2026屆寧夏吳忠中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A．37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為7的碳原子：CC．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．次氯酸的電子式：2、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度依次增大C．d點(diǎn)時(shí)，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H+=HCO3、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)4、下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是A．東漢《周易參同契》中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”B．唐代詩(shī)人劉禹錫曾在《浪淘沙》中寫道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”C．葛洪《肘后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．明代于謙在《詠石灰》中寫道“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”5、25

℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列說(shuō)法正確的是A．b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B．當(dāng)Fe(OH)2

和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=

l：104.6C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO6、微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．B電極是正極B．電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移C．A電極的電極反應(yīng)式：CH3COOH+8e-+2H2O=2CO2+8H+D．該電池可利用有機(jī)廢水等有機(jī)廢棄物作為燃料7、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低8、25℃時(shí)，向20mLcmol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L醋酸溶液，混合溶液中水電離的c（OH－）與醋酸溶液體積（V）的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．c（NaOH）=0.1mol/LB．水的電離程度：E＞B=D＞AC．酸溶液的體積：V=20mLD．若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液體積為V1mL，則25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka＝9、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）A．第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色10、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x==2Li+(1-)O2C．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極D．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極11、已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是()A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．活性炭可吸附水體中的重金屬離子B．膽礬（CuSO4·5H2O）可代替明礬用作凈水劑C．液態(tài)二氧化碳可撲滅電器起火，也可撲滅鎂合金起火D．處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場(chǎng)，應(yīng)向順風(fēng)方向迅速撤離13、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1C．H2O2的電子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-14、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的火焰為蒼白色B．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物C．實(shí)驗(yàn)③得到的物質(zhì)可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實(shí)驗(yàn)②、③得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：②＞③15、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl316、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水⑤氯化鋁與氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④17、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+18、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單19、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞20、2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N5-。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法正確的是A．每個(gè)N5-含有26個(gè)電子B．N5-的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)21、常溫下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是A．0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)B．m大于20C．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO—)>c(Na+)D．b點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。24、（12分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來(lái)除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_________________________________________（寫出具體操作過(guò)程）。25、（12分）工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過(guò)程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________(4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：操作步驟如下：I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13·6H2O晶體。請(qǐng)回答：①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）②若混合物質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是______________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：________________________________________。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。（4）C中得到紫色固體和溶液。請(qǐng)寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了發(fā)生③中的反應(yīng)，還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實(shí)驗(yàn)得出Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實(shí)驗(yàn)時(shí)得出的結(jié)論相反，原因是__________________________。27、（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過(guò)程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液28、（14分）教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號(hào)）。a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵29、（10分）硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：(1)硼砂中B的化合價(jià)為________________，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH為2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應(yīng)離子方程式為

____________________________________________________________。(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為____________________________________________________

。(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將

0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，并選用指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為

__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.氯的核電荷數(shù)為17，37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨分子含有三個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。2、C【詳解】A．因?yàn)镃H3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題可知，c點(diǎn)是完全中和點(diǎn)，故c點(diǎn)水的電離程度最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．已知d點(diǎn)溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質(zhì)子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質(zhì)子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質(zhì)子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C項(xiàng)正確；D．醋酸不可拆，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。3、D【詳解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不分解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A，目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過(guò)磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料。4、A【詳解】A.由“胡粉投火中，色壞還為鉛”可知，該化合物中含有鉛元素，被還原為金屬鉛，則鉛元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，則涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合；B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”說(shuō)的是沙里淘金，利用沙子與金的密度不同，用水流使兩者分離，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C.由“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知，水作溶劑，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.粉身碎骨渾不怕，是指氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，要留清白在人間，是指氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選A。5、A【解析】A．該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則c(Fe2+)＞c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，則相同條件下，飽和溶液中c(Fe2+)較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2+)較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖象可知，pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，故A正確；B．當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)：c(Cu2+)===，故B錯(cuò)誤；C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會(huì)減小，而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解析】CH3COOH中C元素平均價(jià)態(tài)為0，轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，化合價(jià)升高，故CH3COOH失電子，A為負(fù)極，B為正極，故A正確；B、電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；C、A電極為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)應(yīng)為CH3COOH?8e?+2H2O═2CO2↑+8H+，故C錯(cuò)誤；該電池可將廢水中的有機(jī)物作為燃料，制成燃料電池，D正確。故選C。點(diǎn)睛：原電池題型中，有機(jī)物中元素的化合價(jià)一般算平均價(jià)態(tài)。7、B【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A.將W的最高價(jià)氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項(xiàng)A正確；B.將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項(xiàng)B不正確；C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項(xiàng)C正確；D.因HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點(diǎn)在同主族中最低，選項(xiàng)D正確。答案選B。8、D【詳解】A.氫氧化鈉的溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-13mol/L，說(shuō)明水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，故A正確；B.氫氧化鈉溶液中水電離受到抑制，加入醋酸溶液反應(yīng)生成鹽，水電離程度逐漸增大，當(dāng)溶液中全為醋酸鈉，水的電離程度最大，繼續(xù)加入醋酸，水的電離程度又逐漸減小，因?yàn)锽D兩點(diǎn)水電離的氫氧根離子濃度相同，即水電離程度相同，故電離程度的關(guān)系為E＞B=D＞A，故正確；C.當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)水電離程度最大，即V=20mL，故正確；D.D點(diǎn)成分為醋酸和醋酸鈉，溶液為中性，c(H+)=10-7mol/L，則c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，則醋酸電離平衡常數(shù)=，故錯(cuò)誤。故選D。9、C【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A不正確；B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，另外還需要濾紙，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【分析】由題意知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋，正極反應(yīng)為(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，電池總反應(yīng)為O2＋2Li=Li2O2－x。【詳解】A、該電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的Li＋向鋰材料區(qū)遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、充電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2－x=2Li＋(1－)O2，B項(xiàng)正確；C、該電池放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該電池放電時(shí)，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題是比較典型的可充電電池問題。對(duì)于此類問題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)該為陽(yáng)極。11、C【分析】第三周期元素M，次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，其原子的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則M為S或Si，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．S元素存在同素異形體，A項(xiàng)正確；B.Si、S元素為非金屬元素，B項(xiàng)正確；C.Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SiO3是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物為SO2、SO3、SiO2都是酸性氧化物,D項(xiàng)正確；答案選C。12、A【解析】A、活性炭的體表面積大，可以吸附溶液中的重金屬離子，A正確；B、明礬可以凈水，是由于Al3＋水解得到Al(OH)3膠體，具有較大的表面積，可吸附雜質(zhì)，而Cu2＋水解不能得到膠體，不能用于凈水，B錯(cuò)誤；C、Mg會(huì)與CO2反應(yīng)，不能用CO2撲滅鎂合金起火，C錯(cuò)誤；D、處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場(chǎng)，氣體會(huì)隨風(fēng)流動(dòng)，人群應(yīng)該遠(yuǎn)離有毒氣體，應(yīng)該逆風(fēng)撤離，D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解析】A.硫原子核外電子數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B.氧原子最外層電子數(shù)為6，可分別為氯原子和氫原子形成共價(jià)鍵，從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—C1，故B正確；C.H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，生成棕褐色的煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)③向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，利用水解原理制備膠體，實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D.實(shí)驗(yàn)②得到氯化鐵溶液，實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，則分散質(zhì)粒子的直徑：②<③，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、D【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不符合；B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3中反應(yīng)方程式分別是、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合；C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；故C不符合；D．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故D符合；故答案為D。16、C【解析】①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同①不選；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，②不選；③二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式不同，③不選；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過(guò)量），量不同，生成產(chǎn)物不同，④不選；⑤氯化鋁與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與用量沒有關(guān)系，⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過(guò)量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者過(guò)量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，⑥不選；答案選C?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)中量對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。17、D【詳解】A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項(xiàng)正確；答案選D。18、B【解析】A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅，故A錯(cuò)誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；D.鋁及其合金具有密度低、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點(diǎn)，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶煉難易無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。本題選B。19、B【詳解】A、分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、原子晶體中微粒間的作用力為共價(jià)鍵，原子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵要斷裂，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C、分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，冰屬于分子晶體熔化時(shí)水分子間的氫鍵斷裂，而H-O鍵未發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。20、C【解析】每個(gè)N5-含有36個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；N5-的摩爾質(zhì)量為70g·mol-1，故B錯(cuò)誤；N5-含有共價(jià)鍵，全氮陰離子與金屬離子之間存在離子鍵，故C正確；鹽都是電解質(zhì)，所以全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。21、B【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說(shuō)明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確；B.當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時(shí)溶液中溶質(zhì)應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C正確；D.b點(diǎn)表示氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確；答案選B。22、C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，因此不能確定含有極性鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.I-還原性大于Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，不能確定1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)=n(Cl－)=0.5mol，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故C正確；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅，再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對(duì)數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。24、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，說(shuō)明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說(shuō)明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時(shí)，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說(shuō)明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說(shuō)明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說(shuō)明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，說(shuō)明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。25、增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O4：1當(dāng)A中固體完全消失無(wú)色溶液逐漸變黃2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O2H2O2

2H2O+O2↑Fe3＋和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備、分離和提純的操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，所以在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)，目的是增加反應(yīng)速率，故答案為增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；(2)Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；故答案為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；(3)沒有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵剛好使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，由于在1molFe3O4中可以認(rèn)為有1molFeO和1molFe2O3，設(shè)Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：x+2y=3；3x=1，解得x=mol；y=mol，故Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比為4：1；故答案為4：1；(4)①當(dāng)A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應(yīng)后，反應(yīng)結(jié)束；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯，生成的FeCl2被氧化成黃色的FeCl3，生成的FeCl3作催化劑，使H2O分解，反應(yīng)的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑，故答案是：當(dāng)A中固體完全消失；無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑；②由于廢鐵屑中含有Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+能夠和Fe反應(yīng)，導(dǎo)致Fe減少，置換的氫氣體積減少，故答案是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少?！军c(diǎn)睛】二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化三價(jià)鐵離子：Fe2+，用氧化劑氧化變?yōu)镕e3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2等。三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化二價(jià)鐵離子：Fe3+，用還原劑還原變?yōu)镕e2+,常用的有Fe、Cu、I-等。26、分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時(shí)間后液體不能順下，說(shuō)明氣密性良好Mn飽和食鹽水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸堿性環(huán)境不同【分析】（1）檢查氣密性時(shí)，先形成封閉體系，再采用加液法檢查；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中還有氯氣與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42-，F(xiàn)eO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法為分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時(shí)間后液體不能順下，說(shuō)明氣密性良好；故答案為：分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時(shí)間后液體不能順下，說(shuō)明氣密性良好；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，不用加熱，反應(yīng)為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素被氧化，錳元素被還原，故答案為：Mn；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體，用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；氯氣將Fe（OH）3氧化為K2FeO4，說(shuō)明氧化性Cl2>FeO42-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子；故答案為：；>；（5）C中還有氯氣與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀，離子方程式為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42-，取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，說(shuō)明FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，所以可以說(shuō)明溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱；故答案為：二者酸堿性環(huán)境不同?！军c(diǎn)睛】考查了物質(zhì)制備流程和性質(zhì)檢驗(yàn)方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，需要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)。27、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過(guò)濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過(guò)氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過(guò)B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時(shí)生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。28、12SiH4原子3sp2雜化12abc【詳解】（1）根據(jù)題給圖像分析，該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越