湖北省襄陽市第四中學2026屆高三上化學期中調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾2、輝銅礦的主要成分是Cu2S，是提煉銅的重要礦物原料?？砂l(fā)生反應Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O(未配平)，下列說法正確的是A．反應中被氧化的元素是CuB．反應中1molCu2S被氧化時，氧化劑得到2mol電子C．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D．反應后的溶液中Cu2+的濃度與的濃度相等3、實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙使Br－全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C．用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層D．用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl34、可逆反應H2（g）＋I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是A．混合氣體的顏色不再改變B．H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:2C．混合氣體中I2和H2的體積分數(shù)相等D．v（H2）:v（HI）=1:25、常溫下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)C．C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D．D點時：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－16、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為: D．發(fā)生了反應Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O7、關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的（H+)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)8、已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是

Y

X

Z

A．Y是非金屬性最強的元素B．Z是金屬元素C．Y的原子序數(shù)為a－7D．X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X9、2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極C．充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時，Li+向左移動10、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合：NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2OB．石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．酸性溶液中NaI和NaIO3反應生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-11、下列敘述正確的個數(shù)是①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度③0℃，101kPa，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L④向SiO2固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明SiO2是兩性氧化物⑤氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘⑥加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能夠大量共存⑦常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液⑧1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1molA．2個 B．3個 C．4個 D．5個12、室溫時，將0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略溶液混合時體積的變化）。當V（NaOH）=20.00mL（圖中c點），二者恰好完全反應。則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LB．a(chǎn)點時：c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）C．室溫時，A－的水解常數(shù)約為10－9D．d點時：2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）13、用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是A．升華提純碘 B．鑒別純堿與小蘇打C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應14、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法正確的是（）A．碳元素被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子15、ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，該反應中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L16、一定條件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如下圖，已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。下列說法不正確的是（）A．甲室中氣體的物質(zhì)的量為2molB．甲室中氣體的質(zhì)量為10gC．甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為4:1D．如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應后活塞b靜止于刻度6處二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為____________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)為___________（填化學式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。18、已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機試劑任選)。_______19、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為__________。20、硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑回答下列問題：Ⅰ.實驗室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為_____________。（2）上述儀器的連接順序是：e接，接，接，接（按氣流方向，用小寫字母表示）。______________________II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖(夾持儀器已省略)：（3）儀器B冷卻水的進口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為________________。（5）某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學的建議是否合理，為什么？_______21、（1）室溫下，0.1mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③HCl④(NH4)2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的順序為__________（填寫序號）（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質(zhì)為___________。（填化學式）（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)②25℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。（4）室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、Al能與燒堿溶液反應而Mg不反應，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應生成沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯誤；C、乙醇沸點較低，水與生石灰反應生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。答案選B。2、C【分析】反應Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O中，Cu元素從+1價升高到+2價，S元素從-2價升高到+6價，1個Cu2S參與反應失去的電子數(shù)為2+8=10個，O元素從0價降低到-2價，1個O2參與反應得到電子數(shù)為4個，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知，Cu與S元素化合價均升高，則反應中被氧化的元素是Cu和S，故A錯誤；B.反應中1molCu2S被氧化時，失去的電子數(shù)為12mol+8mol=10mol，則氧化劑O2得到10mol電子，故B錯誤；C.反應中氧化劑為O2，還原劑為Cu2S，根據(jù)上述分析，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律可知，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：4=5：2，故C正確；D.反應后生成硫酸銅，反應物硫酸是否過量未知，則無法確定溶液中Cu2+的濃度與的濃度是否相等，故D錯誤；答案選C。3、C【詳解】A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，應用濃鹽酸，A項錯誤；B.圖中導管的進入方向不合理，會將溶液排出裝置，則不能將溴離子完全氧化，應為“長進短出”，B項錯誤；C.苯不溶于水，且密度比水小，則溴的苯溶液在上層，則用分液漏斗分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，C項正確；D.蒸發(fā)時促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒得到氧化鐵，D項錯誤；答案選C?！军c睛】D項是學生們的易錯點，在空氣中蒸干氯化鐵溶液，由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫易揮發(fā)，會生成大量的氫氧化鐵，最終得到氫氧化鐵固體，進一步灼燒會得到氧化鐵。4、A【解析】A、混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:2不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、混合氣體中I2和H2的體積分數(shù)相等不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。點睛：明確平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，選項A是解答的易錯點，注意氣體顏色的深淺與濃度有關(guān)系，顏色不變，即說明濃度不再發(fā)生變化。判斷時要抓住對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。5、C【解析】A．B點時等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯誤；B．B點溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），c(H＋)由HC2O4－電離和水電離兩部分組成，故c(H＋)>c(C2O42－)，B錯誤；C．C點時，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），結(jié)合電荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

），此點溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-

）＞c（H2C2O4），則c（HC2O4－）+c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4），C正確；D．D點時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3mol·L－1，D錯誤；6、B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯誤；C．H2O2屬于共價化合物，電子式為:，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發(fā)生反應為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。點睛：本題考查氧化還原反應，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意題干信息的解讀，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明又生成了Cu2+。7、B【解析】A．濃度相同的三種溶液，①氨水為弱堿，溶液的pH＞7，②鹽酸為強酸，溶液的pH最小，③氯化銨強酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三種溶液的pH大小為：①＞③＞②，故A正確；B．氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨水；氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，促進了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：③＞①＞②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；故選B。8、C【詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項錯誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項錯誤；C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項正確；D、氟的最低價為-1價，X的氣態(tài)氫化物化學式為HX，D項錯誤；答案選C。9、D【分析】放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負極，那么負極反應為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應為：，充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應生成，正極電極反應式：，A正確；B．原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極，放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，B正確；C．充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為，電極反應式：，C正確；D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；答案選D?！军c睛】帶x的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應。10、A【詳解】A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合，氫氧根恰好和鐵離子、銨根完全反應，離子方程式為NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2O，故A正確；B．石灰乳不能寫成離子，正確離子方程式為Ca(OH)2+Cl2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．鐵粉過量，最終產(chǎn)物應為Fe2+，正確離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．酸性環(huán)境下不會生成氫氧根，正確離子方程式為5I-+5IO+6H+=3I2+3H2O，故D錯誤；綜上所述答案為A。11、A【詳解】①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量為=1mol，1個-14CH3中含有中子的個數(shù)為14-6=8個，則1mol-14CH3中含有中子的個數(shù)為8NA，錯誤；②Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入碳酸鈣粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，從而使反應平衡向生成HClO的方向移動，提高溶液中HClO的濃度，正確；③標準狀況下，SO3呈固態(tài)。所以含有1mol硫原子的SO2

與SO3的混合物，其體積小于22.4L，正確；④二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，但只能與氫氟酸反應，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，錯誤；⑤氟氣性質(zhì)活潑，與碘化鉀溶液混合，F(xiàn)2與H2O反應，不能置換出KI溶液中的碘，錯誤；⑥加入鋁粉能放出H2的溶液中，存在大量的H+或OH-離子（強酸性或強堿性）。當溶液呈堿性時，F(xiàn)e2+不能大量存在，當溶液呈酸性時，具有強氧化性，會和Fe2+反應，不能大量共存，錯誤；⑦鋁在濃硝酸中會鈍化，不溶于過量濃硝酸，錯誤；⑧BrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，該反應中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；正確的有2個，故選A。12、D【詳解】A項、由圖象可知，當NaOH體積為20mL時二者恰好反應生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為0.10mol?L-1，故A正確；B項、a點時，HA溶液和NaOH溶液反應得到等濃度的HA和NaA混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒關(guān)系c（A-）+c（HA）=2c（Na+），整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系可得c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-），故B正確；C項、由圖象可知，室溫時，0.10mol/LHA溶液中pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA的電離常數(shù)Ka=≈10－5，則A－的水解常數(shù)Kh===10－9，故C正確；D項、d點時得到混合液中c（NaA）：c（NaOH）=2:1，由物料守恒可得3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+），故D錯誤；故選D。【點睛】整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系確定等濃度的HA和NaA混合液中存在關(guān)系c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）是解答的難點，更是易錯點。13、B【詳解】A．碘單質(zhì)易升華，加熱后遇冷水冷凝成固體，裝置設(shè)置合理，故不選A項；B．加熱固體，為了防止生成的水倒流，試管應該傾斜向下，裝置設(shè)置不合理，故選B項；C．將NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反應，導致瓶內(nèi)壓強減小，氣球的體積會變大，裝置設(shè)置合理，故不選C項；D．加熱裝置并通入Cl2可以觀察到Na劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙和光亮的黃色火焰，裝置可用于探究Na和Cl2的反應，故不選D項；故選B。14、C【分析】根據(jù)題意n（Na2CO3）：n（Na2S）=1:2，混合溶液中加入SO2，可生成Na2S2O3和CO2，可知該反應的化學方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2?！驹斀狻緼項，根據(jù)上述分析，C元素化合價未發(fā)生變化，故碳元素未發(fā)生氧化還原反應，故A項錯誤；B.由方程式可知，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故B項錯誤；C.S元素化合價既升高又降低，Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C項正確；D.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子。綜上，本題選C。【點睛】本題考查氧化還原反應的相關(guān)知識。要熟記氧化還原的規(guī)律：化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑?；蟽r降低，得電子，被還原，作氧化劑。15、C【詳解】根據(jù)方程式可知氯化氫中氯元素的化合價才-1價升高到0價，失去1個電子，即生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移8mol電子，所以如果轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，即1.6mol電子，則產(chǎn)生的Cl2是，在標況下的體積為22.4L，答案選C。16、C【解析】A、由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5:3，故其物質(zhì)的量之比也為5:3，所以甲室中氣體為2mol，選項A正確；B、HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g/mol=43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g-33.8g=10g，選項B正確；C、設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其質(zhì)量之比=（0.4mol×17g/mol）：（1.6mol×2g/mol）=17：8，選項C不正確；D、甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應，剩余氣體為0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會移至“6”處，選項D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻恳阎狢可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過量時，即反應剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時，消耗鹽酸沒有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進而得出A的化學式為(NH4)2SO3。18、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應合成。【詳解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為?！军c睛】本題考查了有機物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學過的知識，結(jié)合題干信息及反應原理，利用已知物質(zhì)通過一定的化學反應制取得到目標產(chǎn)物。掌握常見的反應類型及有機物的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。19、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗是否洗滌干凈的實驗操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，SiO2不反應，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為0.52/0.536×100%=97.0%。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2Oe接d，c接a，b接i，h接ga催化劑通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）此裝置制備氯氣，其離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O；（2）制備干燥的氯氣，燒瓶中制備的氯氣含有HCl和水蒸氣，一