20XX授課教師：學(xué)科：高中化學(xué)內(nèi)容：選擇性必修一第四章第三節(jié)第一課時(shí)

金屬的腐蝕與防護(hù)金

屬

的

腐

蝕氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)一：了解金屬的腐蝕1.什么是鐵的銹蝕？周?chē)臍怏w或液體（初中）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。金屬或合金

金屬陽(yáng)離子鐵生銹:M-ne－=Mn+。2.什么是金屬的腐蝕？環(huán)節(jié)二：尋找證據(jù)，探究原理1.探究海邊金屬腐蝕更快的原因。H2ONaCl等2.分析NaCl的存在會(huì)使腐蝕速率加快的原因。（資料卡片：NaCl在此反應(yīng)中不起催化作用。）作電解質(zhì)，發(fā)生原電池反應(yīng)活動(dòng)1：探究海邊鐵鏈腐蝕的原理

電化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大環(huán)節(jié)二：尋找證據(jù)，探究原理3.氧化劑是哪種物質(zhì)？

O2Fe2O3?xH2O在一支具支試管內(nèi)加入1根鐵釘和大約浸泡半根鐵釘高度的食鹽水，導(dǎo)管插入盛紅墨水的試管中，塞上橡膠塞。另一支具支試管內(nèi)加入1根鐵釘和相同高度的蒸餾水，導(dǎo)管插入盛相同高度紅墨水的試管中，塞上橡膠塞。（同時(shí)實(shí)驗(yàn)，對(duì)照觀(guān)察現(xiàn)象。）環(huán)節(jié)二：尋找證據(jù)，探究原理總反應(yīng)：2Fe

+

O2+

2H2O

=

2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

①向鐵片上三個(gè)不同位置各滴加1小滴NaCl溶液。②再在分別滴加1小滴酚酞溶液、1小滴KSCN溶液、1小滴KSCN溶液+1小滴雙氧水。觀(guān)察現(xiàn)象。（注意：溶液盡量小滴、間距盡量遠(yuǎn)。）資料卡片：2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O（脫水）

環(huán)節(jié)二：尋找證據(jù)，探究原理1.學(xué)校欄桿可能發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理？析氫腐蝕活動(dòng)2：探究學(xué)校欄桿腐蝕的原理

吸氧腐蝕O2H2H2OFe2+2H++2e－

=H2↑Fe

－2e－

=Fe2+O2+

2H2O

+

4e－

=

4OH－pH=2.0~3.5：pH=4.0：（析氫腐蝕）（吸氧腐蝕）自然環(huán)境下主要發(fā)生吸氧腐蝕?；趥鞲衅魈骄克嵝詶l件下鐵的吸氧腐蝕吳曉紅**徐建菊（寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院

寧夏銀川750021）2.學(xué)校欄桿在自然環(huán)境下，是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕？環(huán)節(jié)二：尋找證據(jù)，探究原理環(huán)節(jié)三：探尋措施，學(xué)以致用1.依據(jù)鐵制品腐蝕的本質(zhì)，盡可能多地設(shè)計(jì)防腐措施。使鐵不易失電子更易失電子的物質(zhì)2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)電化學(xué)防腐方案的可行性。不斷提供電子物理隔絕電化學(xué)防護(hù)外加鋅片，防止鐵的腐蝕外加銅絲，加快鐵的腐蝕犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法環(huán)節(jié)三：探尋措施，學(xué)以致用檢驗(yàn)電化學(xué)防腐方案的可行性一根鐵釘纏上鋅箔，一根鐵釘作為對(duì)照，一根鐵釘纏上銅絲，在纏繞或?qū)φ仗幏謩e滴加1小滴NaCl溶液+1小滴KSCN溶液+1小滴雙氧水，觀(guān)察現(xiàn)象。金屬連在電源負(fù)極更難氧化，連在電源正極更易氧化。3.海邊鐵鏈、學(xué)校欄桿分別適合采用哪種防腐方案？外加電流的陰極保護(hù)法環(huán)節(jié)三：探尋措施，學(xué)以致用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)電化學(xué)防腐方案的可行性在表面皿內(nèi)倒入一定量食鹽水，將鐵釘連在電源負(fù)極，將銅片連在電源正極，一根鐵釘作對(duì)照。在兩根鐵釘附近各滴加1小滴KSCN溶液+1小滴雙氧水，觀(guān)察現(xiàn)象。2.在港珠澳大橋建設(shè)中，大量的特殊不銹鋼筋被用在關(guān)鍵部位。設(shè)計(jì)師通過(guò)多種手段，確?；炷?20年的設(shè)計(jì)使用壽命。（1）港珠澳大橋?yàn)槭裁匆栏?？?）你能設(shè)計(jì)出哪些防腐方案？分別適用于哪個(gè)部位？（3）查閱資料，了解港珠澳大橋的防腐黑科技。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)3.