2026屆浙江省五校聯(lián)考化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．+HNO3+H2O2、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是A．兩容器中達到平衡的時間A＜BB．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D．打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計)3、下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金4、下列對電負性的理解不正確的是()A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標準B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負性越大,則元素的非金屬性越強D．元素的電負性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)5、K2FeO4是一種多功能、高效水處理劑。它屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物6、有機物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機物分子中原子間或原子團間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下的事實不能說明此觀點的是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則很難C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)D．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)7、在一個密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率如何變化？（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，平衡移動的方向。（3）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率如何變化？（4）保持容器壓強不變，向其中加1molH2和1molI2，平衡移動的方向。下列回答正確的是：A．減慢；向左；不變；正向B．加快；不移動；不變，不移動C．加快；向左；不變；正向D．加快；不移動；減慢，不移動8、下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si9、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負極反應(yīng)為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗

時，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體10、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng)C．在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘D．可用與足量氫氧化鈉溶液混合并加熱的方法區(qū)分地溝油與礦物油12、下列敘述正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C．若△H<0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量13、下列說法不正確的是()A．基態(tài)氧原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是2∶3B．基態(tài)氮原子與基態(tài)磷原子中未成對電子數(shù)之比是1∶1C．基態(tài)碳原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是3∶4D．基態(tài)銅原子中未成對電子數(shù)是114、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強更利于合成氨反應(yīng)15、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物16、下列敘述正確的是A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)B．反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物密度比水小D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生反應(yīng)，因為苯分子含有三個碳碳雙鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。19、I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________21、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進行提純：請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是____________________________________。（3）加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________。（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。（5）為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.+Cl2+HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于醇類的催化氧化反應(yīng)；C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl，該反應(yīng)屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；D.+HNO3+H2O，該反應(yīng)屬于苯的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)。綜上所述，，不屬于取代反應(yīng)的是B。2、B【詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應(yīng)的進行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A＜B，故A正確；B．反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯誤；C．達到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計算得出m=0.5，所以X

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大，

增大壓強能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比

B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故C

正確；D．打開K達新平衡等效為A中到達的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。3、B【詳解】目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選B。4、D【解析】A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，A正確；B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小，B正確；C．元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強，C正確；D．一般來說，同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，因此電負性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，D錯誤。答案選D。5、C【分析】酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；結(jié)合鹽的概念進行分析判斷?！驹斀狻縆2FeO4電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金屬陽離子鉀離子和酸根離子高鐵酸根離子構(gòu)成的化合物，所以K2FeO4屬于鹽，C項正確。6、C【詳解】A．兩種物質(zhì)都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能團，可說明氯原子對羧基有影響，A正確；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，B正確；C．HOOCCH2CHO含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是由于含有的官能團導(dǎo)致，不是原子團之間相互影響，C錯誤；D．丙酮（CH3COCH3）分子與乙烷分子中甲基連接的基團不同，丙酮中甲基與C=O相連，丙酮中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代，說明羰基的影響使甲基中H原子比乙烷中氫原子更活潑，D正確；故選C?！军c晴】有機物分子中原子間或原子團間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。是高考信息給予題的主要命題方向，教材中的例子有：甲烷、苯不能使高錳酸鉀褪色，甲苯能使高錳酸鉀褪色，說明甲基和苯環(huán)能相互影響；苯、苯酚和溴的取代反應(yīng)也能說明羥基和苯環(huán)的相互影響。7、D【解析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強平衡不移動，以此解答該題?！驹斀狻浚?）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為加快；（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，答案為：不變；（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為減慢；（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）相當(dāng)于增大壓強，因反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動。故答案為不移動。綜上所述，本題選D。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，易錯點為（2）和（3），注意惰性氣體的特點。8、C【詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。9、C【解析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負極，負極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項A錯誤；B．甲池負極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項B錯誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點是電極反應(yīng)式的書寫及計算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。10、C【詳解】A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達平衡的時間，故D正確；故選C。11、D【詳解】A．(NH4)2SO4屬于輕金屬的鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，不能使人中毒，A不正確；B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，B不正確；C．食鹽中不含有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍，不能用米湯檢驗，C不正確；D．地溝油屬于酯類，礦物油屬于烴類，加NaOH溶液并加熱，前者分層現(xiàn)象消失，后者分層現(xiàn)象不消失，D正確；故選D。12、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化才為反應(yīng)熱，故錯誤；C.若△H<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故錯誤。故選C。13、C【詳解】A.基態(tài)氧原子未成對電子數(shù)為2，,基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)為3，兩者之比是2∶3，故A正確；B.基態(tài)氮原子未成對電子數(shù)為3，氮與磷在同一主族，所以基態(tài)磷原子中未成對電子數(shù)是3，兩者之比是1∶1，故B正確；C.基態(tài)碳原子未成對電子數(shù)為2，基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)為3，兩者未成對電子數(shù)之比是2∶3，故C錯誤；D.基態(tài)銅原子中未成對電子數(shù)是1，故D正確；答案：C。14、A【詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應(yīng)，有利于平衡正向移動，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項C不符合；D．合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選A。15、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。16、B【詳解】A.苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B.苯燃燒為氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水，苯最簡式為CH，含碳量較高，所以苯燃燒現(xiàn)象為火焰明亮并伴有濃煙，故B正確；C.苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水兩種產(chǎn)物，硝基苯的密度比水大，故C錯誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙。【點睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導(dǎo)致實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當(dāng)n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時反應(yīng)恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應(yīng)少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實驗編號②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實驗編號②和③探究的內(nèi)容是其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響。（3）實驗①草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，反應(yīng)開始時高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min20、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計。【詳解】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂