2026屆江西省贛州市會(huì)昌中學(xué)、寧師中學(xué)化學(xué)高二上期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓2、如下圖所示的5個(gè)容器里盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A．⑤>③>②>④>① B．⑤>③>②>①>④C．②>⑤>①>③>④ D．⑤>②>①>③>④3、化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應(yīng) B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應(yīng)4、下列說法正確的是()A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓C．由C(石墨)―→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多5、下列化學(xué)用語正確的是A．苯的實(shí)驗(yàn)式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙炔的電子式：H:C:::C:HD．甲醛的結(jié)構(gòu)式：6、小王同學(xué)表演“桃花盛開”魔術(shù)時(shí)，將一個(gè)水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃燒堿D．濃氨水7、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板8、室溫下，將固體溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)加入物質(zhì)結(jié)論A硫酸反應(yīng)結(jié)束后，B溶液中增大C由水電離出的減小D固體反應(yīng)完全后，溶液減小，增大【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D9、把晶體丙氨酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．10、下列各組烴的混和物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H611、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等C．增加固體反應(yīng)物的量可以加快反應(yīng)速率D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率慢12、銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為: B．電池反應(yīng)為:C．在外電路中，電子從流向Zn D．鹽橋中的移向溶液13、“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是：A．濃硫酸和水 B．生石灰和水C．熟石灰和水 D．燒堿和水14、下列說法正確的是A．分子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物15、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A．2.5molC B．2molA、2molB和10molHe（不參加反應(yīng)）C．1.5molB和1.5molC D．2molA、3molB和3molC16、合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生17、25℃時(shí)，甲為0.1mol/L的醋酸溶液，乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說法正確的是A．溶液的導(dǎo)電能力：甲=乙B．醋酸的電離轉(zhuǎn)化率：甲>乙C．對(duì)水的電離的抑制程度：甲>乙D．c(CH3COO-)：甲>乙18、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+19、下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半20、按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶121、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S22、下列說法正確的是A．常溫下反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H>0B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H>0二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)27、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。28、（14分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。①NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。②某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是___________。A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）③常溫下，pH=3的H2A溶液中由水電離出的c(H＋)=________________mol/L（2）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0。①降低溫度時(shí)，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）＝0.1mol/L，則溶液中c（A2-）＝_________mol/L29、（10分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1,I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):（1）測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。（1）t1、t3、時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1_____________________，t3_____________________。（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4

D．t4～t5Ⅲ．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。2、D【分析】①為形成微小原電池；②為原電池，鐵做負(fù)極，被腐蝕，③為原電池，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)，④為電解池，鐵做陰極，被保護(hù)，⑤為電解池，鐵做陽極，被腐蝕，且最快?！驹斀狻竣贋樾纬晌⑿≡姵?；②為原電池，鐵做負(fù)極，被腐蝕；③為原電池，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)；④為電解池，鐵做陰極，被保護(hù)，腐蝕最慢；⑤為電解池，鐵做陽極，被腐蝕，且最快。所以腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?gt;②>①>③>④。故選D。3、D【解析】A.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)、1個(gè)萘環(huán)和兩個(gè)氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)（如與氫氣加成），A錯(cuò)誤；B.從結(jié)構(gòu)式上可以得知，該有機(jī)物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上有一個(gè)溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。4、D【詳解】A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出或吸收的熱量，故A錯(cuò)誤；B.△H=反應(yīng)產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓，故B錯(cuò)誤；C.△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol>0可知，石墨能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于前者含有的能量較高，所以前者放出的熱量多，故D正確。故選D。5、D【解析】A、實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比，C6H6為苯的分子式，苯的實(shí)驗(yàn)式為CH，故A錯(cuò)誤；B、C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故B錯(cuò)誤；C、乙炔分子中存在碳碳三鍵，該電子式中的碳碳三鍵表示錯(cuò)誤，正確的乙炔電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)構(gòu)式是利用短線“-”代替共用電子對(duì)，甲醛分子中碳原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，故D正確。故選D。6、D【解析】由題目分析，水槽內(nèi)壁涂有的物質(zhì)能使酚酞變紅，且越來越鮮艷，說明該物質(zhì)顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。故選D。7、B【詳解】A．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。8、B【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH。【詳解】A．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此鈉離子的濃度是硫酸根離子的兩倍，故A項(xiàng)正確；B．0.05molCaO和水反應(yīng)生成0.05molCa(OH)2，OH濃度增大，Ca2+和CO反應(yīng)完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移動(dòng)，HCO濃度減小，所以溶液中減小，故B錯(cuò)誤；C．加入水稀釋溶液，雖然促進(jìn)碳酸根的水解，但是溶液體積增大，因此水電離產(chǎn)生的c(OH)減小，水電離產(chǎn)生的c(OH)和c(H+)相等，因此水電離出的減小，故C項(xiàng)正確；D．加入固體，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，Na+濃度增大，故D項(xiàng)正確；故選B。9、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時(shí)，存在大量的氫氧根離子，羧基會(huì)被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻烤哂邪被汪然?COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強(qiáng)堿性時(shí)，存在大量的氫氧根離子，羧基會(huì)被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案為：B。10、B【分析】各組烴的混合物,只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水都是恒量，則混合物中各烴的最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.C2H2、C2H4的最簡(jiǎn)式不同，分別為CH、CH2故錯(cuò)誤；B.C2H4、C3H6最簡(jiǎn)式相同，為CH2，故正確；C.C3H8、C3H6最簡(jiǎn)式分別為C3H8、CH2，不同，故錯(cuò)誤；D.C6H6、C2H6最簡(jiǎn)式分別為CH、CH3，不同，故錯(cuò)誤；故選B。11、A【詳解】A.升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此可以縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為0，而不是達(dá)到最大，B錯(cuò)誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應(yīng)物的量不可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯(cuò)誤。答案選A。12、B【詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，二式相加為電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，即Zn流向Cu，C錯(cuò)誤；D．原電池裝置中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【詳解】A項(xiàng)，濃硫酸與水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，使用不便，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生石灰與水反應(yīng)時(shí)會(huì)放出大量的熱，能達(dá)到加熱的效果，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，熟石灰溶于水時(shí)會(huì)放熱，但其溶解度很小，所以放出的熱量有限，不能達(dá)到加熱的效果，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燒堿溶于水，會(huì)放出大量的熱，但是氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能使用，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。14、B【解析】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵；有的分子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，如氫氣、氮?dú)獾?，有的分子晶體中存在極性共價(jià)鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體,故B正確；C、干冰是分子晶體,干冰升華屬于物理變化,只是分子間距增大,破壞分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤；

D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。15、A【解析】反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，A.2molC相當(dāng)于molA和molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故A正確；B項(xiàng)、2molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、1molB和1molC，相當(dāng)于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2molA、3molB和3molC，相當(dāng)于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。16、B【詳解】A、NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B正確；C、銨根水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選B。17、B【解析】醋酸為弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；A.乙中醋酸濃度較大，離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力較大，即甲>乙，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)弱電解質(zhì)越稀越電離可知，弱酸醋酸的電離轉(zhuǎn)化率：甲>乙，選項(xiàng)B正確；C.乙中酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度較大，氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，故對(duì)水的電離的抑制程度：甲<乙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，醋酸濃度大的氫離子濃度大，c(CH3COO-)也大，則甲<乙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18、B【解析】Fe3+遇SCN-離子，溶液呈血紅色，是Fe3+的檢驗(yàn)方法之一?！驹斀狻坑捎贔e3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，故選B。19、A【解析】A、根據(jù)弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質(zhì)；D、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會(huì)促進(jìn)電離平衡右移。【詳解】A、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項(xiàng)A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱，反應(yīng)放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽的水解、電解質(zhì)的概念、離子共存、酸堿反應(yīng)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，是基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度一般，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大。20、B【解析】B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加7.68g，其物質(zhì)的量==0.12mol；陽極上溶解鋅時(shí)，陰極上析出銅，所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差，溶液質(zhì)量增加0.03g，即鋅和銅的質(zhì)量差為0.03g。設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，則：Zn+Cu2+═Zn2++Cu質(zhì)量增加1mol1gx0.03gx=0.03mol，即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為y，則：0.03mol×2+2y=0.12mol×2，解得y=0.09mol，所以合金中銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比是3：1，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查電解池的相關(guān)計(jì)算。該裝置是電解池，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過相同電子時(shí)析出銅的質(zhì)量差，根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算溶解的鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算合金中銅的物質(zhì)的量，從而計(jì)算銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比。21、D【詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。22、A【詳解】根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。A.常溫下反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，因該反應(yīng)，所以，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.因反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的，能自發(fā)進(jìn)行，說明，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行分析。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【點(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。25、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會(huì)降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識(shí)，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計(jì)算公式計(jì)算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因?yàn)榧妆?、冰醋酸、水的沸點(diǎn)都比苯甲醛（沸點(diǎn)1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。26、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；②待測(cè)液顯酸性，所以滴定開始時(shí)溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測(cè)液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%?！军c(diǎn)睛】滴定實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中待測(cè)液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。27、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2。【詳解】（1）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。28、無法確定D10-11減小增大2.0×10-10【詳解】（1）①HA-的電離溶液呈酸性，HA-的水解溶液呈堿性，但不能確定HA-的電離程度和水解程度的大小，所以酸堿性無法確定；②A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)也未知，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在NaHA溶液中HA-的電離使溶液呈酸性，HA-的水解使溶液呈堿性，但不能確定HA-的電離程度和水解程度的大小，所以酸堿性無法確定，c（A2-）、c（H2A）大小無法確定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由溶液的物料守恒可知c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），選項(xiàng)D正確；答案選D；③常溫下，H2A溶液的pH=3，酸的電離抑制水的電離，c（H+）=1.0×10-3mol/L，c（OH-）=1.0×10-11mol/L，水電