2026屆江西豐城二中高三上化學(xué)期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-===NH3·H2OC．磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD．氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O2、下列離子方程式正確的是（）A．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+

+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-

+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-3、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ4、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化5、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量6、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾7、現(xiàn)有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為()A．1：6B．1：3C．6：1D．3：18、硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe4(OH)2(SO4)5屬于堿式鹽，可用作凈水劑B．與足量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2OC．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有FeCO3D．“冷卻結(jié)晶”后的操作是過(guò)濾，“鍛燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒9、一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變10、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是（）A．平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小 B．平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大C．平衡常數(shù)K一樣大 D．平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大11、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)～b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：ClO－+H+＝HClOC．c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClO－+H2O?HClO+OH－D．向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出12、一種驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（）A．電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)C．該電池工作時(shí)，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子D．電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對(duì)于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率14、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0klB．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC．S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kl/mol15、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④16、已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列說(shuō)法中正確的是A．當(dāng)1molN2與3molH2充分反應(yīng)，可放出92kJ熱量B．恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng)C．恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率不變且平衡不移動(dòng)D．升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都加快，而逆反應(yīng)速率增加更多二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫18、為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說(shuō)明A中含有___________官能團(tuán)（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時(shí)間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明中A還有___________官能團(tuán)（寫(xiě)名稱(chēng)）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為_(kāi)__________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)__________、___________。②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________；寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。④G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。19、碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱(chēng)是________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(kāi)_______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液；然后打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_____。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)表：KClKH(IO3)2KClO325℃時(shí)的溶解度(g)20.80.87.580℃時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_(kāi)______。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請(qǐng)寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式______。(5)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。20、某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見(jiàn)圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_____________對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒(méi)有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒(méi)有明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實(shí)驗(yàn)證明對(duì)該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對(duì)Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強(qiáng)于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，當(dāng)溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的，則剩余固體的化學(xué)式可能為_(kāi)_____________。21、回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：原溶液中所含陽(yáng)離子是___________________，陰離子是_____________________。（2）光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。圖1圖2①圖1中N型半導(dǎo)體為_(kāi)___________(填“正極”或“負(fù)極”)②該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C.磷酸是中強(qiáng)酸，保留化學(xué)式，故C正確；D.2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷：1、原子個(gè)數(shù)要守恒2、電荷要守恒3、遵循客觀事實(shí)4、該拆成離子形式的一定要拆；例如：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，易溶于的鹽拆成離子形式。2、C【詳解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆，應(yīng)寫(xiě)成Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3、A【解析】A．正確；B．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒(méi)有標(biāo)明，B錯(cuò)；C．放熱反應(yīng)放出熱量用“+”，C錯(cuò)；D．碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯(cuò)。4、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應(yīng)生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯(cuò)誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過(guò)濾，不是萃取，故B錯(cuò)誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯(cuò)誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化，故D正確。故選D。5、A【解析】A、Al片改成Al粉時(shí)，Al的表面積增大，與氧氣的反應(yīng)速率也明顯增大，A正確。B、Fe與稀硫酸制取H2時(shí)，改用濃硫酸在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化使反應(yīng)停止，B錯(cuò)誤。C、K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)生成BaSO4沉淀和KCl，反應(yīng)中過(guò)程中沒(méi)有氣體參加反應(yīng)也無(wú)氣體生成，所以加壓對(duì)該反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤。D、Na與H2O反應(yīng)時(shí)增大H2O的用量，對(duì)于H2O的濃度沒(méi)有影響，也不會(huì)影響該反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。正確答案A。點(diǎn)睛：影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積（即顆粒的大?。?、光照、是否能形成原電池等。其中壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中攪拌則可以增加分子的接觸機(jī)會(huì)而使反應(yīng)速率加快。6、B【分析】A.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；

B.加入過(guò)量氨水，二者均轉(zhuǎn)化為沉淀；

C.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到氫氧化鋁?！驹斀狻緼.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則鎂粉中混有少量鋁粉的方法為加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.加入過(guò)量氨水，二者均轉(zhuǎn)化為沉淀，則FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能選加入過(guò)量氨水，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量燒堿溶液，Al2O3變成偏鋁酸鈉，而Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)，再通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，可以得到純凈的Fe2O3，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到氫氧化鋁，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選B。7、C【分析】根據(jù)圖中關(guān)系可以知道，加入氫氧化鈉溶液0.4L時(shí)，發(fā)生反應(yīng)AlCl3(OH)3↓、MgSO4Mg(OH)2↓，則0.40.5L時(shí)NaOH發(fā)生與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，根據(jù)加入00.4L氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlCl3(OH)3↓、MgSO4Mg(OH)2↓，求出Mg2+的量，進(jìn)而得到SO42-的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻康谝粭l上升的直線(xiàn)是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線(xiàn)表示(OH)3沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，第二條直線(xiàn)可以知道加入0.1L的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可以知道AlCl3是0.1cmol，則氯離子的物質(zhì)的量為0.3cmol，再根據(jù)Al3++3OH-=(OH)3↓，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉溶液0.3L；

再根據(jù)第一條直線(xiàn)可以知道，0.4L-0.3L=0.1L的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以MgSO4為0.05cmol，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05cmol，

所以原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為0.3cmol：0.05cmol=6:1，

所以C選項(xiàng)是正確的。8、D【詳解】A．Fe4(OH)2(SO4)5電離后的陰離子為OH-和SO42-，陽(yáng)離子為Fe3+，屬于堿式鹽，其中Fe3+可水解產(chǎn)生Fe(OH)3的膠體，吸附水中的雜質(zhì)，可作凈水劑，故A正確；B．FeSO4與足量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有FeCO3，若含有，溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，若不含有，則無(wú)明顯現(xiàn)象，故C正確；D．“冷卻結(jié)晶”后的操作是過(guò)濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角、玻璃棒，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、B【詳解】A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變，故A錯(cuò)誤；

B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．加入少量氯化銨固體，銨根發(fā)生水解，與氫氧根反應(yīng)，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡，Kw不變，但溫度不知，氫離子濃度無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水的電離。10、A【詳解】A.若通入氫氣,平衡向著正向移動(dòng),但平衡時(shí)c(H2)增大，故A錯(cuò)誤；B.由于平衡向著正向移動(dòng),且逆反應(yīng)速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大，故B正確；C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則兩個(gè)平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)K不變，故C正確；D.根據(jù)圖象可知,平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象可知，在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)，說(shuō)明是增大了反應(yīng)物濃度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，據(jù)此進(jìn)行解答。11、B【解析】A.由實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀，依據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得a～b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知，d～e段有鐵離子生成，說(shuō)明次氯酸根離子將二價(jià)鐵氧化成了三價(jià)鐵，根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得d～e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，故B錯(cuò)誤；C.c、f點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)都是NaCl和NaClO，NaClO水解使得溶液顯堿性，離子方程式為：ClO－+H2O?HClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可以和氫氧化鐵反應(yīng)，使之溶解，在酸性條加下，氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)，生成氯氣，故D正確；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在酸性條件下：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。12、D【解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池中A是負(fù)極，B是正極，電流由正極（B）流向負(fù)極（A），故A錯(cuò)誤；B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH﹣向負(fù)極A移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體的體積必須標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，否則沒(méi)有意義，故C錯(cuò)誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉(zhuǎn)化為N2，故電極反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：燃料電池規(guī)律：負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：氣體的體積一定要標(biāo)溫度和壓強(qiáng)，否則數(shù)據(jù)無(wú)意義，選項(xiàng)可直接排除。13、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用?！驹斀狻緼．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄正確；B．使用催化劑會(huì)提高反應(yīng)的速率，但是正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C．醋酸存在電離平衡，該可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆正確；D．氮?dú)馀c氫氣合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】切記：催化劑能同等程度提升正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。14、C【解析】A.燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1367.0kl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kl/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故C項(xiàng)正確；D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kl/mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。15、C【解析】試題分析：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C?？键c(diǎn)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。16、D【解析】A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以當(dāng)1molN2與3molH2充分反應(yīng)，放出熱量小于92kJ，故A錯(cuò)誤；B、恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，參加反應(yīng)的氣體分壓不變，所以反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，總體積增加，參加反應(yīng)的氣體分壓減小，反應(yīng)速率減小且平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都加快，逆反應(yīng)速率增加更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理。在有氣體參加的可逆反應(yīng)中，考慮壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響時(shí)，應(yīng)注意給定條件，①恒容恒溫時(shí)，向容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，平衡不移動(dòng)；②恒壓恒溫時(shí)，向容器中充入無(wú)關(guān)的氣體，平衡向氣體分子個(gè)數(shù)增大的方向移動(dòng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說(shuō)明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說(shuō)明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明A中含有Br元素，有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，溴的相對(duì)原子質(zhì)量是80、-COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和NaOH醇溶液加熱時(shí)，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，再結(jié)合題目分析解答。【詳解】(1)A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說(shuō)明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團(tuán)；(3)有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對(duì)原子質(zhì)量是80、-COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；④G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類(lèi)型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。19、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒壓分液漏斗無(wú)色使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應(yīng)生成H2S，將開(kāi)始生成的KIO3轉(zhuǎn)化為KI，提高原料利用率，反應(yīng)完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、HCl和H2O反應(yīng)生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過(guò)濾、蒸發(fā)得到晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應(yīng)生成H2S和ZnSO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。根據(jù)圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱(chēng)是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無(wú)色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明單質(zhì)碘反應(yīng)完，停止滴入KOH溶液；故答案為：無(wú)色。(3)燒瓶中可能還有剩余的硫化氫氣體，滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去；故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去。(4)①由上表數(shù)據(jù)分析可知，KH(IO3)2在25℃時(shí)溶解度小，因此“操作a”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，陽(yáng)極得到，陰極得到氫氣，因此電解反應(yīng)的離子方程式I－+3H2O+3H2↑；故答案為：I－+3H2O+3H2↑。(5)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L?1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根據(jù)關(guān)系式KIO3～3I2～6Na2S2O3，樣品中n(KIO3)=×0.0126L×2mol?L?1=0.0042mol，因此該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：89.88%。20、Cu2+排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說(shuō)明對(duì)該反應(yīng)有催化作用有單電子，很容易得到一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€(gè)負(fù)電荷，難以獲得電子【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；計(jì)算受熱分解所得產(chǎn)物化學(xué)式時(shí)，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍(lán)色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測(cè)Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用、并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究之。②排除了Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，就要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究對(duì)該反應(yīng)有催化作用。作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量，方案Ⅰ中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃度不一樣：由于通入N2可以帶走溶液中的，因此的濃度：B＞C＞A，則相同