2026屆福建省廈門大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g）。下列說(shuō)法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過(guò)程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ2、一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是A．前5min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時(shí)，υ正>υ逆C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收78.4kJ的熱量3、元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＞NH3B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HClD．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂4、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ5、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對(duì)6、“神舟七號(hào)”宇宙飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32—→CO2↑+H2O+2e—，下列正確的是（）A．電池工作時(shí)，CO32—向負(fù)極移動(dòng)B．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極C．正極的電極反應(yīng)為：4OH—→O2↑+2H2O+4e—D．通氧氣的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)7、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．原子半徑：③＞④＞②＞①B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．最高正化合價(jià)：③＞④=②＞①D．電負(fù)性：④＞③＞②＞①9、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜cD．圖Ⅳ表示犮應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知N02的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c10、已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)充入2molSO2和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．60% C．80% D．90%11、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苌腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④ B．①② C．② D．②④12、鋁碳酸鎂[AlaMgb?(CO3)c?(OH)d?eH2O]用于治療慢性胃炎。稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol?L-1的鹽酸(過(guò)量)，收集到氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；往所得溶液中加入40mL3mol?L-1的NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中OHˉ的濃度為0.1mol?L-1。由計(jì)算可得e的值為A．4 B．5 C．7 D．813、在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，則c（OH-）為（

）A．2.4×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)無(wú)法確定14、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．15、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-116、下列說(shuō)法與鹽類水解有關(guān)且正確的是:()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。18、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗(yàn)溶液褪色的原因：_______________________________。計(jì)算A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。20、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。21、如圖為向25mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L?1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________________(若正確,此問(wèn)不答)(2)AB區(qū)間,c(OH?)>c(H+),則c(OH?)與c(CH3COO?)大小關(guān)系是_______________A．c(OH?)一定大于c(CH3COO?)B．c(OH?)一定小于c(CH3COO?)C．c(OH?)一定等于c(CH3COO?)D．c(OH?)大于、小于或等于c(CH3COO?)(3)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO?)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L?1醋酸溶液中,充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題.(忽略溶液體積的變化)①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO?)、c(H+)、c(OH?)的大小關(guān)系為________________________.②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH?)?c(H+)?c(CH3COOH)=__________________mol·L?1

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵都是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是化學(xué)鍵形成的過(guò)程，為能量降低的過(guò)程，都是放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。2、C【解析】根據(jù)第10、15分鐘SO2和O2的量確定此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡?！驹斀狻緼.前5min的平均速率為v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L?1min?1，故A正確；B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故B正確；C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2molSO3與上述平衡為等效平衡，SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，現(xiàn)加入1.5molSO3，壓強(qiáng)減少，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于40%，故C錯(cuò)誤；D.此情況與上述平衡為等效平衡，生成0.8molSO2，根據(jù)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?H＝+196kJ·moL?1可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收的熱量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正確。故選C。3、B【詳解】A．氨氣分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＜NH3，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故B正確；C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，元素氫化物的酸性：HF＜HCl，二者沒有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．氧化鎂的熔點(diǎn)高，應(yīng)選電解熔融氯化鎂冶煉Mg，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，因?yàn)槁然X為分子晶體，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無(wú)關(guān)，故C不選；D.單位時(shí)間消耗0.1molX必然同時(shí)生成0.2molZ，沒有說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；故選B。5、D【分析】根據(jù)強(qiáng)酸和弱酸的電離程度分析?！驹斀狻侩S著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，故①錯(cuò)誤；等pH時(shí)，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時(shí)間更長(zhǎng)，不可能比鹽酸更早結(jié)束，故②錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯(cuò)誤。

故選D?！军c(diǎn)睛】分析化學(xué)平衡圖像時(shí)要注意橫縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來(lái)進(jìn)一步確定反應(yīng)過(guò)程，注意方法規(guī)律的靈活應(yīng)用。6、A【解析】A、根據(jù)原電池的工作，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32－向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B、根據(jù)原電池工作原理，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)題中信息，通H2一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，即從通氫氣一極流向通氧氣一極，故B錯(cuò)誤；C、正極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C錯(cuò)誤；D、電池中通氧氣電極為正極，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7、D【解析】試題分析：A．CO2在增大壓強(qiáng)水加入啤酒中，當(dāng)開啟啤酒瓶后，CO2由于壓強(qiáng)減小，溶解度降低，從啤酒中逸出，從而導(dǎo)致瓶中立刻泛起大量泡沫，與化學(xué)平衡有關(guān)，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；B．NO2在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，將該混合氣的密閉容器置于冷水中，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的無(wú)色的N2O4氣體，所以混合氣體顏色變淺，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；C．在氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向氯水中加CaCO3后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，由于反應(yīng)消耗HCl，減小了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的HClO，HClO濃度增大，所以溶液漂白性增強(qiáng)，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，各種物質(zhì)濃度增大的倍數(shù)相等，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，由于單位體積被I2濃度增大，所以平衡體系加壓后顏色變深，但是平衡不發(fā)生移動(dòng)，故不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用正誤判斷的知識(shí)。8、B【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p、P元素原子3p能級(jí)均容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，選項(xiàng)B正確；C．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=④，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P，N＜O，N元素非金屬性比P元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】圖I中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；0.1000mol·L-1CH3COOH溶液的PH大于1，故B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)越稀，電離程度越大，所以圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C正確；增大CO的濃度越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH大于1。10、C【分析】初始投入2molSO3與初始投入2molSO2和1molO2相當(dāng)，在相同溫度、相同體積的容器里，分別達(dá)到的平衡互為等效平衡，由此分析。【詳解】若開始時(shí)充入2molSO3，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為x，則有下列關(guān)系：相同溫度和相同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，則有，，解得x=0.2mol。則平衡時(shí)O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。若開始時(shí)充入2molSO2和1molO2，達(dá)到的平衡與上述平衡等效，則平衡時(shí)相應(yīng)組分的物質(zhì)的量相同，即平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0.4mol，此時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的SO2物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=，答案選C。11、C【詳解】①液態(tài)水汽化屬于吸熱變化但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故①不選；②將膽礬CuSO45H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO45H2CuSO4+5H2O，屬于吸熱反應(yīng)，故②選；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選④;則正確序號(hào)為②,所以答案為C。12、A【分析】根據(jù)生成二氧化碳的量計(jì)算出碳酸根離子的物質(zhì)的量，氫氧化鈉過(guò)量，生成的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，從而得出3.01g樣品中含有的鎂離子的物質(zhì)的量；反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒計(jì)算出偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量，從而得出樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量；設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為xmol，則：n(HCl)-2n(CO32-)-x=n總(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+)，據(jù)此計(jì)算出樣品中氫氧根離子的物質(zhì)的量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出3.01g樣品中含有水的質(zhì)量、物質(zhì)的量，最后根據(jù)a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)計(jì)算出e的值?！驹斀狻?0mL2mol?L-1的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol，則反應(yīng)后的溶液中n(Cl-)=0.1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n(CO2)==0.005mol，根據(jù)C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO32-；因?yàn)榉磻?yīng)后氫氧根離子過(guò)量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道，3.01g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；40mL3mol?L-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L0.04L=0.12mol，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+)，則：n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol，計(jì)算得出：x=0.08mol，3.01g樣品中含有水的質(zhì)量為3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，水的物質(zhì)的量為=0.02mol，所以a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故答案選A。13、A【詳解】在某溫度時(shí)，純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，則c(OH-)=2.4×10-7mol·L-1，A正確；答案選A。

14、A【詳解】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則其有效成分為次氯酸鈣，故A正確。15、D【詳解】A．中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，但選項(xiàng)中還有CaSO4沉淀生成，故反應(yīng)最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說(shuō)法正確；答案為D。16、C【詳解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高溫度，促進(jìn)水解，以及HCl的揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，得到的物質(zhì)是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，雖然加熱促進(jìn)水解，但NaOH是難揮發(fā)物質(zhì)，最后得到物質(zhì)仍為NaAlO2，所得固體成分不相同，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3固體溶解在硫酸中，引入SO42－雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵沉淀，從而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且與鹽類水解有關(guān)，故C正確；D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，兩者發(fā)生反應(yīng)，生成醋酸鈣和CO2，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實(shí)驗(yàn)中，V2=3mL時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)知實(shí)驗(yàn)溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無(wú)色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應(yīng)一小段時(shí)間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故生成的Mn2＋可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增?！军c(diǎn)睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無(wú)色；寫KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式時(shí)要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。另外，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要注意控制變量法的應(yīng)用。20、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無(wú)SO2生成，又要驗(yàn)證有無(wú)H2生成；驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過(guò)CuO，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾?！驹斀狻浚?）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)