2026屆湖南省長沙市岳麓區(qū)湖南師范大學(xué)附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a2、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）A．K+一定不存在 B．該溶液中含CO32-的濃度為0.1mol·L-1C．Cl﹣可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在3、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末4、下列關(guān)于氯水的說法正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水防止數(shù)天后酸性減小5、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾B．萃取C．分液D．蒸餾6、下列說法正確的是A．銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在B．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C．工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，34gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC．1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA8、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時(shí)，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線9、在水溶液中，下列電離方程式不正確的是()A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-10、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)11、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－12、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O體積為22.4LC．71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同13、下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是①試管②燒杯③坩堝④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥蒸餾燒瓶A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥14、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)15、在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體16、下列離子能大量共存的是（）A．能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－17、將60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L18、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl319、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀20、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD．所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5/(1000ρ)21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O22、下列物質(zhì)中不存在氯離子的是A．KCl B．Ca(ClO)2 C．鹽酸 D．氯水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）I實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為________g。②用托盤天平稱量NaOH固體。稱量時(shí)應(yīng)該將NaOH放于_____中且放置在天平左盤稱量。③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。④檢查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流將溶解液立即轉(zhuǎn)移進(jìn)_______mL容量瓶中。⑤用少量水洗滌______________2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。⑥定容操作為_________________。⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，就選用______mL規(guī)格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸濃度偏高的是______(填序號)A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：________________________。（4）如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L?1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答：①裝置C是為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是______(填序號)。②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂螅蜷_D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，但有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是_____________。(用簡要的文字和化學(xué)方程式說明理由)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：________________。28、（14分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因?yàn)殛庪x子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【點(diǎn)睛】根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)相等，列等式計(jì)算。2、C【解析】據(jù)(2)知有NH4+0.06mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO42.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42—；有BaCO33.94g(即0.02mol)，即有CO32—0.02mol；Ba2＋、Mg2＋不會存在，Cl－可能存在；由于n(NH4+)＝2n(CO32—)＋2n(SO42—)，由電荷守恒可知，可能存在K＋。3、C【解析】試題分析：A不正確，氫氧化鈉也能吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液；B不正確，應(yīng)該用過量的氫氧化鈉，過濾后再酸化即可；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水，所以選項(xiàng)C正確；D不正確，應(yīng)該用熾熱的銅網(wǎng)，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。4、B【解析】A．氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B正確；C．光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯(cuò)誤；D．氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本題的關(guān)鍵。氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反應(yīng)，其中HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生2HClO2HCl+O2。5、D【解析】

A.過濾是使液固混合物中的液體強(qiáng)制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確。故選D。6、D【解析】

A、自然界中銅以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能得到金屬鈉，應(yīng)該電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯(cuò)誤；D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，故D正確；故選D。7、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，34gOH－的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B錯(cuò)誤；C.膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.氨氣是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量是1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。8、C【解析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析．【詳解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時(shí)仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕停蔅不選；C．量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。9、B【解析】

A、硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離：H2SO4＝2H++SO42－，A正確；B、NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)且是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正確；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正確；答案選B。10、D【解析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。11、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答?！驹斀狻緼、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結(jié)合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。12、C【解析】

A．依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，在常溫常壓下，11.2L

N2含物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)也不為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)氯氣分子含有兩個(gè)氯原子，則1mol氯氣所含原子數(shù)=1mol×2×NA=2NA，故C正確；D．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，氣體可以是原子、分子構(gòu)成，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于不同單質(zhì)中含有的原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】

①試管能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故①正確；②燒杯能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故②錯(cuò)誤；③坩堝能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故③正確；④蒸發(fā)皿能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故④正確；⑤錐形瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥蒸餾燒瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑥錯(cuò)誤；故選B。14、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個(gè)原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項(xiàng)符合題意；

B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；

C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時(shí)，兩個(gè)容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個(gè)電子；H2分子中含有2個(gè)電子，O2分子中含有16個(gè)電子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時(shí)，兩個(gè)容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。

答案選A。15、C【解析】

A、為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯(cuò)誤；D、收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體，正確。16、A【解析】

A、能使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍(lán)色的，在無色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。17、B【解析】

根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，答案為B。18、A【解析】

A.Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，A符合；

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B不符合；

C.Cu與鹽酸不反應(yīng)，C不符合；

D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D不符合；

答案選A。19、C【解析】

氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會發(fā)生聚沉，答案選C。20、C【解析】A、36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl—，所以溶液中沒有HCl分子，則B錯(cuò)誤；C、36.5gHCl(即1mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L，則C正確；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的正確表達(dá)式為w＝36.5c/(1000ρ)，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。21、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)除了硫酸根和鋇離子的反應(yīng)，還有氫離子和氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅的活潑性比銀強(qiáng)，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質(zhì)，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。22、B【解析】

A.KCl中存在K+和氯離子，A項(xiàng)不符合題意；B.Ca(ClO)2中存在Ca2+和ClO-，不存在氯離子，B項(xiàng)符合題意；C.鹽酸中HCl在水分子作用下發(fā)生電離HCl=H++Cl-，所以鹽酸中存在氯離子，C項(xiàng)不符合題意；D.氯水中部分Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，所以氯水中存在氯離子，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、20.0g燒杯500燒杯，玻璃棒先加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切27.250ACD【解析】

I（1）①配制450mL的溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，則所需稱量的NaOH的質(zhì)量為：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。②NaOH具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)該將NaOH放于燒杯中且放置在天平左盤稱量。④由于選用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流將溶解液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中。⑤為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，所以用少量水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。⑥定容操作為：先加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切。II根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列式：1.84g/cm3V（濃硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（濃硫酸）=27.2mL；根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，選用50mL規(guī)格的量筒最好。（2）根據(jù)公式cB=分析，A項(xiàng)，溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項(xiàng)，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項(xiàng)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配稀硫酸濃度偏高的是ACD，答案選ACD?！军c(diǎn)睛】配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏高；反之，所配溶液濃度偏低。難點(diǎn)是定容時(shí)的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。26、ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)d若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2【解析】

（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導(dǎo)管的連接為：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時(shí)鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會造成參與反應(yīng)的HCl的量減小；（5）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涓稍锛儍舻穆葰?，第一個(gè)裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應(yīng)分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序?yàn)镋接C,D接A,B接H,G接F；故答案為E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）將過量的二氧化錳與20mL、12mol·L-1的鹽酸混合加熱，由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中，鹽酸會揮發(fā)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)、濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)；（5）①裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗(yàn)證氯氣有無漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案選d；②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴的氧化性大于碘；若氯氣過量時(shí)，可能是過量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2。

【點(diǎn)睛】在探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦砬迕總€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用，如裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，也就是要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因?yàn)樯傻穆葰庵斜旧硪埠兴?，所以I處放濕潤的有色布條；Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗(yàn)證氯氣本身是沒有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條。27、（4）A、C燒杯、玻璃棒（4）B、C、E（3）4．3小于大于（4）2．6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】試題分析：（4）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線4～4cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A、C，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質(zhì)等，只有4個(gè)刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，答案選