上海市復(fù)興中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽2、下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓B．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O=3I2＋6OH－C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O3、關(guān)于氯化銨溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．加水稀釋后溶液酸性增強(qiáng)C．可除去某些金屬表面的氧化物D．微熱促進(jìn)水解平衡右移氯離子數(shù)目增多4、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中酸過量，乙中鋁過量C．甲中鋁過量，乙中堿過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量5、已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl（濃）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。下列說法正確的是（）A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)6、下列物質(zhì)可通過加熱的方法除雜(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))的是()A．NaCl(Na2CO3) B．Na2CO3(CaCO3)C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3)7、實(shí)驗(yàn)室測定氧化物X(FexO)的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說法正確的是A．樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+D．根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是（）A．原子半徑Z>Y>X>WB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>XC．簡單陰離子的還原性：W<ZD．W、Y、Z組成的化合物只含有共價(jià)鍵9、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．噴泉實(shí)驗(yàn) B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C．制備氫氧化亞鐵 D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵10、碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I3—，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)3—C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O3—＋6H＋11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁12、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大13、下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2

+H2O14、下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是A．氧化鋁做耐火材料 B．K、Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑C．焦炭用于煉鐵工業(yè) D．次氯酸消毒餐具15、下列因素不能改變酸堿中和反應(yīng)速率的是A．溫度 B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．壓強(qiáng)16、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．單質(zhì)活潑性：X>W B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．氫化物沸點(diǎn)：W<Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。18、前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示：元素代號部分信息R基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級，每個(gè)能級上電子數(shù)相同XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2Y短周期主族元素中，原子半徑最大ZZ的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問題：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是________。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為____，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是__________。（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(shí)(ZX)4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是_______；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時(shí)為淡黃色，高于100℃時(shí)為深紅色，在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是______。（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_____，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為________。（列出計(jì)算式即可）19、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。(2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)镕→____→____→____→____→______。(3)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________(4)X中盛放的試劑是_________，干燥管的作用為_________________。(5)Z中通入氣體的方式________A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時(shí)通入(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為________________，實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_____。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.無法判斷20、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；21、下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。②該晶胞稱為________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學(xué)式：_____________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補(bǔ)充一定量的亞鐵離子，C正確；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。2、A【詳解】A項(xiàng)、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故A正確；B項(xiàng)、酸性溶液中不可能存在大量的氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時(shí)不能用化學(xué)式表示，應(yīng)拆寫，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時(shí)不能用化學(xué)式表示，應(yīng)拆寫，石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能拆寫。3、C【分析】A.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性；B.加水稀釋，促進(jìn)了NH4+的水解；C.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹；D.NH4+的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)<c(Cl-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋，促進(jìn)了NH4+的水解，但溶液酸性并未增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹，C項(xiàng)正確；D.NH4+的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)，但Cl-不參與水解反應(yīng)，其數(shù)目不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、C【詳解】若酸堿均過量時(shí)，生成的氫氣的量相同，與生成氫氣的體積比為5∶7，相矛盾，根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸堿的量相同時(shí)，堿消耗的Al多，則Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸消耗完畢，Al與堿反應(yīng)時(shí)，Al消耗完畢，綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】酸堿過量時(shí)，相同的Al生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1；酸堿相同時(shí)，Al足量時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3；題目給定為5：7，則堿足量。5、B【詳解】A.由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Ⅰ中還原性為HCl>CoCl2，Ⅱ中還原性為I2>HCl，故A錯(cuò)誤；B.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，故B正確；C.反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化是解決此題的關(guān)鍵，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中多價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)可以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律計(jì)算得到。6、C【詳解】A．Na2CO3加熱不分解，故A不符合題意；B．CaCO3加熱分解生成CaO，CaO和Na2CO3混合不能分開，故B不符合題意；C．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，能除去NaHCO3雜質(zhì)，故C符合題意；D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，雜質(zhì)不能除掉，而要保留的物質(zhì)變成了雜質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7、A【解析】溶液Y消耗0.01mol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當(dāng)于含有氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，則相當(dāng)于含有氧化鐵的質(zhì)量是3.04g－1.44g＝1.6g，物質(zhì)的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8，則A、樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B錯(cuò)誤；C、Z溶液中含有氯離子，氯離子也能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+，應(yīng)該用鐵氰化鉀，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.8O，D錯(cuò)誤，答案選A。8、B【分析】M溶液中滴入氯化鐵溶液變紅，說明溶液中含有硫氰根離子，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中含有銨根離子，則M為NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W為H，X為C，Y為N，Z為S元素?！驹斀狻緼.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，原子半徑大小為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤B.非金屬性：N＞C，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：W＞Z，故C錯(cuò)誤；D.W、Y、Z組成的化合物為NH4HS時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9、D【詳解】A、NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能用于噴泉實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B、加熱固體混合物時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，應(yīng)將滴管插入液面以下，C錯(cuò)誤；D、通過溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗(yàn)證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，D正確；答案選D。10、C【解析】試題分析：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正確；B．IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI過量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查鹵素互化物知識11、A【解析】A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，，從而可以使環(huán)境的溫度降低，因此可用作制冷劑，正確；B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，而石英器皿中的含義大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氫氟酸，錯(cuò)誤；C．生石灰能與水反應(yīng)，也可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)，因此不可用來干燥氯氣，錯(cuò)誤；D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，但是由于該物質(zhì)是分子晶體，無離子，因此不能用于電解制鋁，錯(cuò)誤。答案選A。12、C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低。據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低。A.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、Fe2O3，還原產(chǎn)物是SO2，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，所以1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，故錯(cuò)誤；C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D.將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯(cuò)誤。故選C。13、B【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，氟元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項(xiàng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個(gè)物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，因此選B；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的知識。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，作氧化劑；元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，作還原劑；氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)或同種元素。14、D【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑具有氧化性,

A.氧化鋁作耐火材料是利用其高熔點(diǎn)；

B.K.Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是利用其低熔點(diǎn)；C.焦炭具有強(qiáng)還原性；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒。【詳解】A.氧化鋁的熔點(diǎn)較高,在一般溫度下不易熔化,所以氧化鋁作耐火材料是利用氧化鋁的高熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.K、Na合金熔點(diǎn)低,可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,利用的不是氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.焦炭具有還原性,所以能作還原劑而用于煉鐵,故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸消毒餐具,利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性,故D正確；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。15、D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因包括溫度、濃度、催化劑壓強(qiáng)等?！驹斀狻緼、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；B、增大酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率加快；降低酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C、酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)速率的內(nèi)因與反應(yīng)物的性質(zhì)，有關(guān)，C不符合題意；D、壓強(qiáng)能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是只有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)才能影響其速率，酸堿中和反應(yīng)中沒有氣體參與，所以壓強(qiáng)不能影響其速率，D符合題意；答案選D。16、A【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n＋2+n＋3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素?！驹斀狻緼.W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：X>W，故A正確；B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.化合物熔點(diǎn)：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D.W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，解題關(guān)鍵：元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系，明確短周期元素在周期表中的位置來推斷，易錯(cuò)點(diǎn)C，Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是。【詳解】(1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進(jìn)行分析判斷。18、第四周期VIII族N4CO32-與NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+。共價(jià)鍵范德華力或分子間作用力8【解析】基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級，每個(gè)能級上電子數(shù)相同，則R是C；X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半徑最大，則的Y是Na；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4，Z是S；基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5，這說明E的原子序數(shù)是26，即E是Fe。則（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，均有一對孤對電子。（3）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+，因此硫酸的酸性更強(qiáng)。（5）(SN)4在常壓下，高于130℃時(shí)分解為相應(yīng)的單質(zhì)，S和N之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，則這一變化破壞的作用力是共價(jià)鍵；在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)鍵不變，破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。（6）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為8。晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半徑為r，則體對角線是4r，所以邊長是，所以單質(zhì)Fe的原子空間利用率為。19、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑飽和NaHCO3溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質(zhì)放入套管實(shí)驗(yàn)中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強(qiáng)的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C；(3)W中稀HCl與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Y中濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(4)X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；干燥管連接NH3的導(dǎo)氣管C，由于氨氣極容易溶于水，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，連接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(5)由于氨氣在水中溶解度很大，Z中應(yīng)先通入NH3，使溶液顯堿性，然后通入過量的CO2，這樣就可以溶解更多CO2氣體，產(chǎn)生較大量的HCO3-，生成較大濃度的NH4HCO3，故合理選項(xiàng)是A；(6)酸式碳酸鹽穩(wěn)定性較差，應(yīng)直接加熱，即甲試管中盛放的物質(zhì)為La(HCO3)3，乙試管中盛放的物質(zhì)為La2(CO3)3，乙試管中La2(CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固體質(zhì)量減輕，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)受熱都發(fā)生了分解反應(yīng)，由于二者的溫度不同，且都發(fā)生了反應(yīng)，因此通過該套管實(shí)驗(yàn)不能確定二者穩(wěn)定性大小，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，結(jié)合純堿的工業(yè)制法確定通入氣體的先后順序，結(jié)合Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性確定兩種物質(zhì)放入套管的內(nèi)外順序，把握制備流程、元素化合物與反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰挽`活運(yùn)用能力。20、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷?！驹?/p>