2026屆遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)焓(H)判據(jù)和熵(S)判據(jù)的敘述正確的是A．ΔH>0的反應(yīng)使體系能量升高，不能自發(fā)進(jìn)行B．ΔH<0的反應(yīng)使體系能量降低，無需加熱便能自發(fā)進(jìn)行C．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致熵增大D．熵增原理說明ΔS<0過程在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行2、下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的（）A． B．C． D．3、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭燃燒 B．鋁熱反應(yīng) C．氯化銨與消石灰反應(yīng) D．氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)4、下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－敘述正確的是（）A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少5、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些細(xì)菌生長或能殺滅這些細(xì)菌，對肺炎、腦膜炎、敗血癥患者有良好的療效。使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試，一般做完皮試后等待多長時(shí)間觀察A．1分鐘B．5分鐘C．20分鐘D．1小時(shí)6、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ/molB．若C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH27、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A．從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強(qiáng)酸B．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZC．反應(yīng)X-+HZ=Z-+HX能夠發(fā)生D．相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)8、對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2NaAlO2在水中不會(huì)水解B施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水處理FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒A．A B．B C．C D．D9、下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式：Na＋[∶O∶H]－D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H410、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，已知溶液均為0.1mol/L，分析沉淀的溶解度關(guān)系A(chǔ)．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．無法判斷11、2014年11月，北京召開APEC會(huì)議，期間空氣質(zhì)量一級優(yōu)，天空被稱為“APEC藍(lán)”。為了使“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（）A．直接排放工業(yè)廢氣 B．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)C．采用焚燒方法處理垃圾 D．過度開采和使用化石燃料12、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等③pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．NaClOc．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．③⑤⑥B．①③⑤C．①②④D．②④⑥13、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑14、關(guān)于氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是()A．氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基B．人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素C．人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化D．兩個(gè)氨基酸通過脫水縮合形成二肽15、在一定條件下，四個(gè)體積相同的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)速率最快的是容器溫度/℃SO2/molO2/mol催化劑A40042無B40021無C50021無D50042有A．A B．B C．C D．D16、下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D17、下列熱化學(xué)方程式中.△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol18、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．將純水加熱到95℃時(shí)，KW變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，KW變小C．向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)增大，KW不變D．向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動(dòng)，KW增大19、下列過程包含化學(xué)變化的是()A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氧氣液化 D．積雪融化20、乙醇結(jié)構(gòu)式為，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是A．與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵 B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂②④鍵C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂②鍵 D．發(fā)生催化脫氫反應(yīng)時(shí)斷裂①③鍵21、下列方法不正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B．做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D．紅外光譜儀可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素22、一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。26、（10分）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號(hào))。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．28、（14分）太陽能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽能電池和Si系薄膜太陽能電池。完成下列填空：（1）Cu＋基態(tài)時(shí)的電子排布式_________；1mol配合離子[Cu(NH3)2]+中，含有σ鍵數(shù)目為__________。（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族，BF3分子的空間構(gòu)型為_____。（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴，則這三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示），H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，其原因是___________。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu)；在晶體中，每個(gè)Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。29、（10分）現(xiàn)在和將來的社會(huì)，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為______。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.ΔH>0不能保證?H-T?S一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤；B.ΔH<0不能保證?H-T?S一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤；C.與外界隔離的體系沒有能量的變化,過程自發(fā)應(yīng)滿足?H-T?S<0,所以?S應(yīng)變大,該過程為熵增過程,故C正確；D.熵增原理只是說明熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,如果?S<0,ΔH<0,則在低溫下可以使?H-T?S<0,可以自發(fā)進(jìn)行,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。2、C【解析】由題意，有機(jī)物既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，說明-OH鄰位C原子上有H原子，與-OH相連的C原子上有2個(gè)H原子，結(jié)構(gòu)可能為R-CH（R'）-CH2OH?！驹斀狻緼項(xiàng)、與-OH相連的C原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、-OH鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、-OH鄰位C原子上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，與-OH相連的C原子上有2個(gè)H原子，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，故C正確；D項(xiàng)、與-OH相連的C原子上有1個(gè)H原子，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意醇類物質(zhì)發(fā)生消去、催化氧化反應(yīng)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。3、C【詳解】A.木炭燃燒是放熱反應(yīng)，故A不選；B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不選；C.氯化銨與消石灰反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C選；D.氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D不選。答案選C。4、A【詳解】A.向氨水加入水，促進(jìn)一水合氨電離，所以溶液中n(OH－)增大，A項(xiàng)正確；

B.向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OH－)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向氨水中加入少量濃NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，則電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試,一般做完皮試后等待20分鐘觀察皮膚是否紅腫,若出現(xiàn)紅腫現(xiàn)象則不能使用青霉素,故C正確。6、B【詳解】A.燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來進(jìn)行測定的，因?yàn)樗o方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因?yàn)槭D(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.中和熱是指稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時(shí)，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯(cuò)誤；D.ΔH1為碳單質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，ΔH2為碳單質(zhì)不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以ΔH均為負(fù)數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】注意比較反應(yīng)熱ΔH時(shí)要帶符號(hào)進(jìn)行比較，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)數(shù)。7、C【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強(qiáng)酸完全電離，結(jié)合強(qiáng)酸能制取弱酸原理分析解答?！驹斀狻緼.由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知，三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是：HZ>HY>HX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由表中數(shù)據(jù)知酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HZ>HX，根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應(yīng)能夠發(fā)生，C項(xiàng)正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】A項(xiàng)，NaAlO2溶液中存在水解平衡：NaAlO2+2H2ONaOH+Al（OH）3，蒸發(fā)溶液時(shí)水解生成的NaOH和Al（OH）3反應(yīng)仍生成NaAlO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于CO32-的水解溶液呈堿性，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+的水解溶液呈酸性，若兩者混合施用，由于水解互相促進(jìn)會(huì)產(chǎn)生氨氣降低肥效，正確；C項(xiàng)，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用于水處理，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，起凈水作用，不是殺菌消毒，錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3717Cl，故A正確；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)為16，,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。10、A【詳解】沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏鶕?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故選A。11、B【詳解】A．直接排放工業(yè)廢氣不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，A錯(cuò)誤；B．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)可減少氮氧化合物排放，有利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，B正確；C．采用焚燒方法處理垃圾容易造成大氣污染，不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；D．過度開采和使用化石燃料不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解析】①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H+）減小，OH-濃度會(huì)增大，錯(cuò)誤；②NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，濃度越大水解程度越小，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大于后者，錯(cuò)誤；③NaOH屬于強(qiáng)堿完全電離使溶液呈堿性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于水解使溶液呈堿性，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOHH2CO3HClO，則水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a，正確；④由于pH=8.3，說明HCO3-的水解能力大于HCO3-的電離能力，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，錯(cuò)誤；⑤若一元酸為強(qiáng)酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；若一元酸為弱酸，反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，c(OH－)c(H＋)，正確；⑥溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH），則溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，正確；正確的有③⑤⑥，答案選A。13、B【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．若沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負(fù)催化劑，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。14、C【解析】A．氨基酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，故A正確；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最終產(chǎn)物是二氧化碳、水和尿素，故B正確；C．在人體內(nèi)能夠通過轉(zhuǎn)氨基作用形成的只是12種非必需氨基酸，由于人體無法產(chǎn)生某些中間產(chǎn)物，所以有8種氨基酸必需從食物中獲得，故稱之為必需氨基酸，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)氨基酸通過脫水縮合形成的化合物叫做二肽，故D正確；故選C。15、D【解析】該反應(yīng)需在催化劑條件發(fā)生反應(yīng)，容器D中使用催化劑，并且溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，故選D。16、C【詳解】A、升溫反應(yīng)速率加快，正確，不選A；B、吸收塔里裝填瓷環(huán)是為了增大氣體和液體的接觸面積，吸收速率增大，可提高吸收效果，不選B；C、體積縮小一半，相對于加壓，正逆反應(yīng)速率都加快，選C；D、加入的氯化鐵可以做催化劑，加快反應(yīng)速率，不選D。故選C。17、A【分析】根據(jù)題中△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱可知，本題考查燃燒熱的概念，運(yùn)用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫燃燒熱來分析?！驹斀狻緼.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，A項(xiàng)正確；B.C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】碳燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳。硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化硫。氫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水。18、C【分析】水的電離吸熱，結(jié)合酸、堿、鹽對是水電離平衡的影響以及影響水的離子積常數(shù)的因素分析解答?！驹斀狻緼.電離吸熱，將純水加熱到95℃時(shí)促進(jìn)水的電離，KW變大，氫離子濃度變大，pH減小，水仍呈中性，A錯(cuò)誤；B.向純水中加入少量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，KW不變，B錯(cuò)誤；C.向純水中加入少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，KW不變，C正確；D.向純水中加入醋酸鈉，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，KW不變，D錯(cuò)誤。答案選C。19、B【詳解】A.碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.糧食釀酒中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，B正確；C.氧氣液化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.積雪融化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，因此掌握物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵。另外從化學(xué)鍵的角度分析在化學(xué)變化中既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成。20、C【分析】以乙醇為例，考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這是掌握有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的重要方法之一。【詳解】A項(xiàng)：與鈉反應(yīng)時(shí)，C2H5OH生成C2H5ONa，斷裂①鍵。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：乙醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，斷裂②④鍵。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：乙醇與乙酸酯化時(shí)斷鍵方式是酸去羥基、醇去氫，乙醇斷裂①鍵。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：乙醇催化脫氫時(shí)生成CH3CHO，斷裂①③鍵。D項(xiàng)正確。本題選C?！军c(diǎn)睛】從化學(xué)鍵變化角度學(xué)習(xí)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，才能把握有機(jī)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律。為學(xué)習(xí)其它有機(jī)物、分析有機(jī)反應(yīng)信息提供了一個(gè)重要方法。21、D【詳解】A.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，故正確；B.因?yàn)榈饽苋苡诰凭凭c水互溶，所以做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正確；C.鐵絲或鉑絲灼燒均為無色，所以可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故正確；D.紅外光譜儀可用來確定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，但不能確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故錯(cuò)誤。故選D。22、A【解析】試題分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸，則一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是醋酸，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液酸性強(qiáng)弱比較二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般。【詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色，則證實(shí)濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色；

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。26、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計(jì)算中和熱，醋酸電離會(huì)吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會(huì)釋放能量，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會(huì)吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏小；故答案為：偏小。【點(diǎn)睛】NaOH固體溶解會(huì)釋放熱量，濃硫酸溶解也會(huì)釋放能量，而弱酸、弱堿電離時(shí)會(huì)吸收一部分熱量。27、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計(jì)算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計(jì)算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯(cuò)誤。D、滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯(cuò)誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點(diǎn)：中和滴定28、1s22s22p63s23p63d108mol或8×6.02×1023平面正三角形Br＞As＞SeH2O分子間存在氫鍵4【分析】（1）銅是29號(hào)元素，銅原子失去4s一個(gè)電子變成亞銅離子；配合離子[Cu（NH3）2]+中生成2個(gè)配位鍵，氨氣分子之間形成3個(gè)σ鍵，配離子中含有8個(gè)σ鍵；（2）BF3分子中B原子孤電子對數(shù)=（3-1×3