中學化學知識點歸納與測試題一、基本概念與理論（一）物質的分類1.純凈物與混合物純凈物：由一種物質組成（如氧氣、水、氯化鈉），有固定的組成和性質。混合物：由多種物質混合而成（如空氣、河水、大理石），無固定組成，各成分保持原有性質。2.單質與化合物單質：由同種元素組成的純凈物（如Fe、O?、C），分為金屬單質（如Cu）、非金屬單質（如S）和稀有氣體（如He）?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物（如H?O、CO?、NaOH），可進一步分為氧化物、酸、堿、鹽。3.氧化物、酸、堿、鹽氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（如CO?、Fe?O?），分為金屬氧化物（如CaO）和非金屬氧化物（如SO?）。酸：解離時生成的陽離子全部是H?的化合物（如HCl、H?SO?），具有酸性（使石蕊試液變紅）。堿：解離時生成的陰離子全部是OH?的化合物（如NaOH、Ca(OH)?），具有堿性（使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅）。鹽：由金屬離子（或NH??）和酸根離子組成的化合物（如NaCl、Na?CO?）。（二）化學用語1.元素符號意義：表示一種元素、該元素的一個原子；部分元素符號還表示單質（如Fe表示鐵元素、1個鐵原子、鐵單質）。書寫：“一大二小”（如Cu、Al、Cl）。2.化學式意義：表示一種物質、物質的元素組成、一個分子、分子的原子構成（如H?O表示水、水由H和O組成、1個水分子、1個水分子由2個H原子和1個O原子構成）。書寫：單質：金屬（如Fe）、稀有氣體（如He）直接用元素符號；非金屬氣體（如O?、N?）用雙原子分子?；衔铮赫齼r在前、負價在后（如NaCl），化合價代數(shù)和為0（如Al?O?中Al為+3價，O為-2價，2×(+3)+3×(-2)=0）。3.化學方程式意義：表示反應物、生成物及反應條件（如2H?O通電2H?↑+O?↑）；表示各物質的質量比（如H?O、H?、O?的質量比為18:2:16）；表示粒子個數(shù)比（如2個H?O分子生成2個H?分子和1個O?分子）。書寫規(guī)則：以客觀事實為依據(jù)（不能臆造不存在的反應）；遵循質量守恒定律（配平，使兩邊原子種類和數(shù)目相等）；注明反應條件（如點燃、通電）和生成物狀態(tài)（沉淀↓、氣體↑，反應物中有氣體則生成物不用標↑）。（三）化學反應類型1.基本反應類型化合反應：“多變一”（如C+O?點燃CO?）；分解反應：“一變多”（如2KMnO?加熱K?MnO?+MnO?+O?↑）；置換反應：“單質+化合物→單質+化合物”（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）；復分解反應：“化合物+化合物→化合物+化合物”（需滿足生成物有沉淀、氣體或水，如NaOH+HCl=NaCl+H?O）。2.氧化還原反應特征：元素化合價有升有降（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑中，Zn化合價從0→+2（升，被氧化），H從+1→0（降，被還原））。二、元素及其化合物（一）金屬及其化合物1.鈉（Na）物理性質：銀白色金屬，密度比水?。ǜ∮谒妫?，熔點低（約97.8℃），質軟（可用刀切割）?；瘜W性質：與氧氣反應：常溫下生成氧化鈉（4Na+O?=2Na?O，白色）；加熱生成過氧化鈉（2Na+O?加熱Na?O?，淡黃色，可作供氧劑）。與水反應：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅，生成的NaOH使酚酞試液變紅）。2.鋁（Al）物理性質：銀白色金屬，密度?。?.7g/cm3），硬度大，導電性好?；瘜W性質：與氧氣反應：4Al+3O?=2Al?O?（生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁繼續(xù)氧化，故鋁具有抗腐蝕性）。與酸反應：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑；與堿反應：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑（鋁是兩性金屬）。3.鐵（Fe）物理性質：銀白色金屬，有磁性，能被磁鐵吸引?；瘜W性質：與氧氣反應：3Fe+2O?點燃Fe?O?（黑色固體，四氧化三鐵）；與酸反應：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（生成淺綠色FeCl?溶液）；與鹽反應：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（置換出銅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色）。鐵的化合物：氧化物：FeO（氧化亞鐵，黑色）、Fe?O?（氧化鐵，紅棕色，鐵銹的主要成分）、Fe?O?（四氧化三鐵，黑色）；氫氧化物：Fe(OH)?（氫氧化亞鐵，白色，易被氧化為Fe(OH)?）、Fe(OH)?（氫氧化鐵，紅褐色，受熱分解為Fe?O?和H?O）。（二）非金屬及其化合物1.氯（Cl）單質（Cl?）：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大?；瘜W性質：與水反應：Cl?+H?O=HCl+HClO（次氯酸，具有漂白性和強氧化性，能殺菌消毒）；與堿反應：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（生成漂白液，有效成分NaClO）；與金屬反應：2Fe+3Cl?點燃2FeCl?（生成棕黃色煙）、Cu+Cl?點燃CuCl?（生成棕褐色煙）。2.硫（S）單質：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS?）?；瘜W性質：與氧氣反應：S+O?點燃SO?（無色有刺激性氣味氣體，有毒，易溶于水）；SO?的性質：SO?+H?O=H?SO?（亞硫酸，弱酸）；2SO?+O?催化劑加熱2SO?（三氧化硫，與水反應生成硫酸：SO?+H?O=H?SO?）。3.氮（N）單質（N?）：無色無味氣體，化學性質穩(wěn)定（不易與其他物質反應），可作保護氣。化合物：氨氣（NH?）：無色有刺激性氣味氣體，易溶于水（1:700），氨水顯堿性（NH?+H?O?NH?·H?O?NH??+OH?）；銨鹽（如NH?Cl）：與堿反應生成NH?（NH?Cl+NaOH加熱NaCl+NH?↑+H?O，用于檢驗NH??）。4.碳（C）單質：金剛石（硬度最大，用于切割玻璃）、石墨（能導電，用于制作電極）、C??（足球烯，分子晶體）。化學性質：與氧氣反應：C+O?點燃CO?（充分燃燒）、2C+O?點燃2CO（不充分燃燒）；還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO?↑（置換反應，用于冶煉金屬）；CO的性質：無色無味有毒氣體，能燃燒（2CO+O?點燃2CO?，藍色火焰），能還原金屬氧化物（3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?）。三、化學實驗基礎（一）常見儀器與基本操作1.常見儀器反應容器：試管（少量試劑反應）、燒杯（較多試劑反應，需墊石棉網(wǎng)加熱）、燒瓶（用于蒸餾或加熱液體）；計量儀器：量筒（量取液體體積，視線與凹液面最低處平齊）、托盤天平（稱量固體質量，左物右碼）；加熱儀器：酒精燈（外焰加熱，不能向燃著的酒精燈添加酒精）；分離儀器：漏斗（過濾）、分液漏斗（分液或滴加液體）；收集儀器：集氣瓶（收集氣體）、水槽（排水法收集氣體）。2.基本操作藥品取用：固體（塊狀用鑷子，粉末用藥匙，“一橫二放三慢豎”）；液體（傾倒時標簽向手心，滴管懸空垂直于容器口）；加熱：試管中液體不超過1/3，試管口不對著人；過濾：“一貼二低三靠”（濾紙貼漏斗內壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；燒杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗下端靠燒杯內壁）；蒸發(fā)：用玻璃棒攪拌（防止局部過熱），當出現(xiàn)較多固體時停止加熱（利用余熱蒸干）。（二）氣體制備與收集1.氧氣（O?）制備原理：加熱高錳酸鉀：2KMnO?加熱K?MnO?+MnO?+O?↑（固固加熱型裝置）；過氧化氫分解：2H?O?MnO?2H?O+O?↑（固液不加熱型裝置，MnO?作催化劑）。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不易溶于水）。檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復燃。2.二氧化碳（CO?）制備原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（固液不加熱型裝置，藥品為大理石/石灰石和稀鹽酸）。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）。檢驗：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O）。3.氫氣（H?）制備原理：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（固液不加熱型裝置）。收集方法：向下排空氣法（密度比空氣?。?、排水法（難溶于水）。（三）物質檢驗1.離子檢驗Cl?：加AgNO?溶液和稀HNO?，有白色沉淀（AgCl↓，不溶于稀HNO?）；SO?2?：加BaCl?溶液和稀HNO?，有白色沉淀（BaSO?↓，不溶于稀HNO?）；NH??：加NaOH溶液加熱，有刺激性氣味氣體（NH?）產生，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；Fe3?：加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。2.氣體檢驗O?：帶火星木條復燃；CO?：澄清石灰水變渾濁；H?：點燃，產生淡藍色火焰，罩干冷燒杯，內壁有水珠；CO：點燃，產生藍色火焰，罩涂有澄清石灰水的燒杯，內壁變渾濁。四、化學計算（一）相對分子質量與元素質量比相對分子質量（Mr）：各原子相對原子質量（Ar）的總和（如Mr(H?O)=2×Ar(H)+Ar(O)=2×1+16=18）；元素質量比：各元素原子的相對原子質量與原子個數(shù)的乘積之比（如H?O中H:O=(2×1):16=1:8）；元素質量分數(shù)：（某元素原子的相對原子質量×原子個數(shù)）/相對分子質量×100%（如H?O中H的質量分數(shù)=(2×1)/18×100%≈11.1%）。（二）溶質質量分數(shù)計算公式：溶質質量分數(shù)（ω）=（溶質質量/溶液質量）×100%（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）；稀釋計算：稀釋前后溶質質量不變（ω?×m?=ω?×m?，m為溶液質量）。（三）化學方程式計算步驟：1.設未知數(shù)（如設生成H?的質量為x）；2.寫出正確的化學方程式（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）；3.找出相關物質的相對分子質量和實際質量（Zn的Mr=65，H?的Mr=2；實際質量：Zn=10g，H?=x）；4.列比例式（65/2=10g/x）；5.求解（x=(2×10g)/65≈0.31g）；6.答（生成氫氣約0.31g）。注意：化學方程式必須配平；相對分子質量與實際質量的單位要統(tǒng)一；計算結果要保留合理的小數(shù)位數(shù)。五、綜合測試題（一）選擇題（每題只有1個正確答案）1.下列物質屬于純凈物的是（）A.空氣B.礦泉水C.二氧化碳D.大理石2.下列化學方程式書寫正確的是（）A.Fe+O?點燃Fe?O?B.2H?O通電2H?↑+O?↑C.Cu+2HCl=CuCl?+H?↑D.CaCO?+HCl=CaCl?+H?O+CO?3.下列實驗操作正確的是（）A.用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈B.用托盤天平稱量時，左盤放砝碼，右盤放藥品C.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙一側D.量取液體時，視線與量筒內液體凹液面最高處平齊4.下列關于金屬的說法正確的是（）A.鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣B.鋁的抗腐蝕性差，易被氧化C.鐵能與稀硫酸反應生成Fe?(SO?)?和H?D.銅能與稀鹽酸反應生成CuCl?和H?5.下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）A.金剛石用于切割玻璃——硬度大B.一氧化碳用于冶煉金屬——還原性C.氧氣用于醫(yī)療急救——可燃性D.干冰用于人工降雨——升華吸熱（二）填空題1.寫出下列物質的化學式：（1）氯化鈉______；（2）氫氧化鈣______；（3）硫酸______；（4）氧化鐵______。2.寫出下列反應的化學方程式：（1）鐵與硫酸銅溶液反應：______；（2）實驗室制取二氧化碳：______；（3）過氧化氫分解制氧氣：______；（4）一氧化碳還原氧化鐵：______。3.實驗室制取氧氣時，若用高錳酸鉀作藥品，應選擇______（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”）發(fā)生裝置，收集氧氣可以用______法或______法。（三）實驗題某同學用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，實驗裝置如圖所示（略）。請回答下列問題：1.寫出制取二氧化碳的化學方程式：______；2.發(fā)生裝置選用______（填“A”或“B”，假設A為固固加熱型，B為固液不加熱型）；3.收集裝置選用______（填“C”或“D”，假設C為向上排空氣法，D為向下排空氣法）；4.檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：______；5.若實驗中發(fā)現(xiàn)二氧化碳收集不滿，可能的原因是______（寫一條即可）。（四）計算題1.計算葡萄糖（C?H??O?）的相對分子質量及其中碳元素的質量分數(shù)。2.將12g鋅放入足量的稀硫酸中，充分反應后，生成氫氣的質量是多少？（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）六、測試題答案與解析（一）選擇題1.C（空氣、礦泉水、大理石均為混合物，二氧化碳為純凈物）；2.B（A未配平，應為3Fe+2O?點燃Fe?O?；C不反應；D未標氣體符號）；3.C（A易引起火災；B應左物右碼；D視線與凹液面最低處平齊）；4.A（B鋁的抗腐蝕性強，因生成氧化鋁薄膜；C生成FeSO?；D銅不與稀鹽酸反應）；5