2026屆清華大學(xué)附中高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA2、有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+qC．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．其簡單離子半徑：Z>W＞X＞YB．Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．W對應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性4、碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I3—，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)3—C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O3—＋6H＋5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<Y B．最高價氧化物的水化物的酸性Z<WC．氫化物沸點(diǎn)X<W D．Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同6、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol?L-1鹽酸，反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1B．甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C．當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OD．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7、關(guān)于下列裝置說法正確的是(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．用裝置②精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變C．裝置③工作一段時間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．用裝置④電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑8、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗裝置如圖所示：下列說法正確的是（）A．實(shí)驗開始時，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KB．b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C．裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏wD．用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性9、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()A．中子數(shù)為16的硫原子： B．純堿的化學(xué)式：NaHCO3C．CO2的電子式： D．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：10、最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A．充電時，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．放電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C11、下列實(shí)驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A．A B．B C．C D．D12、某無色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A．肯定不存在的離子是、、、B．肯定存在的離子是、、C．無法確定原溶液中是否存在和D．若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響13、下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C．氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-14、1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mLC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol·L?115、下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)的變性是可逆過程B．天然油脂沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)C．氨基乙酸不能溶于強(qiáng)酸溶液中D．蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)16、有關(guān)實(shí)驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯誤的是A．兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸B．過量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率C．制備乙酸乙酯時乙醇應(yīng)過量D．提純乙酸丁酯時，需過濾、洗滌等操作二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為___（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。19、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。（2）實(shí)驗中B裝置的作用是___。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。（6）該實(shí)驗設(shè)計略有缺陷，請指出其不足之處：___。20、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。21、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴完成下列填空：(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_______；足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因________。(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是：___，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_______>_______（填寫化學(xué)式）。(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______（文字簡述）。(4)寫出步驟③中反應(yīng)的離子方程式（說明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：_______；(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3，同時放出CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_______。(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個F原子，故1.5molHF中含1.5NA個F原子，故A正確；B.標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.15NA個，故C錯誤；D.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，過氧化鈉中?1價的氧原子歧化為?2價和0價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D正確。故答案選：C。2、D【詳解】由圖可知，壓強(qiáng)相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，答案選D。3、B【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進(jìn)而推得W為Cl元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為O、Y為Na、Z為S，W為Cl。A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，對應(yīng)的離子半徑越大，因此四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y，故A項正確；B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為Na2O2時，含離子鍵、共價鍵，故B項錯誤；C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，C項正確；D.W對應(yīng)的單質(zhì)為Cl2，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，非金屬性判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對應(yīng)最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測出其對應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。4、C【解析】試題分析：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正確；B．IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI過量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C錯誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查鹵素互化物知識5、B【分析】從題干信息推測元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na或Mg或Al。A．氮離子和鈉離子（或鎂離子、鋁離子）核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y<X，故A錯誤；B．非金屬性Z（Si）<W（P），元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以Z<W，故B正確；C．氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)W<X，故C錯誤；D．Y3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價鍵，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；原子晶體中含有共價鍵。6、B【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；【詳解】A．HCl加入50ml時，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L￣1，故A錯誤；B．甲溶液發(fā)生CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸10mL，發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應(yīng)消耗鹽酸40mL，所以甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，故B正確；C．根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32￣+H+=HCO3￣，故C錯誤；D．當(dāng)乙溶液加入的HCl體積40<V(HCl)<50mL時，發(fā)生反應(yīng)HCO3￣+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故D錯誤；選B。7、D【解析】A.原電池工作時，陽離子向正極移動；B.粗銅中含鐵、鋅等，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子濃度略降低；C.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)；D.圖示信息可以看出，電解池的陽極有氧氣和HCO3-生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析陽極反應(yīng)式。【詳解】A.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動，陰離子向負(fù)極所在溶液移動，該裝置中活潑金屬Zn作負(fù)極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項錯誤；B.粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因粗銅中含鐵、鋅等，這些金屬在陽極均會失電子產(chǎn)生金屬陽離子進(jìn)入溶液，而在陰極只有銅離子得電子產(chǎn)生銅，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，陽極失電子的銅的量小于陰極得電子的銅的量，溶液中銅離子濃度會略降低，故B項錯誤；C.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護(hù)，不可能產(chǎn)生二價鐵離子，滴加2滴鐵氰化鉀溶液后，不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故C項錯誤；D.從圖中可以看到，電解池的陽極區(qū)生成了氧氣和HCO3-，發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D項正確；答案選D。8、D【詳解】A.實(shí)驗中應(yīng)保證裝置內(nèi)沒有空氣，否則不能檢驗是否生成一氧化碳，所以點(diǎn)燃酒精燈前先打開活塞K，用二氧化碳排除空氣，A錯誤；B.反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，B錯誤；C.裝置e為緩沖裝置，即防止溶液倒吸如裝置d中，C錯誤；D.該制取裝置可以制取氫氣，所以能利用此裝置制備并探究氫氣的還原性，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗題一定要掌握實(shí)驗原理和實(shí)驗的關(guān)鍵，本實(shí)驗為制取二氧化碳?xì)怏w，讓干燥純凈的二氧化碳和鋅反應(yīng)生成氧化鋅和一氧化碳，再利用一氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)生成黑色固體。實(shí)驗的關(guān)鍵為得到純凈干燥的二氧化碳，裝置中不能有氧氣存在。9、A【詳解】A．中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32，所以符合為，故A正確；B．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故B錯誤；C．CO2分子中C原子與每個O原子共用兩對電子，電子式為，故C錯誤；D．Al3+核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；綜上所述答案為A。10、B【解析】根據(jù)總反應(yīng)方程式，放電時鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈉是負(fù)極，故A正確；溫度過高金屬鈉熔化，故B錯誤；原電池中陽離子移向正極，所以放電時Na+向正極移動，故C正確；放電時，二氧化碳在正極得電子生成碳單質(zhì)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，故D正確。11、C【詳解】A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；B.應(yīng)當(dāng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯誤；C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；故答案選C。12、D【詳解】無色溶液中一定不存在有色離子：、；試紙檢驗，溶液呈堿性，說明溶液中存在弱酸根離子或；取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，硫酸鋇不溶于鹽酸，說明溶液中一定不存在；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明沒有，再加入振蕩，靜置后層呈橙紅色，橙色物質(zhì)為溴單質(zhì)，說明溶液中一定存在；用分液漏斗分液，取上層溶液，加入和溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸鋇生成，即含有，在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，由于加入氯水引進(jìn)了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子；由電荷守恒可知溶液中還一定含有；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：、、，一定不存在的離子為：、、、，無法確定的離子為：，A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在的離子為：、、、，一定含有、、，故A錯誤；B．原溶液中一定不存在，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在，故C錯誤；D．若步驟目的是檢驗是否含有，改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查常見離子檢驗，注意掌握常見陰陽離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確常見的有色離子名稱，離子檢驗時必須排除干擾離子，注意檢驗方案的嚴(yán)密性，通常破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗過程中使用，是指在實(shí)驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗的干擾。13、C【解析】A.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C.少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；C錯誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白性，離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。14、D【解析】本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)，首先應(yīng)判斷出反應(yīng)的相應(yīng)產(chǎn)物，計算出產(chǎn)物的質(zhì)量，再結(jié)合題干，逐一作答?！驹斀狻坑捎诤辖鹜耆芙?，最終全部沉淀，根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)可計算出合金中鎂、銅的含量。設(shè)合金中銅的含量為xg，鎂的含量為yg?？闪惺剑簃(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1，故A項正確；C.加入硝酸后，0.02molCu和0.01molMg共轉(zhuǎn)移0.06mole-。設(shè)混合氣體中NO2為amol，N2O4為bmol，則a+2b=0.06，a+b=0.05。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04/0.05×100%=80%，故C項正確；D.濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14mol?L?1，故D項錯誤；B.加入的硝酸物質(zhì)的量為n（HNO3）=cV=0.7mol，反應(yīng)過程中產(chǎn)生NO20.04mol，N2O40.01mol，由原子守恒可知反應(yīng)后n（NO3-）=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，加入NaOH溶液后，結(jié)合成NaNO3，故n（NaOH）=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0mol·L?1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的體積是640mL，故B項正確。綜上，本題選D。15、B【詳解】A.蛋白質(zhì)遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及某些有機(jī)物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強(qiáng)酸反應(yīng)，故C錯誤；

D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤。

所以B選項是正確的。16、D【詳解】A.兩反應(yīng)均需使用濃硫酸為催化劑、乙酸為其中一種反應(yīng)物，選項A正確；B.制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，選項B正確；C.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，選項C正確；D.提純乙酸丁酯時，需進(jìn)行分液操作，選項D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實(shí)驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。18、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負(fù)價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。19、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c(diǎn)堿石灰沒有對CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO，E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因為生成的氣體為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質(zhì)如堿石灰等。根據(jù)分析進(jìn)行題目解答?！驹斀狻浚?）圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食鹽水用于洗去Cl2中的HCl氣體。且中間加入導(dǎo)管a用于和大氣相通，平衡裝置的氣壓，防止發(fā)生安全事故。（3）裝置D中氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO，反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，生成的四氯化鈦容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑。（4）E裝置為球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷卻水從c口通入。（5）F是球形干燥管，反應(yīng)生成的氣體為酸性氣體，所以要裝入如堿石灰等堿性干燥劑。（6）CO不會被堿石灰等物質(zhì)吸收，會通過F裝置排出到空氣中，但是CO是有毒氣體，需要尾氣處理裝置?！军c(diǎn)睛】本題考查了基本的實(shí)驗室制氯氣的流程與制備新物質(zhì)的流程，其中制備氯氣的實(shí)驗裝置中常見考點(diǎn)為“飽和食鹽水溶液洗去Cl2中的HCl氣體”及“濃硫酸除去水蒸氣”。在書寫裝置中的化學(xué)方程式時，要根據(jù)題意盡可能找出反應(yīng)物或生成物，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件推測出未知物質(zhì)。20、2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓康矸廴芤喝芤核{(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04【解析】（1）依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平該氧化還原反應(yīng)方程式；（2）①結(jié)合ClO2的特點(diǎn)，從安全隱患角度分析考慮；②根據(jù)儀器的連接特點(diǎn)作答；③NaClO3與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備ClO2；④裝置C中導(dǎo)管液面上升時，說明ClO2在水中過飽和，析出晶體；（3）碘單質(zhì)與淀粉溶液變藍(lán)；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的基本實(shí)驗操作分析作答；最后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及各物質(zhì)之間的關(guān)系式列式計算?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，本身氯元素化合價降低到穩(wěn)定的-1價，其離子方程式為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－，故答案為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－；（2）①氮?dú)饪上♂尪趸?，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②ClO2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，故答案為：防止倒吸(或作安全瓶)；③裝置A內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO3作氧化劑，H2O2做還原劑，反應(yīng)有氧氣生成，結(jié)合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物中還有水，其化學(xué)方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；④裝置C中導(dǎo)管液面上升時，說明ClO2濃度過大，為防止爆炸，需加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?，故答案為：加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?；?）KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2，因I2與淀粉溶液會變藍(lán)，所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2溶液，當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)Na2S2O3時，錐形瓶內(nèi)的