2026屆湖南省衡陽(yáng)縣江山中英文學(xué)校化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、質(zhì)量相等兩份鋅粉a和b，分別加入足量的同濃度的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuO固體，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()A． B． C． D．2、電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極3、對(duì)于反應(yīng)：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變充人CO2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充人He氣使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大4、當(dāng)水發(fā)生如下變化時(shí)：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此過(guò)程的△S（熵變）判斷正確的是A．>0B．<0C．不變D．無(wú)法判斷5、一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ（CH4）的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H<0B．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．圖中Z的大小為a<3<bD．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CO）增大6、已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達(dá)到平衡時(shí)生成1molNH3?，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為（）A．5，21 B．3，13 C．2，9 D．1.5，77、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”。與石墨烯互為同素異形體B．港珠澳大橋用到的鋁合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理D．著名詩(shī)人杜牧在《泊秦淮>中寫道：“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的煙能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)8、為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部9、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)的B．點(diǎn)時(shí)，C．點(diǎn)時(shí)，D．從a→d，水的電離度先增大后減小10、某溫度，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）11、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是（）A．同濃度的兩溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，起始反應(yīng)速率相同C．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)12、甲酸是一種一元有機(jī)酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱13、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時(shí)，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))，下列說(shuō)法中不正確的是A．ΔH<0B．提高p(O2)，K值變大C．提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行14、企鵝酮的化學(xué)式C10H14O，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見(jiàn)圖)。下列有關(guān)企鵝酮的說(shuō)法正確的是A．分子式為C10H16OB．1mol企鵝酮分子最多可以和2mol氫氣加成C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D．企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)共有12種15、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D．該配合物的配體只有NH316、下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是（）A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂,下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說(shuō)法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。19、某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．20、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。21、二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的原因是____________________。②一定條件下，將0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是_________；b～c過(guò)程中改變的條件可能是_________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c～d處。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】a中加入少量CuO固體，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a>b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a<b；故選A。2、B【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學(xué)裝置工作時(shí)，原電池的負(fù)極或電解池的陽(yáng)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確，故選B。3、B【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大體積使壓強(qiáng)減小，濃度減小，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、體積不變充人CO2，反應(yīng)物CO2濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項(xiàng)、體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大。4、A【解析】根據(jù)熵變含義分析?！驹斀狻课⒘Ｖg無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的熵越大，所以氣態(tài)大于液態(tài)，大于固態(tài)，△S>0，故選A。5、C【解析】A.由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，△H>0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應(yīng)，X點(diǎn)平衡時(shí)二者比例一定不為3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，則a<3<b，故C項(xiàng)正確；D.溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，ψ(CO)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C。6、A【分析】由于是等溫等壓下的平衡，所以只要滿足氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比是4︰1即可?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，，又因?yàn)榉懦鰺崃?6.2kJ這說(shuō)明反應(yīng)中必須消耗氮?dú)?.5mol，即生成氨氣是1mol。因此平衡時(shí)容器中氨氣的物質(zhì)的量是3mol，所以最初氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是2mol×3＝6mol，即x＋1＝6mol，所以x＝5，則y＝21。答案選A。7、C【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”石墨烯均為碳單質(zhì)，屬于同素異形體，故A不選；B．合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，故B不選；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤符合題意，故選C；D．煙為固體小顆粒分散到空氣中所形成的，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選。答案選C8、C【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=-=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量n、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T，答案選C。9、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點(diǎn)pH=7，則c點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。10、C【詳解】進(jìn)行同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)快慢時(shí)，必須根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)行換算，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同單位再進(jìn)行比較，故有：A．當(dāng)(A)=0.15mol/（L·min）時(shí)，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；C．當(dāng)(D)=0.02mol/（L·s）時(shí)，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4mol/（L·min）；D．當(dāng)(C)=0.4mol/（L·min）時(shí)，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反應(yīng)速率最快，故答案為：C。11、B【詳解】A．鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，因此同濃度的兩溶液中：c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相同pH的鹽酸和醋酸兩種溶液，氫離子濃度相同，則分別與金屬鎂反應(yīng)，起始反應(yīng)速率相同，故B項(xiàng)正確；C．由于醋酸是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)不斷電離出氫離子，分別中和pH相等體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸＞鹽酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，則c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D項(xiàng)錯(cuò)；故選B。12、B【解析】試題分析：A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無(wú)關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說(shuō)明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B正確；C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明甲酸是一元酸，不能說(shuō)明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說(shuō)明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過(guò)測(cè)定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)鑒別，如測(cè)定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多，因?yàn)槿芤簩?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液里自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導(dǎo)電能力都無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)題。13、B【詳解】A．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，又可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)必然是放熱的，故A項(xiàng)正確；B．K值只與溫度有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．提高氧氣濃度，有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化，故C項(xiàng)正確；D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時(shí)，設(shè)總壓為P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。故答案為B。14、D【詳解】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式是C10H14O，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羰基，它們都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol企鵝酮分子最多可以和3mol氫氣加成，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，C錯(cuò)誤；D.遇Fe3+顯色，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，則該物質(zhì)另一個(gè)支鏈為烴基，可能結(jié)構(gòu)為—CH2CH2CH2CH3、、、，四種取代基與羥基在苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰位、間位、對(duì)位，故可能的同分異構(gòu)體種類有4×3=12種，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出,說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯(cuò)誤；B.Pt與6個(gè)配體成鍵,該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤；C.由分析可以知道,4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子均與Pt4+配位,形成的配合物為[PtCl4(NH3)2],所以C正確；D.該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則配體有Cl-和NH3分子,故D錯(cuò)誤；答案：C。16、D【詳解】A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，可減緩鐵的腐蝕，故A項(xiàng)正確；B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，開(kāi)關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，均可減緩鐵的腐蝕，故B項(xiàng)正確；C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C項(xiàng)正確。D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-==Fe2+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯(cuò)誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個(gè)碳原子相連且一個(gè)羥基連接在支鏈上；能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個(gè)羥基連接在苯環(huán)上；同時(shí)滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對(duì)，共計(jì)6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：19、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無(wú)影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計(jì)算公式分析，待測(cè)溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計(jì)算，待測(cè)液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測(cè)鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測(cè)的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏小，錯(cuò)誤。D、滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測(cè)的鹽酸的濃度偏小，錯(cuò)誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點(diǎn)：中和滴定20、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率。【詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162