湖北省鄖陽中學2026屆高三上化學期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2反應；④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥2、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中()A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小 C．K2CO3溶解度較大 D．K2CO3溶解度較小3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA4、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是()A．實驗①、②所涉及的物質均為電解質B．實驗②、③均為放熱反應實驗C．②、③均未發(fā)生氧化還原反應D．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物5、目前，新型冠狀病毒仍在世界各地蔓延，李蘭娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高溫，50～60℃持續(xù)30分鐘，病毒就會死亡。下列有關說法錯誤的是（）A．乙醇俗稱酒精，屬于弱電解質B．加熱可破壞蛋白質中的氫鍵，使病毒喪失生物活性死亡C．核酸檢測是確認病毒種類的有效手段，核酸屬于生物大分子D．新冠病毒顆粒直徑在80～120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可較遠距離傳播6、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化BKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+正確；ClO-氧化性強于FeO42-C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶A．A B．B C．C D．D7、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與XLO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是240mL，則X的值為()A．2.24 B．3.36 C．4.48 D．6.728、古代造紙工藝中使用的某種物質存在副作用，它易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉9、下列說法正確的個數(shù)為（）①化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化②任何物質中都存在化學鍵③氫鍵是極弱的化學鍵，分子間作用力不是化學鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥共價化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結構⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導電⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A．1 B．2 C．3 D．410、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋11、在25℃時，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，反應后溫度恢復到25℃，下列有關該溶液的說法正確的是（）A．溶液中c(Ba2+)將增大 B．溶液的pH將增大C．溶液中Ba2+的物質的量將減少 D．溶液中c(OH－)減少12、物質的性質決定其用途。下列說法錯誤的是A．利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強的特點制高壓鈉燈B．利用氯氣的強氧化性漂白干燥的有色布條C．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑D．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸13、對H3O＋的說法正確的是()A．O原子采取sp2雜化 B．O原子采取sp雜化C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵14、火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發(fā)電，同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（）A．火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨B．加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C．靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質D．向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放15、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．1molOH—含有的電子數(shù)為NAB．將7.1gCl2通入水中，轉移電子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH數(shù)為0.1NA16、向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏鹽），下列有關化學用語表示正確的是A．KCl的電子式：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：D．K＋的結構示意圖：二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。（2）結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式___。18、A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質。①寫出E轉變?yōu)镃的化學方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。①B和E反應得到的產(chǎn)物中所含的化學鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式______。19、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將2．3g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_______________________________。（2）若將H2換成CO，則還需補充________________裝置。（3）測的反應后裝置B增重2．32g，則鐵礦石中氧的百分含量為_______________。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟④中煮沸的作用是__________________________。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________。（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________________________。a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結束后，33s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為______________。20、莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，Mr=392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。（2）①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol?L-1稀硫酸后關閉K1．A裝置中反應的離子方程式為______________。②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為___________________________________。③關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、___、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________________________。④裝置C的作用為___________________，裝置C存在的缺點是____________________。Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為_______________________，該樣品的純度為______。21、A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素形成的某種單質是自然界中最硬的物質；A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E的氣態(tài)氧化物能使品紅溶液褪色，加熱品紅恢復紅色。請回答：（1）E的原子結構示意圖為_______________。（2）可以驗證B與E兩元素非金屬性強弱的方法是_________（填寫字母序號）。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性C．比較只有這兩種元素所形成的簡單化合物中元素的化合價（3）寫出由A、C兩種元素組成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的電子式_________________。（4）寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子個數(shù)比為1:1的化合物的化學式_______________。（5）A分別與B、C、D形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________（用化學式表示）。（6）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡述如下：①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應的總離子方程式______________________________________________。②上述反應得到的兩種堿在一定條件下繼續(xù)作用得到Fe3O4，寫出該反應的化學方程式______________________________________________。（7）將8.4gFe加入某濃度的C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，充分反應后，F(xiàn)e無剩余（且滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象），生成標況下的CD和CD2兩種氣體共4.032L，其中含CD________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應中隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，但稀硫酸也與鋅反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應，由于該反應是可逆反應，則反應物不能完全轉化為生成物；③濃鹽酸與過量的MnO2反應中隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應；④過量銅與濃硫酸反應中隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應；⑤過量稀硝酸與銀反應中硝酸不論濃稀均與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應中生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表明阻止反應進行；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應可以把碘化鉀完全氧化，所以符合條件的是②③④⑥，答案選A?？键c：考查與量有關反應的判斷2、A【詳解】用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，在溶液中先析出，使得反應繼續(xù)下去，從而制取較多的碳酸氫鈉以用來制取碳酸鈉。但是相同條件下，碳酸氫鉀的溶解度較大，不會從溶液中析出，所以就得不到碳酸氫鉀，也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故A正確；綜上所述，本題應選A。3、A【詳解】A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，可逆反應的特點是不能進行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。4、C【解析】試題分析：A．實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．鹽的水解是吸熱反應，故B錯誤；C．實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D．③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯誤。故選C。考點：考查氯氣的化學性質5、A【詳解】A.乙醇俗稱酒精，屬于非電解質，故A錯誤；B.蛋白質中存在氫鍵，加熱可破壞蛋白質中的氫鍵，破壞了蛋白質的空間結構，使其原有功能喪失，而使病毒喪失生物活性，故B正確；C.核酸檢測是確認病毒種類的有效手段，核酸是生物大分子物質，故C正確；D.新冠病毒顆粒直徑在80～120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可能傳播較遠距離，故D正確；故選A。6、D【詳解】A.Fe2+的還原性比I-強，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，離子方程式及評價都不合理，故A錯誤；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應，不可能產(chǎn)生氫離子，正確的離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，評價和離子方程式均不合理，故B錯誤；C.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，評價和離子方程式均不合理，故C錯誤；D.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，評價和離子方程式均合理，故D正確；答案選D。7、D【分析】向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中OH-的物質的量，生成NO2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于O2獲得的電子，據(jù)此計算?！驹斀狻可蒒O2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子n(e-)=×4，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，故n(NaOH)=c·V=5mol/L×0.24L=1.2mol，×4=1.2mol，解得X=6.72L，故合理選項是D?！军c睛】本題考查混合物計算，注意利用電子守恒進行解答。8、A【解析】易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯誤，答案選A。9、B【詳解】①化學鍵斷裂，不一定發(fā)生化學變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但是是一個物理變化，①錯誤；②不是所有物質中都存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，②錯誤；③氫鍵不屬于化學鍵，③錯誤；④離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④錯誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤正確；⑥不是所有原子形成共價鍵后均滿足穩(wěn)定結構，例如BF3中B原子最外層只有6

個電子，⑥錯誤；⑦離子化合物在熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導電，而共價化合物由共價分子構成，熔化狀態(tài)不會導電，故驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導電，⑦正確；⑧非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4Cl，⑧錯誤；綜上所述：⑤⑦正確。答案為B。10、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質進行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質的方法是解答本題的關鍵。11、C【分析】80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，BaO粉末與水反應生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢復至原溫度25℃，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答。【詳解】A．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，飽和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，但反應后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ba2+）不變，故A錯誤；

B．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應，恢復至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯誤；

C．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2反應，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；

D．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應，恢復至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯誤；

故答案為C。【點睛】注意飽和溶液的性質，當溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變。12、B【解析】A.鈉焰色反應為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠，對道路平面的照明程度高，透霧能力強，故用在電光源上，A正確；B.氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO具有漂白性，因此氯氣不能漂白干燥的有色布條，B錯誤；C.液氨沸點高，易汽化，汽化時要從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，C正確；D.濃硝酸具有強的氧化性，在常溫下，鋁遇濃硝酸會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以在室溫下可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸，D正確；故合理選項是B。13、C【解析】A．H3O+中，O原子的價層電子對數(shù)＝，因此O原子采取sp3雜化，A錯誤；B．H3O+中，O原子的價層電子對數(shù)=，則O原子采取sp3雜化，B錯誤；C．在H3O+中O原子成3個共價鍵鍵，其中含有1個配位鍵，C正確；D．H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵，D錯誤；答案選C。14、B【詳解】A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯誤；B.加高火電站的煙囪，對減少尾氣中CO的含量無關，符合題意，B正確；C.靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質，與題意不符，C錯誤；D.向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯誤；答案為B。15、C【詳解】A.1個OH—含有10個電子，1molOH—含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.通入水中的氯氣只有部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，將7.1gCl2通入水中，轉移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C.標準狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體的物質的量是0.5mol，O2、CO2每個分子都有2個氧原子，所以含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH4+數(shù)小于0.1NA，故D錯誤。16、A【解析】A.KCl是離子化合物，電子式：，A正確；B.乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，B錯誤；C.中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：，C錯誤；D.K＋的結構示意圖：，D錯誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、橫行懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結合表中給出的是相對原子質量分析；(2)由表中信息，同一列相對原子質量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成；(4)S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉移守恒計算生成二氧化硫的物質的量，再根據(jù)元素守恒計算發(fā)生還原反應的S原子物質的量，再根據(jù)電子轉移守恒計算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價確定氧化產(chǎn)物，最后結合原子守恒進行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結合表中信息得，給出的是元素的相對原子質量，故同一橫行元素性質相似；(2)由表中信息，同一列按相對原子質量依次增大規(guī)律進行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質量，Te的相對原子質量應該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，反應方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉移守恒，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質的顏色，高中常見的有顏色的物質有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。19、防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果尾氣處理24%趕走溶液中溶解的過量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氫氣和鐵礦石中鐵的氧化物在A裝置的玻璃管內反應生成Fe和水蒸氣，C用來隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進入B中，B中質量增加量即A中產(chǎn)生的水蒸氣的量，據(jù)此計算鐵礦石中含氧量；Ⅱ．23.3g鐵礦石與足量稀硫酸反應、過濾得含F(xiàn)e2+、Fe3+的濾液A，濾液A中通入足量氯氣使Fe2+轉化為Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，從而可計算鐵礦石中含鐵量，最后得鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。【詳解】Ⅰ．(2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，使測得的含氧量增大；(2)CO有毒，若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置；(3)測的反應后裝置B增重2．32g，即生成水2.32g，則鐵礦石中氧的百分含量為=24%；Ⅱ．(2)通入足量的氯氣，溶液中溶有未反應的氯氣，步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；(2)步驟⑤配制溶液中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、223mL容量瓶；(3)碘水、Fe3+均為黃色，所以滴定過程中需加指示劑；無論如何互滴，開始就生成碘單質，滴定過程中不能利用淀粉溶液作為指示劑；滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗；錐形瓶不能用待測夜?jié)櫹?；滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化；滴定結束后，33s內溶液不恢復原來的顏色，可判斷滴定終點，再讀數(shù)；(4)若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，根據(jù)，鐵礦石中鐵的百分含量為=73%。Ⅲ．設化學式為，，，所以該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe2O6。20、三頸燒瓶Fe+2H+=H2↑+Fe2+A中的液體被壓入B中過濾抑制亞鐵離子水解液封，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+不能除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O98%【分析】制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol?L-1稀硫酸，硫酸和鐵反應生成氫氣，將裝置內的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中的液體被壓入B中，關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結晶，過濾，