第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁山東省濰坊市2025屆高三下學期一模模擬檢測（一）化學試題一、單選題（本大題共12小題）1．2024年11月12日上午10時，萬眾矚目的2024年中國航空航天博覽會在珠海金灣機場盛大開幕，此次航展“陸?？仗祀娋W(wǎng)”齊聚，體現(xiàn)了我國在航空、航天、軍事等領(lǐng)域的大國自信。下列說法正確的是（

）A．航展首日中國空軍軍機在空中拉出的彩色煙帶屬于丁達爾效應(yīng)B．航天科技方面展示了SD-3運載火箭，其燃料偏二甲肼［］是極性分子C．我國研發(fā)的航空發(fā)動機使用了含錸(Re)合金材料，合金是純凈物D．戰(zhàn)斗機的玻璃纖維雷達罩、聚碳酸酯艙蓋、芳綸蜂窩材料部屬于有機高分子材料2．下列化學用語或圖示正確的是（

）A．的球棍模型：B．順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式：C．用電子式表示HCl的形成過程：D．中σ鍵的原子軌道的電子云圖形：3．實驗是化學研究的重要方式。實驗室中下列做法錯誤的是（

）A．氫氟酸保存在塑料瓶中 B．用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶C．用鹽酸清洗焰色試驗的鉑 D．液溴保存時，常加少量的水進行液封4．類比是學習化學的重要方法。下列“類比”說法中正確的是（

）A．在中燃燒生成，則在中燃燒生成B．與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)生成C．可與反應(yīng)生成，則可與反應(yīng)生成D．與燒堿溶液反應(yīng)生成，則與氨水反應(yīng)生成5．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是（

）選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環(huán)境不同A．A B．B C．C D．D6．某立方晶系的硫錳礦晶胞，沿c軸將原子投影到ab平面，投影圖如下(設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，括號中數(shù)據(jù)為原子在軸方向的原子坐標)。下列說法錯誤的是（

）A．基態(tài)的價電子排布式為B．晶體中S的配位數(shù)是6C．位于晶胞的頂角和面心D．若晶體密度為，則最近的兩個硫原子之間的距離為7．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是（

）A．用裝置甲定量測定化學反應(yīng)速率B．證明非金屬性：S>C>SiC．用裝置丙準確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．用裝置丁驗證對分解反應(yīng)有催化作用8．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的簡單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2∶3，基態(tài)Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是（

）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞QB．電負性：Z＞Y＞X＞Q＞MC．X、Z元素形成的單質(zhì)分子不都是非極性分子D．Y與M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共價晶體9．丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-溴丙烷，其機理如下。下列說法不正確的是（

）A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟B．碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C．丙烯與鹵化氫加成時，的反應(yīng)速率最大D．與加成的主要產(chǎn)物為10．以物質(zhì)的量之比為向恒壓密閉容器中充入X、Y，發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．據(jù)圖像分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．Q點是最高點，Q點為平衡狀態(tài)C．M、N點反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同D．從M點到P點，可通過加入催化劑或分離產(chǎn)物Z而達到平衡點11．由下列實驗操作所得到的現(xiàn)象的解釋合理的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象解釋A將一小塊放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱除有淡黃色固體外，還有較多黑色固體與酒精燈燃燒產(chǎn)生的發(fā)生置換生成炭黑B將一小塊加入無水乙醇反復從底部上浮到液面，又下沉到底部在反應(yīng)過程中，溶液密度不斷發(fā)生變化C將酚酞滴加到溶液中溶液先變紅，后褪色濃溶液具有漂白性D熱的苯酚水溶液冷卻變渾濁溫度降低，析出苯酚晶體A．A B．B C．C D．D12．25℃時，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，向的溶液中逐滴加入的鹽酸，且溶液的[化學上規(guī)定]與[或]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．曲線①中的B．當時，則存在關(guān)系：C．當時，兩溶液的pH均小于4.74D．25℃時，的溶液的pH約為9.37一、選擇題（本大題共3小題）13．鄰二醇在酸催化作用下發(fā)生分子內(nèi)重排脫水生成酮(或醛)，反應(yīng)如下圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．反應(yīng)物與乙二醇互為同系物B．反應(yīng)物中有兩個不對稱C原子，該物質(zhì)一定有旋光性C．通過核磁共振氫譜能驗證反應(yīng)產(chǎn)物的主、次關(guān)系D．類比上述反應(yīng)，酸性條件下能轉(zhuǎn)化為14．利用在堿性條件下實現(xiàn)廢水中（Ⅲ）的回收，鉻的去除率大于，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（

）A．膜a，膜b均為陽離子交換膜B．廢水室中反應(yīng)的離子方程式為C．反應(yīng)一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH減小D．通電過程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L（標準狀況）氣體，則雙極膜內(nèi)減少15．工業(yè)上從鈷鎳渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。已知：①；②，完全沉淀時；③。下列說法正確的是（

）A．濾渣1是Cu，濾渣2是B．氧化性：C．若沉鎳完全后濾液中，則D．“氧化沉鈷”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1三、非選擇題（本大題共5小題）16．鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要的作用。回答下列問題：(1)基態(tài)碘原子價電子排布式為；碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大，原因是。(2)主要用于藥物合成，通常用反應(yīng)生成，再水解制備，的空間結(jié)構(gòu)是，水解生成的化學方程式是。(3)在固體離子電導方面具有潛在的應(yīng)用前景。其兩種晶型中，一種取長方體形晶胞(圖1，長方體棱長為、、)，另一種取立方體形晶胞(圖2，居于立方體中心，立方體棱長為)。圖中氫原子皆己隱去。①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子(●)位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?；該晶型中氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為。②兩種晶型的密度近似相等，則(以含、和的代數(shù)式表達)。17．偏磷酸鋇具有耐高溫、透光性良好等性能，是制備磷酸鹽光學玻璃的基礎(chǔ)物質(zhì)。利用濕法磷酸(主要成分為，含有少量、、、等雜質(zhì))制備偏磷酸鋇的一種工藝的主要流程如圖所示：已知25℃時：①，，，，②將通入溶液中，當時生成，時生成，時生成，磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)加入適量的主要目的是。(2)“濾渣2”的主要成分有、S及，則脫砷元素和鐵元素的反應(yīng)中共消耗(用含a和b的代數(shù)式表示)；25℃下，“脫砷鐵”后濾液中，則。(3)“氨化”的目的之一是通入適量調(diào)節(jié)溶液的pH，從保證產(chǎn)率的角度出發(fā)，此時轉(zhuǎn)化為A，A為(填化學式)。(4)“脫鎂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換，Mg2+沉淀不完全，原因是。(5)“結(jié)晶”后得到A的晶體，與硫酸鋇“煅燒”時生成、兩種氣體(空間構(gòu)型分別為三角錐形和平面三角形)等物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為。18．左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體K的合成路線如下：?。?其中DHP、PPTS是有機試劑縮寫)ⅱ．ⅲ．(1)B的系統(tǒng)命名是。(2)已知試劑X的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)F分子中官能團名稱為羥基、醚鍵、硝基、。(4)I中含有兩個酯基、兩個六元環(huán)，的反應(yīng)類型為，的化學方程是。(5)F的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。①為α-氨基酸；

②核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：3；③1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)，消耗3molNa；

④能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)K的另一種制備途徑如下：寫出M、P的結(jié)構(gòu)簡式、。19．對溴乙酰苯胺()是醫(yī)藥合成的重要中間體，實驗室常以乙酰苯胺()和為原料來合成。實驗步驟如下：步驟Ⅰ．向一定體積的三頸燒瓶中，先加入45.0mL乙醇，再加入10.8g乙酰苯胺，充分溶解。將13.0g溴溶解于20.0mL冰醋酸中，裝入圖1所示裝置的儀器a中；步驟Ⅱ．一邊攪拌一邊慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完畢后，在45℃下，繼續(xù)攪拌反應(yīng)1小時，然后將溫度提高至60℃，再攪拌一段時間；步驟Ⅲ．在攪拌下將反應(yīng)后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此時立即有固體析出，略有黃色，加入飽和的亞硫酸氫鈉水溶液充分攪拌至黃色恰好褪去，將上述溶液放入冰水浴中慢慢冷卻；步驟Ⅳ．采用如圖2所示裝置過濾，并用冷水充分洗滌，干燥，經(jīng)系列操作后得到12.84g白色針狀晶體，色譜檢測其純度為80.0%。已知：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性乙酰苯胺135113304白色結(jié)晶性粉末，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇等對溴乙酰苯胺214167353白色針狀晶體，溶于苯、乙醇，微溶于熱水，不溶于冷水回答下列問題：(1)圖1裝置中，儀器a的名稱為，“步驟Ⅰ”中選用三頸燒瓶的規(guī)格是(填標號)。①100mL

②150mL

③250mL

④50mL(2)乙醇和冰醋酸的作用是。(3)“步驟Ⅲ”兩次慢慢冷卻的目的是，加入飽和的亞硫酸氫鈉水溶液黃色恰好褪去時的離子方程式為。(4)“步驟Ⅳ”中，圖2裝置停止實驗時，先(填標號)再(填標號)，最后加入冰水充分洗滌。a．打開活塞K

b．關(guān)閉抽氣泵(5)本實驗中，對溴乙酰苯胺產(chǎn)率為，若“步驟Ⅱ”加熱時溫度過高至85℃，將導致所測產(chǎn)率(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20．加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚()的反應(yīng)過程如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：(1)若逆反應(yīng)的活化能為，則正反應(yīng)的活化能為(用含的式子表示)。(2)在3.0MPa的恒壓密閉容器中充入5.4mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率、和CO生成物的選擇性隨溫度變化如下圖所示。已知：①表示選擇性的曲線是(填“a”“b”或“c”)；溫度高于270℃時，曲線c隨溫度升高而增大的原因是。②260℃，達到平衡時，容器內(nèi)；反應(yīng)Ⅰ用氣體分壓表示的平衡常數(shù)(氣體分壓p=氣體總壓×體積分數(shù))。(3)在恒溫密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，選擇適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)Ⅱ，已知該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，平衡時體系中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為，則(填標號)。a．

b．

c．

d．

參考答案1．【答案】B【詳解】A．飛機表演時在空中拉出的彩色煙帶是汽化的彩色發(fā)煙劑在空氣中遇冷后凝結(jié)形成的煙，不屬于丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NNH2，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)共熔制備出的特殊金屬材料，屬于混合物，C錯誤；D．玻璃纖維屬于新型無機非金屬材料，聚碳酸酯、芳綸蜂窩材料屬于有機高分子材料，D錯誤；故選B。2．【答案】D【詳解】A．中B價層電子對數(shù)為3，是雜化，O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，為雜化，球棍模型應(yīng)為，A錯誤；B．順丁烯二酸中兩個羧基位于雙鍵的同一側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，用電子式表示形成過程為：，C錯誤；D．中的σ鍵是σ鍵，原子軌道電子云圖為，D正確；3．【答案】B【詳解】A．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃，所以氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中，故A正確；B．蒸餾燒瓶加熱時需要墊上陶土網(wǎng)，不能直接加熱，否則蒸餾燒瓶會受熱不均而炸裂，故B錯誤；C．用鹽酸清洗焰色試驗的鉑絲，然后取出在火焰上燒至無色可以去除鉑絲表面可能吸附的雜質(zhì)，確保后續(xù)實驗的準確性，故C正確；D．液溴易揮發(fā)，密度大于水，在水中溶解度較小，所以液溴保存時，常加少量的水進行液封，故D正確；故選B。4．【答案】C【詳解】A．Li在中燃燒只能生成，A項錯誤；B．Fe與反應(yīng)只能生成，B項錯誤；C．中顯價，是次氯酸的酸酐，可與反應(yīng)生成中顯價，是高氯酸的酸酐，可與反應(yīng)生成，C項正確；D．不能與弱堿反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。5．【答案】B【詳解】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；B．中中心C原子為雜化，鍵角為，中中心C原子為雜化，鍵角大約為，中中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。6．【答案】B【分析】根據(jù)圖中信息可知，該硫錳礦的晶胞結(jié)構(gòu)為，每個晶胞中S原子數(shù)為4，Mn原子數(shù)為4，以此解題?！驹斀狻緼．錳是25號元素，其價電子排布式為，A正確；B．結(jié)合分析可知，晶體中S的配位數(shù)是4，B錯誤；C．結(jié)合分析可知，位于晶胞的頂角和面心，C正確；D．結(jié)合分析可知，兩個硫原子之間的距離為面對角線的一半，若晶體密度為，則最近的兩個硫原子之間的距離為，D正確；故選B。7．【答案】B【詳解】A．定量測定二氧化錳做催化劑過氧化氫分解的化學反應(yīng)速率時，應(yīng)選用分液漏斗防止氣體逸出，同時還需要秒表測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積，則裝置甲不能達到定量測定化學反應(yīng)速率的實驗目的，故A錯誤；B．稀硫酸與碳酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀，由強酸制弱酸可知，酸性的強弱順序為H2SO4>H2CO3>H2SiO3，由元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強可知，元素非金屬性強弱順序為S>C>Si，則裝置乙能達到證明三種元素非金屬性強弱的實驗目的，故B正確；C．鐵絲攪拌器會因?qū)嵩斐蔁崃可⑹?，導致實驗誤差較大，則裝置丙不能達到準確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗目的，故C錯誤；D．溫度、催化劑均能加快反應(yīng)速率，由探究實驗變量唯一化的原則可知，裝置丁不能達到驗證氯化鐵對過氧化氫分解反應(yīng)有催化作用的實驗目的，故D錯誤；故選B。8．【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，則X為H；同周期Y的簡單離子半徑最大，則Y為N；Z、M的核電荷數(shù)之比為2:3，則Z為O，M為Mg；基態(tài)Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等，則Q為Si，據(jù)此分析解答。【詳解】由分析知，X為H，Y為N，Z為O，M為Mg，Q為Si，A．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞N＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正確；C．H、O元素形成的單質(zhì)分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非極性分子，O3是極性分子，故C正確；D．N與Mg形成的化合物Mg3N2是離子晶體，故D錯誤；故選D。9．【答案】D【詳解】A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)慢，為決速步驟，A正確；B．第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子為，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：，B正確；C．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反應(yīng)更快，可知CH3CH=CH2與氫鹵酸反應(yīng)時速率大小HI>HBr>HCl，C正確；D．根據(jù)題干信息，烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負電性的碳原子，由于-CF3為吸電子基團，故與HBr加成的主要產(chǎn)物為，D錯誤；故選D。10．【答案】C【詳解】根據(jù)圖像中Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系可知，隨著溫度升高，平衡產(chǎn)率逐漸降低，說明升溫平衡逆向移動，得到?H<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；據(jù)圖像可知，Q點Z的產(chǎn)率小于平衡產(chǎn)率，未達到平衡，B錯誤；M、N點產(chǎn)率相同，但溫度不同，所以反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同，C正確；圖中M點未達到平衡是由于溫度低導致速率低而反應(yīng)時間不夠，可通過加入催化劑或延長時間使其達到平衡，但分離Z會使反應(yīng)速率降低，達不到目的，D錯誤。11．【答案】A【詳解】A．黑色固體可能是Na與酒精燈燃燒產(chǎn)生的CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正確；B．發(fā)生“鈉從底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反復”的現(xiàn)象，首先是因為鈉的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因為在鈉表面所得到的氫氣產(chǎn)生浮力，所以上浮。在反應(yīng)過程中,溶液的密度其實是漸漸增大的，與實驗現(xiàn)象關(guān)系不大，B錯誤；C．高濃度的NaOH溶液具有強堿性，但是沒有漂白性，酚酞褪色是因為很強的堿性使酚酞結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，變成無色結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．熱的苯酚水溶液自然冷卻得到渾濁液為乳濁液，不是得到苯酚晶體，D錯誤；故選A。12．【答案】C【分析】向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，，加入NaOH溶液，pH增大，氫氧根離子濃度增大，促進醋酸的電離，逐漸增大，對應(yīng)曲線②；向的溶液中逐滴加入的鹽酸，，加入鹽酸，pH減小，氫離子消耗氫氧根離子，促進醋酸根離子的水解，逐漸增大，對應(yīng)曲線①；【詳解】A．向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液的酸性增強，pOH增大，生成的增多，增大，曲線①中正確；B．當時，兩線相交，則存在關(guān)系：，說明，B正確；C．當時，則兩混合溶液中均含等物質(zhì)的量的和，根據(jù)兩線交點，可求，所以，則，根據(jù)電離常數(shù)計算，，C錯誤；D．假設(shè)時，的溶液中，則，解得，則時，的溶液的pH約為9.37，D正確；故選：C。13．【答案】AB【詳解】A．反應(yīng)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，屬于芳香醇，與乙二醇不是同系物，A錯誤；B．反應(yīng)物中有兩個不對稱C原子，有可能為內(nèi)消旋體，不一定有旋光性，B錯誤；C．主次產(chǎn)物的氫原子種類不同，因此通過核磁共振氫譜可以驗證反應(yīng)產(chǎn)物的主、次關(guān)系，C正確；D．類比鄰二醇分子內(nèi)重排脫水原理，酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為，D正確；答案選AB。14．【答案】BD【分析】根據(jù)溶液中的離子移動方向，移向陽極，左側(cè)石墨M為陽極，右側(cè)石墨N為陰極，通過膜b進入產(chǎn)品室，為陽離子交換膜，膜a要阻止其他陽離子進入緩沖室，為陰離子交換膜，通過膜c進入產(chǎn)品室，膜c是陰離子交換膜?！驹斀狻緼．通過膜b進入產(chǎn)品室，為陽離子交換膜，膜a要阻止其他陽離子進入緩沖室，為陰離子交換膜，A錯誤；B．依據(jù)圖中物質(zhì)，廢水室中Cr3+在堿性條件下被H2O2氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．根據(jù)溶液中的離子移動方向，移向陽極，左側(cè)石墨M為陽極，右側(cè)石墨N為陰極，陰極的電極反應(yīng)為，陰極區(qū)消耗的的物質(zhì)的量與雙極膜中進入此區(qū)的的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH不變，C錯誤；D．通電過程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L（標準狀況）氣體，即，則雙極膜內(nèi)有進入陰極室，同時有進入廢水室，故雙極膜內(nèi)減少，即減少54g，D正確；答案選BD。15．【答案】AC【分析】鈷鎳渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu），用硫酸溶液溶解并過濾，除去不溶于酸和水的雜質(zhì)Cu，同時得到含有Ni2+、Fe2+及Co2+的濾液，向濾液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用CoCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾除去，達到除鐵的目的，過濾后的濾液中繼續(xù)加入氨水，可生成Ni(OH)2，再過濾除去，向濾液中加入Na2SO5和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，濾渣1是Cu，濾渣2是，A正確；B．氧化除雜步驟中，H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，但不能氧化Co2+，說明氧化性：，B錯誤；C．完全沉淀時，則溶液中c(OH-)=，若沉鎳完全后濾液中，，≥=，C正確；D．向濾液中加入Na2SO3和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，是氧化劑，是還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤；故選AC。16．【答案】(1)碘單質(zhì)、均為非極性分子，水為極性分子，相似相溶(2)三角錐形(3)8【詳解】（1）I元素位于第五周期第VIIA族，基態(tài)碘原子價電子排布式為。碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大，是因為碘單質(zhì)、均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的溶解度大。（2）PI3的中心原子P的價層電子對數(shù)為，有一對孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，PI3水解生成，化合價不變，則化學方程式是。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的氯離子個數(shù)為1，位于頂點的氧離子個數(shù)為8×=1，位于棱上的鋰離子個數(shù)為12×=3，由化合價代數(shù)和為0可知，晶胞中鋰離子的個數(shù)為2，則鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?；晶胞中位于體心的氯離子與位于12條棱上的鋰離子距離最近，但離子的缺位率為，則氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為12×=8；故答案為：；8；②設(shè)Li2(OH)Cl的相對分子質(zhì)量為M，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，長方體形晶胞的密度為，立方體形晶胞，由兩種晶型的密度近似相等可知，c=，故答案為：。17．【答案】(1)除去硫酸根(或?qū)⒘蛩岣D(zhuǎn)化為沉淀)(2)(3)(4)，F(xiàn)-與磷酸反應(yīng)生成HF，導致F-的濃度較小，Mg2+沉淀不完全(5)【分析】由題干工藝流程圖可知，向濕法磷酸加入Ca(OH)2將、、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，過濾的濾渣1主要成分為：CaSO4、Ca3(AsO4)2，然后向濾液中繼續(xù)加入Na2S除砷鐵，過濾出濾渣2主要成分為FeS、S和As2S3，然后向濾液中加入NH3進行氨化，加入NH4F進行脫鎂，過濾出濾渣3主要成分為MgF2、CaF2，過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到NH4H2PO4晶體，將NH4H2PO4晶體與BaSO4一起高溫煅燒得到偏磷酸鋇Ba(PO3)2；【詳解】（1）由分析可知，“濾渣1”中含硫化合物的化學式為CaSO4；（2）“濾渣2”的主要成分有、S及，反應(yīng)中鐵離子化合價由+3變?yōu)?2，得到電子amol，砷化合價由+5變?yōu)?3，得到電子4bmol，由電子守恒可知，被氧化的硫離子化合價由-2變?yōu)?，為（a+4b）mol÷2，、消耗硫離子(a+b)mol，故脫砷元素和鐵元素的反應(yīng)中共消耗：()；25℃下，“脫砷鐵”后濾液中，則；（3）磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽，則反應(yīng)中應(yīng)該調(diào)節(jié)pH使得轉(zhuǎn)化為，便于后續(xù)分離；（4）因為，則F-與磷酸反應(yīng)生成HF，導致F-的濃度較小，Mg2+沉淀不完全，故“氨化”與“脫鎂”交換，導致Mg2+沉淀不完全；（5）“結(jié)晶”后得到A的晶體，與硫酸鋇“煅燒”時生成、空間構(gòu)型分別為三角錐形和平面三角形的兩種氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，分別為氨氣、三氧化硫，氨氣分子中N為sp3雜化、三氧化硫分子中硫為sp2雜化，分別為三角錐形和平面三角形構(gòu)型，則其反應(yīng)的化學方程式為。18．【答案】(1)2-羥基丙酸乙酯(2)(3)碳氟鍵(4)取代反應(yīng)(5)4(6)【分析】采用逆推法，由E的結(jié)構(gòu)簡式，參照A的分子式，可確定A為CH3CH(OH)COOH；A與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成B為CH3CH(OH)COOC2H5；依據(jù)已知ⅰ，可得出C為CH3CH(OPHT)COOC2H5；依據(jù)已知ⅱ可確定D為CH3CH(OPHT)CH2OH，由X的分子式為C6H2NO2F3，可確定X為；依據(jù)已知ⅰ，可確定F為；依據(jù)G的分子式，可確定G為；由已知ⅲ可得出H為；結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡式，H脫水得到I的結(jié)構(gòu)簡式為，再脫去C2H5OH，得到J的結(jié)構(gòu)簡式為，J發(fā)生酯基的水解反應(yīng)，從而得到K；【詳解】（1）B為CH3CH(OH)COOC2H5，系統(tǒng)命名是：2-羥基丙酸乙酯；（2）試劑X的分子式為C6H2NO2F3，由分析可得出，X的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）F為，分子中官能團名稱為羥基、醚鍵、碳氟鍵、硝基；（4）I中含有兩個酯基、兩個六元環(huán)，則I為，H()→I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，I()→J()發(fā)生取代反應(yīng)，化學方程式是→+C2H5OH；（5）F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：“①為α-氨基酸；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)，消耗3molNa；④核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:3”有機物，結(jié)構(gòu)簡式可能為，共有4種(不考慮立體異構(gòu))；（6）由流程圖，參照原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)，可逆推出P為，由已知ⅲ及N可脫去2個HF，可推出M為，從而得出M、P的結(jié)構(gòu)簡式為、。19．【答案】(1)恒壓滴液漏斗②(2)充當溶劑，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接觸，充分反應(yīng)(3)吸收酸和堿中和放出的熱量，并降低對溴乙酰苯胺溶解度，同時得到大顆粒對溴乙酰苯胺晶體(或)(4)ab(5)60%偏小【分析】三頸燒瓶中先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解，將溴溶解于冰醋酸中，慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，在水浴條件下反應(yīng)得到對溴乙酰苯胺和HBr，將反應(yīng)后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中，以吸收HBr、溴、乙酸，并使固體析出，加入飽和的亞硫酸氫鈉水溶液充分攪拌至黃色恰好褪去，以除去多余的溴單質(zhì)，在冰水浴中慢慢冷卻析出對溴乙酰苯胺，過濾，并用