河南省百校聯(lián)盟2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是()A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)2、mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定為平衡狀態(tài)的是（）①體系的溫度不再改變②體系的壓強(qiáng)不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥3、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)4、既有氧化性又有還原性的是（）A．鐵單質(zhì) B．亞鐵離子 C．鐵離子 D．鋁離子5、下列能水解呈堿性的鹽是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO46、下列說(shuō)法正確的是A．縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大7、一定量鋁片與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是A．加熱，升高溶液溫度B．將鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸8、在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入amolA和amolB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（）A．x＝2B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率9、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOC．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同10、下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是A．萃取碘水中的碘時(shí)，可以選擇苯作為萃取劑B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時(shí)，若缺少洗滌步驟，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+D．某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有SO42-11、某溫度下，密閉容器中A與B反應(yīng)生成C和D，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，則此反應(yīng)可表示為（）A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6DC．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D12、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④13、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體14、25℃體積均為1L的鹽酸和醋酸兩種溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是()A．B．醋酸溶液和鹽酸的pH相等C．與完全中和時(shí)，醋酸消耗的量小于鹽酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙烯可用作果實(shí)的催熟劑B．丙三醇（俗稱(chēng)甘油）可用于配制化妝品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作為汽車(chē)的防凍液D．甲醛水溶液（俗稱(chēng)福爾馬林）具有殺菌、防腐的性能，可用于保存海鮮食品16、關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（）A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．分子式為C4H6的烴一定是炔烴 D．分子量為128的烴一定是烷烴二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫(xiě)下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過(guò)程如下：在方框“”中填寫(xiě)物質(zhì)或條件__________、__________、_________。19、化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)____________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___________。[測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)_________________________________________mL。(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(偏大、偏小或沒(méi)有影響)。20、某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會(huì)使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是___________________________________。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_(kāi)____________，其作用是_________________，B中的試劑為_(kāi)_____________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸21、眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見(jiàn)的大氣污染物。(1)下列關(guān)于H2S和SO2的說(shuō)法正確的是______A．兩氣體都可用濃硫酸干燥B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體(2)目前治理汽車(chē)尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO

N2+2CO2，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)，已知t℃時(shí)在2L恒容密閉容器中加入2molNO和1molCO氣體，經(jīng)l0min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7，回答下列問(wèn)題：

①這段時(shí)間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達(dá)到新平衡，則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y2Z+W；(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)VA=1.2aL，試回答：①A中X的轉(zhuǎn)化率αA=______________②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA______αB(填“>、=、<”)。③打開(kāi)閥門(mén)，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為_(kāi)__L（連通管中的氣體體積不計(jì)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、S原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，分別與2個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，因此只能形成H2S，H3S違背了共價(jià)鍵的飽和性，A正確。B、H3O+離子中，有兩個(gè)H原子與O原子形成普通共價(jià)鍵，還有一個(gè)H+與O原子形成配位鍵，沒(méi)有違背共價(jià)鍵的飽和性，B錯(cuò)誤。C、共價(jià)鍵中比含有一個(gè)δ鍵，這是一種電子云通過(guò)“頭碰頭”形式重疊形成的，因此共價(jià)鍵具有方向性，但是H原子電子云呈球形對(duì)稱(chēng)，因此H原子與H原子電子云采用“頭碰頭”形成δ鍵時(shí)沒(méi)有方向性，C錯(cuò)誤。D、兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云發(fā)生重疊，原子軌道并不發(fā)生重疊，D錯(cuò)誤。正確答案A。2、D【分析】

【詳解】①任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，若體系的溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若體系的壓強(qiáng)不再改變，則反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③若各組分的濃度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則各組分的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，表示的狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，必然同時(shí)形成pmolC成鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，則C的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是①③④⑥，選項(xiàng)D正確。3、D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因進(jìn)行分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：若在恒容時(shí)向體系中通入稀有氣體，體系壓強(qiáng)變大，但各反應(yīng)物的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：降低溫度，反應(yīng)速率減小，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間變長(zhǎng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，SO3(g)的平均生成速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D項(xiàng)正確。本題選D。4、B【分析】既有氧化性又有還原性的應(yīng)是元素化合價(jià)既能升高又能降低的物質(zhì)。【詳解】A.鐵單質(zhì)化合價(jià)只能升高不能降低，所以只有還原性，故A錯(cuò)誤；B.亞鐵離子化合價(jià)既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，故B正確；C.鐵離子化合價(jià)只能降低不能升高，只有氧化性，故C錯(cuò)誤；D.鋁離子化合價(jià)只能降低不能升高，只有氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5、C【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，幾乎不水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銨根離子結(jié)合水電離出來(lái)的氫氧根，使溶液中的氫離子濃度偏高，溶液顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸根與水電離出來(lái)的氫離子結(jié)合，使溶液中的氫氧根離子濃度偏高，溶液顯堿性，C項(xiàng)正確；D.硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水電離以后不水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】6、B【分析】縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；【詳解】縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；加入反應(yīng)物，增加分子總數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子的總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化能的影響；以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。7、C【解析】升高溫度可加快反應(yīng)速率，且不影響生成的氫氣總量，A錯(cuò)誤；鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉，增大反應(yīng)物與酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于鋁片的量減少，所以影響了生成氫氣總量，C正確；加入濃度較大的鹽酸，速率加快，但不影響生成的氫氣總量，D錯(cuò)誤；正確答案：C。8、D【解析】A、設(shè)達(dá)平衡后B的物質(zhì)的量減少nmol，則A的物質(zhì)的量減少2nmol，C的物質(zhì)的量增加xnmol，平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：（a-n）=1:3，解得n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正確；B、N是恒溫恒容條件，由圖III可知，氣體的密度逐漸增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量逐漸增加，若A、B都是氣體，則混合氣體的密度會(huì)一直不變，所以A、B中只有一種是氣態(tài)，正確；C、A為氣體，B為非氣體，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容達(dá)到的平衡是等效的，所以平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等，正確；D、若A、B均為氣體，M平衡后的容器的壓強(qiáng)大于N容器，所以由M容器達(dá)到N容器的平衡狀態(tài)，需要減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，M中A的轉(zhuǎn)化率減小后與N中A的轉(zhuǎn)化率相同，所以原平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；答案選D。9、C【解析】試題分析：A.因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.a與電池正極相連，a為電解池陽(yáng)極，b與電池的負(fù)極相連，b為電解池陽(yáng)極，若用此裝置在鐵表面鍍銅時(shí)，a為銅，b為鐵，溶液中銅離子濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，為粗銅的精煉，電解時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，C項(xiàng)正確；D.電解CuSO4溶液時(shí)，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理。10、A【解析】A．碘易溶于苯且苯不溶于水，可選擇苯萃取碘水中的碘，故A正確；B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時(shí)，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)減小，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，但沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)法判斷該溶液中是否含K+，故C錯(cuò)誤；D．某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，此沉淀可能是AgCl，不能證明原溶液中含有SO42-，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、B【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為4:5:4:6，反應(yīng)可表示為4A+5B=4C+6D。答案選B。12、D【解析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；②增大N2的濃度時(shí)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但N2的轉(zhuǎn)化率減小，故說(shuō)法不正確；③H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），減小容器體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡不移動(dòng)，故說(shuō)法不正確；不正確；④恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質(zhì)的量濃度增大的方向移動(dòng)，故說(shuō)法不正確，選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理等知識(shí)。13、B【詳解】A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡向右移動(dòng)，故A不選；B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度，平衡逆向移動(dòng)，故B選；C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，故C不選；D.加入NaCl固體，對(duì)平衡無(wú)影響，故D不選；故選B。14、B【分析】醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，據(jù)電荷守恒，鹽酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，則氫離子濃度相同，溶液pH相同，加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析。【詳解】A．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，c(CH3COOH)==＞0.01mol/L，鹽酸是強(qiáng)酸，c(HCl)===0.01mol/L，故A不符合題意；B．據(jù)電荷守恒，鹽酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，則鹽酸和醋酸中氫離子物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，濃度相同，醋酸溶液和鹽酸的pH相等，故B符合題意；C．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C不符合題意；D．加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl-)＜n(CH3COO-)，故D不符合題意；答案選B。15、D【解析】考查常見(jiàn)有機(jī)物的用途，屬于基礎(chǔ)題。【詳解】A項(xiàng)：乙烯有催熟水果的生理作用。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：丙三醇分子中的羥基能與水分子形成氫鍵，因而有吸水保水的作用。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：乙二醇水溶液凝固點(diǎn)較低，常作抗凍劑。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：甲醛水溶液能殺菌、防腐，但不能用于食品保鮮。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。16、A【解析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，則符合此通式的烴必為烷烴，選項(xiàng)A正確；B．通式為CnH2n的烴，可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分子式為C4H6的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子量為128的烴，若是鏈烴，其組成應(yīng)為C9H20，符合烷烴通式。若考慮C、H的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系，分子量為128的烴，其組成也可為C10H8，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為，則不是烷烴，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水。【詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來(lái)確定的，因此乙中要測(cè)定的物理量是溶液褪色時(shí)間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液潤(rùn)洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小。20、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會(huì)混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因?yàn)橐蚁┲锌赡芑煊卸趸?，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應(yīng)中有乙烯生成；實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大，因此驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，故答案為：液體分層，油狀液體在下層；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大；(4)要驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，需要除去二氧化硫氣體，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之間增加的裝置的A中加入NaOH溶液，除去SO2氣體；B中加入品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否除盡，故答案為：NaOH溶液；除去SO2氣體；品紅溶液；(5)廢液冷卻后倒入空廢液缸中，不能倒入下水道中，防止污染地下水，且硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將硫酸注入水中，只有B合理，故答案為：B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的目的，需要除去二氧化