2026屆浙江省諸暨市暨陽初中化學高一第一學期期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于“硅膠”的敘述不正確的是()A．硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成 B．硅膠呈多孔狀，吸水性強C．硅膠常用作干燥劑或催化劑載體 D．硅膠的主要化學成分是硅酸2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸銀溶液和鋁反應：Ag+＋Al＝Al3+＋AgD．稀鹽酸和氧化鐵反應：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O3、下列對新制氯水的探究所得出的結論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl24、下列敘述正確的是A．用丁達爾效應可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這—性質C．用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，應依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/LB．1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NAC．標準狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD．1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個電子6、下列表示對應化學應的離子方程式正確的是（）A．用FeC13溶液刻蝕印刷銅電路板：Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++

4NH3·H2O=AlO2－+

4NH4++2H2OC．用小蘇打治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．鈉與水反應：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+8、下列說法正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化反應一定先于還原反應D．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應9、向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有10、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計算反應結束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：211、向物質Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，下表中符合圖示情況的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D12、將等質量的鋁粉分別加人足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同條件下，前者與后者產生氣體的體積之比是（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：113、相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是（）A．溶液密度ρ可表示為 B．物質的量濃度c可表示為C．溶液的質量分數(shù)w%可表示為 D．相對分子質量Mr可表示為14、下列關于SO2性質的說法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應 D．能與水反應生成硫酸15、下列反應屬于氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)216、甲、乙、丙、丁四種物質中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙丁。下列有關物質的推斷不正確的是()A．若甲為C，則乙可能是COB．若甲為S，則丁可能是H2SO4C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2D．若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質能從酸中置換出2.24L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。18、有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結構示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結構角度分析比較A和B的金屬性強弱：_____。(3)單質C的結構式是______，其化學性質穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應后，將產物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。19、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫出A裝置中反應的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_________________。20、實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？__________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

硅酸凝膠經干燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故選：D。2、D【解析】

A．銅和稀硫酸不發(fā)生反應，故A錯誤；B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．硝酸銀溶液和鋁反應的離子方程式應為：3Ag+＋Al＝Al3+＋3Ag，故C錯誤；D．稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，HCl和氯化鐵都是溶于水的強電解質，要寫成離子形式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O，故D正確；故選D?！军c睛】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強酸、強堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個守恒：質量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應，還要滿足電子守恒。3、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產生白色沉淀，選項B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；答案選D。4、A【解析】

A項、丁達爾效應是膠體的特征性質，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達爾效應可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，故A正確；B項、氨氣為極性分子，氨分子和水分子之間可以形成氫鍵，極易溶于水，用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質，與水溶液呈堿性無關，故B錯誤；C項、鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，可能有K+，故C錯誤；D項、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，故D錯誤；故選A?！军c睛】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子是解答關鍵，也是易錯點。5、C【解析】

A．溶液的體積不是1L，不能計算硫酸銅的濃度，A項錯誤；B．根據(jù)公式，可知，若要計算的量，則需要知道溶液的體積，B項錯誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個氧原子，無論何種比例混合，只要物質的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個數(shù)為2NA，C項正確；D．Fe3O4中的Fe的價態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3-中的氫不能拆開，所以用小蘇打治療胃酸過多離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．鈉與水反應時發(fā)生的離子反應方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故答案為D?！军c睛】注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。7、D【解析】

A.該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C.NaOH溶液過量，應該生成偏鋁酸鹽，產物不正確，C錯誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。8、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的相關概念分析回答?！驹斀狻緼、氧化還原反應中電子轉移引起化合價升降變化，電子轉移是氧化還原反應的本質，化合價升降變化是氧化還原反應的特征，A項錯誤；B、氧化還原反應一定有電子轉移和化合價升降，不一定有氧元素參加，B項錯誤；C、失電子的氧化反應和得電子的還原反應一定同時發(fā)生，C項錯誤；D、某些氧化還原反應中，同一物質的不同元素或同種元素化合價升降，如氯酸鉀的分解反應，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，D項正確；故選D。9、A【解析】

向甲試管中加入足量H2O2溶液時，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，BaCl2與H2SO4反應得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時，會發(fā)生反應：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，BaCl2與K2SO3反應得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A?！军c睛】二氧化硫與氯化鋇不反應，生成沉淀有兩種方法，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；或加入強氧化劑，生成硫酸鋇沉淀。10、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，再結合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質的量，再推斷體積比即可?！驹斀狻考?、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。11、C【解析】

由圖可知，將物質X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當Y溶液反應完后，繼續(xù)加入物質X，物質X能與沉淀反應而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質的量與沉淀溶解需要的X的物質的量之比為3：1，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當Ca(OH)2溶液反應完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個過程CO2的物質的量之比為1：1，故A錯誤；B．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質的量之比為1：3，故B錯誤；C．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，故C正確；D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個過程氯化鋁的物質的量之比為3：1，故D錯誤；故答案為C。12、D【解析】

因酸堿都是足量的，則鋁完全反應，鋁的質量相等，則生成的氫氣的量相等?！驹斀狻坑?Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH2，則兩份等質量的鋁粉分別與足量酸、堿反應生成等量的氫氣，氫氣的物質的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是1：1，答案選D。13、D【解析】

A．c=，ρ＝，故A錯誤；B．c＝，故B錯誤；C．w%＝，故C錯誤；D．由上述C項整理，得Mr＝，故D正確；答案選D。14、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，C項正確；D、SO2能與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，D項錯誤。答案選D。15、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應物過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不選；答案選A。16、D【解析】

A．碳能與氧氣反應生成CO，CO能與氧氣反應生成CO2，CO2與水反應生成H2CO3，符合轉化關系，故A正確；B．硫能與氧氣反應生成SO2，SO2能與氧氣反應生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，符合轉化關系，故B正確；C．Na能與氧氣反應生成Na2O，Na2O能與氧氣反應生成Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH，符合轉化關系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結構可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應生成二氧化碳，為直線形，結構式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。18、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl?！驹斀狻?1)A為Na，原子結構示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強；(3)單質C為氮氣，結構式為N≡N，由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學性質很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。19、B將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體；（2）根據(jù)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；【詳解】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關，故不選①；②氣體顏色與收集方法無關，選②；③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關，故不選③；④熱穩(wěn)定性與氣體收集方法無關，故不選④；⑤能與氧氣反應的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應與氣體收集方法有關，故不選⑤；選②④。（3）①實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2，不需要加熱，故不選①；②實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，不需要加熱，故不選②；③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2，屬于固液加熱制取氣體；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故選③；Ⅰ.A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是。Ⅱ.氯氣有毒，D裝置的作用是吸收氯氣，防止污染，所以D中小燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，需要除去氯氣中的氯化氫雜質，所以在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶?！军c睛】本題考查氣體的制備和除雜、干燥、收集，注意根據(jù)物質的性質、反應條件選擇制備方法，根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質選擇收集方法。20、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因為氫氧化鈉溶于水產生大量的熱DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解析】

（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應生成碳酸鈉和氨氣、水；

（2）依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

（3）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應；

B．有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

C．氨水溶液呈堿性，堿遇酚酞