2025年高考復習化學課時檢測三十八：晶體結構與性質的基本知能評價（含解析）課時檢測(三十八)晶體結構與性質的基本知能評價1．下列說法錯誤的是()A．只含分子的晶體一定是分子晶體B．碘晶體升華時破壞了共價鍵C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體2．下列晶體分類中正確的一組是()選項離子晶體共價晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃3.玻璃是常見的非晶體，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，如圖是玻璃的結構示意圖，下列有關玻璃的說法錯誤的是()A．玻璃內部微粒排列是無序的B．玻璃熔化時吸熱，溫度不斷上升C．光導纖維和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶體D．利用X射線衍射實驗可以鑒別石英玻璃和水晶4．下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571723據(jù)此做出的下列判斷錯誤的是()A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體5．銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子。下列說法不正確的是()A．1mol乙二胺分子中含有11NA個σ鍵B．乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3C．Cu2＋與乙二胺形成的配離子內部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵D．乙二胺和三甲胺[分子式為N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因為乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵6．利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是()A．第二電離能：C<OB．杯酚分子中存在π鍵C．杯酚與C60形成氫鍵D．C60與金剛石晶體類型不同7．(2023·浙江1月選考)共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應：Al2Cl6＋2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是()A．Al2Cl6的結構式為B．Al2Cl6為非極性分子C．該反應中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應8.(1)某些氧化物的熔點數(shù)據(jù)如表所示：氧化物CO2Cs2OPbO熔點/℃－56.6490888解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaF的熔點________(填“＞”“＝”或“＜”)BFeq\o\al(－,4)的熔點，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以以其他個數(shù)比配合，請按要求填空。(1)Fe3＋與SCN－反應時，F(xiàn)e3＋提供__________，SCN－提供____________，二者通過配位鍵結合。(2)所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學式是__________________。課時檢測(三十八)1．B分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；碘晶體屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，故B錯誤；幾乎所有的酸都是由分子構成的，都屬于分子晶體，故C正確；稀有氣體是由原子直接構成的分子晶體，故D正確。2．CA項中固態(tài)Ar為分子晶體；B項中H2SO4為分子晶體，石墨是混合型晶體；D項中玻璃是非晶體。3．C玻璃是非晶體，非晶體內部微粒排列無序，A正確；玻璃是非晶體，無固定的熔沸點，加熱，溫度不斷上升，B正確；實驗室中用X射線衍射實驗區(qū)別晶體和非晶體，D正確。4．BA項，氧化鋁的熔點高，屬于離子晶體，正確；B項，表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶體，錯誤；C項，同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，如CO2是分子晶體，SiO2是共價晶體，正確。5．C乙二胺的結構式為，所以1mol乙二胺分子中含有11NA個σ鍵，A正確；乙二胺分子中氮原子形成3個σ鍵，還有一個孤電子對，軌道的雜化類型為sp3，B正確；Cu2＋與乙二胺形成的配離子內部含有H—N等極性鍵、C—C非極性鍵、配位鍵，但不含有離子鍵，C錯誤。6．CC和O分別失去一個電子后的價層電子排布式為2s22p1和2s22p3，O＋的2p能級是半充滿結構，比較穩(wěn)定，所以O的第二電離能大于C的第二電離能，A項正確；杯酚分子中含有苯環(huán)結構，具有大π鍵，B項正確；C60中只含有C元素，無法形成氫鍵，C項錯誤；金剛石是共價晶體，C60為分子晶體，D項正確。7．D由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，Al2Cl6的結構式為，故A正確；雙聚氯化鋁分子為結構對稱的非極性分子，故B正確；由反應方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；溴元素的電負性小于氯元素，溴原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，故D錯誤。8．(1)Cs2O和PbO是離子晶體，熔化需破壞離子鍵，CO2是分子晶體，熔化需克服范德華力，范德華力比離子鍵弱，所以CO2晶體熔點低；兩種離子晶體中PbO的Pb2＋半徑小，所帶電荷數(shù)多，所以熔點高(2)＞NaF中Na＋、F－的電荷數(shù)與BFeq\o\al(－,4)中陽、陰離子相同，但Na＋、F－的半徑小，則NaF的離子鍵強，熔點高9．解析：(2)Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl。答案：(1)空軌道孤電子對(2)[Fe(SCN)]Cl2課時檢測(三十二)原子結構、核外電子排布的基本知能評價1．下列選項中的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是()A．燃放焰火B(yǎng)．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭D．平面鏡成像2．下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是()A.B.C．1s22s22p3D.3.(2024年1月·九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷)電解重水(D2O)是制取氘氣(D2)的一種方法。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．D2O分子間存在氫鍵B．D2O的熔、沸點比H2O高C．2gDeq\o\al(16,2)O含中子數(shù)目為NAD．制取11.2LD2轉移的電子數(shù)目為NA4．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子eq\o\al(82,34)Se是第一個成功觀測到雙β衰變現(xiàn)象的原子核，其雙β衰變的方程式為eq\o\al(82,34)Se→eq\o\al(82,36)Kr＋2eq\o\al(0,－1)e。下列說法正確的是()A.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr互為同位素B.eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr的中子數(shù)相等C.eq\o\al(82,36)Kr次外層電子數(shù)為8D．雙β衰變放出能量5．eq\o\al(60,27)Co的衰變方程為eq\o\al(60,27)Co→eq\o\al(A,Z)Ni＋＋eq\o\al(0,－1)e＋νe，其中νe是反中微子，它的電荷數(shù)為0，靜止質量可認為是0。下列說法錯誤的是()A．衰變產(chǎn)物Ni的質量數(shù)是60B．Co的基態(tài)原子中，成單電子數(shù)為3C．Co與Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)不同D．基態(tài)原子Ni的價層電子排布為3d84s26．檢驗微量砷的原理為2AsH3＋12AgNO3＋3H2O=As2O3↓＋12HNO3＋12Ag↓。已知AsH3在常溫下為無色氣體。下列說法正確的是()A．基態(tài)原子As的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B．NOeq\o\al(－,3)的空間構型為平面三角形C．固態(tài)AsH3屬于共價晶體D．HNO3既含離子鍵又含共價鍵7．A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成化合物的化學式為()A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A28．(2024·湖北襄陽模擬)LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導體，其陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20，下列說法錯誤的是()A．該陰離子中，各元素最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構B．Y分別與W、X、Z形成的化合物中，Y的價態(tài)相同C．四種元素中，Z的電負性和第一電離能均最大D．簡單氫化物的沸點：Y>Z>X9.(1)基態(tài)Ti3＋中未成對電子數(shù)有________個；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價層電子排布式為________。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時，其最高能級中的單電子數(shù)為________。(3)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為________。(4)第四周期中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為______________________。(5)2023年，中國航天可謂異彩紛呈。全年完成宇航發(fā)射的次數(shù)將逼近70次，成為中國航天新的里程碑。航天器的制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同的有________。氨硼烷(NH3BH3)的制備是當今科學研究的重要課題，可用反應B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4=NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑進行制備。反應中涉及元素的基態(tài)原子中含1個未成對電子的有________種。課時檢測(三十二)1．D平面鏡成像是光線反射的結果，與電子躍遷無關，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關。2．DA是N的原子結構示意圖，只能看出原子核外各個電子層上含有電子數(shù)的多少，不能描述核外電子的運動狀態(tài)，錯誤。B是N的電子式，可以得出原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子的運動狀態(tài)，錯誤。C是N的核外電子排布式，可以得出原子核外有幾個電子層，還可以得出各個能級上有幾個電子，但不能描述核外電子的運動狀態(tài)，錯誤。D是基態(tài)原子N的核外電子排布圖，包含了電子層數(shù)、能級數(shù)以及軌道內電子的自旋狀態(tài)等信息，正確。3．DO原子電負性較大，D2O分子間存在氫鍵，故A正確；D2O和H2O分子間都能形成氫鍵，但D2O相對分子質量大于H2O，范德華力較大，熔沸點較高，故B正確；Deq\o\al(16,2)O中含有10個中子，2gDeq\o\al(16,2)O的物質的量為eq\f(2g,20g·mol－1)＝0.1mol，含中子數(shù)目為NA，故C正確；未說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算11.2LD2的物質的量，故D錯誤。4．D同位素是指具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，eq\o\al(82,34)Se和eq\o\al(82,36)Kr質子數(shù)不同，二者不互為同位素，A錯誤；質量數(shù)－質子數(shù)＝中子數(shù)，二者質量數(shù)相同，質子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯誤；氪是36號元素，次外層電子數(shù)為18，C錯誤；衰變過程釋放能量，故雙β衰變放出能量，D正確。5．C衰變過程遵守質子和中子守恒，則Ni的質子數(shù)為28，質量數(shù)為60，故A正確；Co的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，成單電子數(shù)為3，基態(tài)原子Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，Co與Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)均為15，故B正確，C錯誤；基態(tài)原子Ni的價層電子排布為3d84s2，D正確。6．B基態(tài)原子As的核外電子排布式為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ar))3d104s24p3，A錯誤；NOeq\o\al(－,3)中心原子N的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，中心原子N的雜化類型為sp2，故NOeq\o\al(－,3)的空間構型為平面三角形，B正確；固態(tài)AsH3屬于分子晶體，C錯誤；HNO3只含共價鍵，D錯誤。7．DA元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5，那么肯定是B元素原子M層上多了2個電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以二者的原子結構示意圖分別為A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構成的化合物為Mg3N2，即B3A2。8．B具有空軌道的B與具有孤電子對的F形成配位鍵，所以該陰離子中各元素最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，A正確；O分別與B、C形成的化合物中，O均為－2價，但O與F形成的OF2中，O為＋2價，B錯誤；元素的非金屬性越強，電負性越大，四種元素中，F(xiàn)的電負性最大，同周期元素從左到右第一電離能整體呈增大趨勢，四種元素中，F(xiàn)的第一電離能最大，C正確；H2O、HF均能形成氫鍵，且H2O形成的氫鍵數(shù)目多于HF，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF>CH4，D正確。9．解析：(1)Ti的原子序數(shù)是22，基態(tài)Ti3＋的價層電子排布式為3d1，故基態(tài)Ti3＋中未成對