初三化學金屬活動性順序應用試卷及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列金屬中，活動性最強的是（）A.銀B.銅C.鋅D.鎂2.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO?)?溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO?)?溶液中，X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.Z＞Y＞XB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.X＞Z＞Y3.下列物質(zhì)不能由金屬和酸直接反應得到的是（）A.MgCl?B.FeCl?C.ZnSO?D.Al?(SO?)?4.向含有AgNO?、Cu(NO?)?的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物5.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑B.Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2AgC.2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑D.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑6.把鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.硝酸銀溶液D.氯化鋅溶液7.有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色物質(zhì)析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應，甲比丙反應劇烈。則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是（）A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.乙＞甲＞丙D.丙＞甲＞乙8.下列事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）A.不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣B.銀的導電性強于銅C.鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來9.向一定質(zhì)量的AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為m克。據(jù)此，下列說法不正確的是（）A.取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色B.取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生C.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中的物質(zhì)至少有兩種10.金屬R與CuCl?溶液反應的化學方程式為：R+CuCl?=RCl?+Cu，則下列說法錯誤的是（）A.該反應是置換反應B.金屬R可能是鋁C.金屬R的活動性比Cu強D.該反應前后R的化合價發(fā)生了改變二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列金屬活動性比鎂弱的是（）A.鐵B.鋁C.鉀D.鋅2.能與稀鹽酸發(fā)生置換反應的金屬有（）A.銅B.銀C.鐵D.鎂3.向含有FeCl?和CuCl?的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是（）A.ZnCl?B.FeCl?C.CuCl?D.無法確定4.下列實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）A.測定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬相互刻畫D.銀片放入硫酸銅溶液中5.下列關于金屬活動性順序的說法正確的是（）A.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強B.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來D.金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)6.有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，下列關于三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X7.下列金屬與足量的稀硫酸反應，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多的是（）A.等質(zhì)量的鎂B.等質(zhì)量的鋁C.等質(zhì)量的鐵D.等質(zhì)量的鋅8.下列物質(zhì)間的反應能發(fā)生且符合金屬活動性順序的是（）A.鐵和氯化銀B.鋁和硫酸銅溶液C.銅和硝酸汞溶液D.鋅和硫酸鎂溶液9.向一定量的硝酸銀溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A.若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有銀，可能含有銅B.若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有銀、銅，可能含有鋅C.若濾渣中只含有一種金屬，則濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鋅、銅、銀10.金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，下列關于金屬活動性順序的說法正確的是（）A.實驗室制取氫氣一般選用鋅和稀硫酸，是因為鋅的活動性適中B.鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，是因為鋁的金屬活動性比鐵弱C.古代濕法煉銅是利用了鐵的金屬活動性比銅強D.驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，用鐵、硫酸銅溶液、銀即可三、判斷題（每題2分，共20分）1.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬都能與稀硫酸反應生成氫氣。（）2.鋁的金屬活動性比鐵強，所以鋁制品更容易生銹。（）3.將銅片放入硫酸亞鐵溶液中，有紅色物質(zhì)析出。（）4.鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣。（）5.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，其原子在化學反應中越容易失去電子。（）6.鋅粉與氯化亞鐵溶液反應，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。（）7.銀能從硫酸銅溶液中置換出銅。（）8.金屬活動性順序中，鈣的活動性比鈉強。（）9.用鐵制容器可以盛放硫酸銅溶液。（）10.鎂和鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，鎂產(chǎn)生氫氣的速率一定比鋅快。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述金屬活動性順序在判斷金屬與酸反應方面的應用。答：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬位置越靠前，與酸反應越劇烈。2.把鋅片放入硫酸銅溶液中，會觀察到什么現(xiàn)象？請用化學方程式解釋原因。答：現(xiàn)象是鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色?；瘜W方程式為Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu。3.設計一個實驗證明鐵的金屬活動性比銅強。答：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，一段時間后，若鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，證明鐵的金屬活動性比銅強。4.為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液（主要成分是硫酸銅）？答：因為鐵的金屬活動性比銅強，鐵會與硫酸銅溶液發(fā)生反應，F(xiàn)e+CuSO?=FeSO?+Cu，會腐蝕鐵制容器并使波爾多液失效。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在金屬與混合鹽溶液反應時，反應順序是怎樣的？舉例說明。答：金屬與混合鹽溶液反應時，活動性強的金屬先置換出活動性最弱的金屬。如將鋅放入硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應，AgNO?反應完后，若鋅有剩余，再與硝酸銅反應。2.結(jié)合金屬活動性順序，談談如何選擇合適的金屬用于制取氫氣。答：要選擇位于氫前面的金屬，且金屬活動性不能太強（如鉀、鈣、鈉反應太劇烈，不易控制）也不能太弱。一般選擇鋅，其活動性適中，與稀硫酸反應速率合適，便于收集氫氣。3.舉例說明金屬活動性順序在日常生活中的應用。答：如鋁比鐵活潑，但鋁制品更耐腐蝕，是因為鋁表面易形成致密氧化膜。再如不能用鐵桶盛放含硫酸銅的農(nóng)藥，利用鐵能置換銅的性質(zhì)防止農(nóng)藥變質(zhì)和容器損壞。4.若要驗證三種金屬的活動性順序，有哪些常見的實驗方案？答：常見方案有“兩金夾一鹽”，即活動性最強和最弱的金屬與活動性居中金屬的鹽溶液反應；“兩鹽夾一金”，即活動性居中的金屬與活動性最強和最弱金屬的鹽溶液反應。答案一、單項選擇題1.D2.B3.B4.D5.BCD6.A7.B8.B9.B10.B二、