dòng)性C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動(dòng)性D＞B；通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序A＞C＞D＞B，故答案為B。3、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無(wú)法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無(wú)法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過(guò)程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。4、C【解析】A.二者分子式不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.二者分子式不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者是同分異構(gòu)體，故C正確；D.二者分子式不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選C。5、B【解析】A.分解1

mol

KClO3放出熱量38.8kJ,可以知道分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.慢反應(yīng)為決定反應(yīng)速率的主要因素；

C.由反應(yīng)②可以知道,Mn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2；

D.催化劑的接觸面積增大,可加快反應(yīng)速率。【詳解】A.反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應(yīng),故1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量之和，故A正確；

B.由反應(yīng)②可以知道,0.1g

Mn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2，,故反應(yīng)后MnO2的總質(zhì)量大于1g,故B錯(cuò)誤；

C.由分解機(jī)理可以知道，KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①，故C正確；D.由分解機(jī)理可以知道,KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①，將固體二氧化錳碾碎,可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，故D正確；

綜上所述，本題選B。6、D【詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，二者的結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，答案選D。7、D【詳解】A.將過(guò)量的氨水加入到硫酸銅溶液中，硫酸銅溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，得到深藍(lán)色的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O═4H2O+[Cu（NH3）4]2+，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，則22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C.水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫與氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素有關(guān)，與氫鍵的作用無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，所以雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，故D正確；故選D。8、B【解析】廢棄塑料制品難以降解，燃燒會(huì)生成大量污染性氣體，掩埋會(huì)改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，應(yīng)回收、加工利用。【詳解】A．燃燒會(huì)生成大量污染性氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用資源，減少污染，選項(xiàng)B正確；C．將廢棄物傾倒在海洋中，難以降解，會(huì)污染海洋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．廢棄塑料制品難以降解，掩埋會(huì)改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查廢棄塑料的處理，題目難度不大，廢棄塑料難以降解，會(huì)導(dǎo)致白色污染，注意相關(guān)知識(shí)的整理。9、D【解析】電解精煉銅時(shí)，粗銅因含有雜質(zhì)金屬（鐵、銀等），所以做陽(yáng)極，純銅做陰極，陽(yáng)極金屬（主要是鐵、銅）不斷溶解，溶液中銅離子在陰極析出，粗銅變?yōu)榧冦~，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】粗銅精煉過(guò)程，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，含有銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液，精煉前后，電解質(zhì)的溶液的濃度變小。10、B【解析】V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液n(H+)相等，為10-2mol/L，但是CH3COOH是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸>鹽酸，答案選B。11、D【解析】A．7.8g苯的物質(zhì)的量為：7.8g78g/B、甲基（-CH3）呈電中性，1mol甲基（-CH3）含9mol電子，即9NA個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，夾角均為120°，再根據(jù)甲醛分子中4原子共面、鍵角約為120°，乙炔分子中4原子共直線，可知該有機(jī)物分子中最多有4個(gè)原子在一條直線上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、4.6g乙醇為0.1mol，在氧氣中完全燃燒，碳的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、D【解析】淀粉在體內(nèi)變化過(guò)程是：淀粉麥芽糖葡萄糖提供熱能，選項(xiàng)A、B、C正確。葡萄糖在催化劑作用下發(fā)酵生成酒精，不屬于人體內(nèi)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查淀粉的性質(zhì)和用途，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。13、A【解析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，產(chǎn)物的分子中在乙炔的基礎(chǔ)上又增加了一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子、2個(gè)溴原子，這四個(gè)原子只能以氯化氫和溴分子的形式發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。14、B【解析】甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個(gè)氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷中環(huán)上含有4種氫原子，甲基上有1種氫原子，一氯取代物有5種；故選B。15、C【解析】A.使甲基橙變黃色的溶液，pH>4.4，酸性溶液中不存在SO32－，A錯(cuò)誤；B.含有大量Al3+的溶液顯酸性，含有AlO2-的溶液顯堿性，二者相遇發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Kw/c(OH－)=10-3的溶液顯酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四種離子間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，C正確；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能共存，ClO-在酸性條件下不能共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。16、A【分析】根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征來(lái)判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合，錯(cuò)誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選A。17、A【詳解】25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計(jì)算分析，25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.RSO4、RCO3屬于同類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于D選項(xiàng)，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無(wú)關(guān)。18、B【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，溶液可能是酸性或堿性。【詳解】A.鋁離子和碳酸根離子反應(yīng)不共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子在酸性或堿性溶液中都不反應(yīng)，能共存，故正確；C.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，故錯(cuò)誤；D.銨根離子在堿性溶液中不存在，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】注意給出水電離出的離子濃度時(shí)，溶液可能呈酸性或堿性，題干中要求一定存在，則該離子組在酸性和堿性溶液中都能存在才符合題意。19、B【解析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸中的H+反應(yīng)，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應(yīng)速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。20、A【詳解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①符合題意；②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②不符合題意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則氣體的密度一直不隨時(shí)間而變化，故③不符合題意；④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同時(shí)有2molNH3生成，正逆反應(yīng)速率相等，故④符合題意；⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)，故⑤不符合題意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是變量，由M=，則氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥符合題意；由上分析可知，①④⑥符合題意，A正確；答案為A。21、C【解析】試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子在外電路中由a極經(jīng)溶液到b極，內(nèi)電路中是電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉(zhuǎn)移12NA的電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。考點(diǎn)：考查原電池原理。22、D【分析】【詳解】A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到，分子有兩個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則有2個(gè)手性碳原子，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】決定有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)的是官能團(tuán)，有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)主要是學(xué)習(xí)官能團(tuán)代表的這類物質(zhì)的共性，將醇羥基、碳碳雙鍵、鹵代烴的性質(zhì)與分析化工品的成分聯(lián)系起來(lái)，考查學(xué)生在特定情境中應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，在注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)試題背景新穎，對(duì)提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)有著積極作用。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說(shuō)明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。25、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答。【詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過(guò)試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過(guò)10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對(duì)應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無(wú)水硫酸鈉除去少量的水，無(wú)水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B。【點(diǎn)睛】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴?huì)在堿性條件下水解。26、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，利用1、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計(jì)算HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定過(guò)程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，1、3兩次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時(shí)，左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過(guò)程中，溶液pH升高，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，鹽酸物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，無(wú)影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理、終點(diǎn)判斷、誤差分析以及計(jì)算，熟練掌握滴定管的結(jié)構(gòu)，會(huì)根據(jù)分析誤差。27、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過(guò)量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從