云南省祿豐縣民族中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于21mLpH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入11mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A．1．1mol·L-1B．1．2mol·L-1C．1．4mol·L-1D．1．8mol·L-12、下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1molH+含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C．1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)D．1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)3、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm B．霧是一種膠體C．月光通過膠體產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng) D．荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體4、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料，進行如圖三個實驗。下列說法不正確的是A．實驗①所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) B．實驗②未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實驗③可以制得Fe(OH)3膠體 D．實驗③發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．84-消毒液 B．濃硫酸 C．氯水 D．液氨6、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+7、為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH38、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L9、下列離子的檢驗方法合理的是（）A．向某溶液中滴入硫氰酸鉀溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰酸鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋10、下列說法中，正確的是（）A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C．FeO、Fe2O3鐵元素的化合價均為+2D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙11、下列說法中正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉都不導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質(zhì)B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以氨氣、二氧化碳都是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨都導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)12、向下列物質(zhì)的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)是（）A．MgCl2 B．KNO3 C．NaCl D．(NH4)2SO413、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O15、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH216、已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。19、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。20、實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線21、NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.試回答：（1）A點沉淀為______，(填化學(xué)式)B點沉淀為________.(填化學(xué)式)（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，21mLpH=1的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=21mL×1.1mol/L=1.112mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為1.111mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質(zhì)的量為1.112mol,則濃度為c=n/V=1.112mol/1.11L=1.2mol·L-1。綜上所述，本題應(yīng)選B。2、C【解析】

A．H+不含有電子，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計算分子數(shù)，B錯誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。3、A【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m~10-7m?！驹斀狻緼、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，即10-9m~10-7m，所以A選項是正確的；

B、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯誤；霧是一種膠體，光不是，故B錯誤;

C、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；

D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧，不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。

所以A選項是正確的。4、A【解析】

A.Fe和Cl2都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.實驗②是氯化鐵溶于水，氯化鐵水解，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.將氯化鐵濃溶液滴入沸水中，促進氯化鐵水解，得到氫氧化鐵膠體，故C正確；D.實驗③發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；選A。5、D【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．84-消毒液的主要成分是次氯酸鈉的水溶液，屬混合物，故A錯誤；B．濃硫酸是硫酸的濃溶液，屬混合物，故B錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．液氨為液態(tài)氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故答案為D。6、A【解析】

鐵粉過量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子；答案選A。7、B【解析】

因為還原劑能使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，而還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價降低，所以化合價降低且非自身氧化還原反應(yīng)的過程，需要加還原劑?！驹斀狻緼.氧元素的化合價由KClO3中的-2價變化到O2的0價，化合價升高，不需要加還原劑，A項錯誤；B.碳元素的化合價由CO2中的+4價變化到CO中的+2價，化合價降低，需要加還原劑，B項正確；C.鐵元素的化合價由Fe的0價變化到FeCl3中的+3價，化合價升高，不需要加還原劑，C項錯誤；D.氮元素和氫元素的化合價都沒有變化，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選B。8、A【解析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。9、C【解析】

A.滴加硫氰酸鉀溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋而不能證明沒有Fe2＋，A錯誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2＋，通入氯氣，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加硫氰酸鉀溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2＋而含有Fe3＋，通入氯氣，加入硫氰酸鉀溶液同樣可以變紅色，B錯誤；C．溶液中加入氫氧化鈉溶液得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋，C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，D錯誤。故本題答案為C。10、B【解析】

A.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C.FeO中鐵元素的化合價為+2，而Fe2O3鐵元素的化合價為+3，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體的膠?？梢酝高^濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過濾紙孔隙，D錯誤；故合理選項是B。11、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.NH3、CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，其水溶液之所以導(dǎo)電是因為和水發(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì)，故B錯誤；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化時都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.銅、石墨能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：C?！军c睛】電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。12、D【解析】

A．氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不會產(chǎn)生氣體，故A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生氣體，故C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D符合題意；答案為D。13、D【解析】

A.應(yīng)該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故B錯誤；C.碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。14、D【解析】A.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。15、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。16、D【解析】

3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量,故的物質(zhì)的量是。所以D選項是正確的?！军c睛】在使用物質(zhì)的量的計算公式時，要注意各個物理量是否表示的為同一物質(zhì)，要做到一一對應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應(yīng)②B+Na→G+F、反應(yīng)④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣→H、反應(yīng)④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4?！驹斀狻浚?）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)④為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，故C錯誤；D．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯誤；E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V=13.6ml，應(yīng)選用15mL規(guī)格的量筒。20、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序為計算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對配制溶液的溶質(zhì)及體積均無影響，則濃度不變，與題意不符，A錯誤；B．沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC。【點睛】利用c=×，對某一次操作對溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進行判斷。21、Fe(OH)3Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解析】向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：①0-20mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明A點沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②20mL處，加入20mL鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；③20mL-50mL，即A點→B點，隨鹽酸的體積增加，生成沉