安徽省六安一中、舒城中學(xué)、霍邱一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物2、下列關(guān)于金屬材料的說法，不正確的是（）A．不銹鋼屬于化合物B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D．青銅是銅合金中的一種3、下列說法不正確的是()A．小蘇打可用于治療胃酸過多B．鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火C．漂白粉可用于凈水和消毒D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明4、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:65、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)和保存的敘述中，正確的是()A．鈉是密度小、硬度大、熔點(diǎn)高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．實(shí)驗(yàn)室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中6、在如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（）A．二氧化硫和濃硫酸B．二氧化硫和碳酸氫鈉溶液C．氯氣和氫氧化鈉溶液D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液7、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色B．檢查裝置的氣密性C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．除去Cl2中的少量HCl8、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I29、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．從b至c相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O10、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在11、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體12、新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x<yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物13、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是()A．過濾B．溶解C．蒸發(fā)D．稱量14、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有SCN B．該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性C．Fe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+15、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A．鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2 B．鐵單質(zhì)只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性C．Fe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到 D．因?yàn)镕e的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)16、關(guān)于反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2的敘述正確的是A．CO和CO2均屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C．Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物D．28gCO參加反應(yīng)，得到2mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。18、已知：?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為___，B的名稱為___。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。19、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請(qǐng)回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________（3）裝置II的作用是________________（4）下列說法正確的是________________A反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色B試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉20、為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____．21、現(xiàn)有常溫下的A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，均為無(wú)機(jī)物。（1）A、B、G是三種難溶于水的無(wú)色氣體，其余均可溶于水；（2）把A在C中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，生成D；（3）A和B在一定條件下可以反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體E；（4）E極易溶于水，其水溶液呈堿性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G與空氣混合時(shí)，由無(wú)色變成紅棕色H。由上述事實(shí)可以判斷出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分?！驹斀狻緼、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應(yīng)后的溶液中還含有H+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯(cuò)誤；故選D。2、A【解析】

A.不銹鋼屬于合金，合金屬于混合物，故A錯(cuò)誤B.鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C.回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D.青銅是銅合金中的一種，還有黃銅、白銅等銅合金，故D正確；故選A。3、C【解析】

A.小蘇打的主要成分是NaHCO3，可與胃酸（主要成分是HCl）反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，不符合題意；B.鎂在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈、焰火、閃光粉等，不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇水產(chǎn)生強(qiáng)氧化劑次氯酸（HClO），具有消毒殺菌的作用，凈水的工序較為復(fù)雜，僅僅加入漂白粉不能達(dá)到凈水的目的，符合題意；D.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈和照明，不符合題意；故答案為C?！军c(diǎn)睛】注意：碳酸鈉雖然也能和鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，容易燒傷黏膜，不能用作胃酸中和劑；常用作中和胃酸的有氫氧化鋁、小蘇打，但小蘇打不適用于患有胃穿孔以及胃潰瘍的患者，需注意相關(guān)藥品的規(guī)范使用。4、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因?yàn)槿N鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B?！军c(diǎn)睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯(cuò)點(diǎn)是，在沒有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對(duì)于基礎(chǔ)不扎實(shí)的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫好，再來進(jìn)行相關(guān)的判斷。5、D【解析】

A．鈉是密度小、質(zhì)軟，熔點(diǎn)低的銀白色金屬，故A錯(cuò)誤；B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，則不會(huì)觀察到大量紅色的銅析出，故C錯(cuò)誤；D．鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油的大，則實(shí)驗(yàn)室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，隔絕空氣防止Na被氧化，故D正確；故答案為D。6、B【解析】

若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，說明氣體經(jīng)過洗氣瓶后的氣體應(yīng)該是不具有漂白性的氣體，能石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說明原氣體可能為CO2或SO2；打開活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說明該氣體具有漂白性、酸性，說明原氣體可能含有SO2；以此解答該題。【詳解】A.若關(guān)閉活塞，二氧化硫氣體通過濃硫酸后，得到干燥的二氧化硫氣體，能夠使品紅溶液褪色，不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.若關(guān)閉活塞，二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，但能使石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象，故B正確；C.若關(guān)閉活塞，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實(shí)驗(yàn)不能完成；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液先變紅后褪色，澄清石灰水不變渾濁，不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.若關(guān)閉活塞，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實(shí)驗(yàn)不能完成；若打開活塞，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象；故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫和二氧化碳兩種氣體均屬于酸性氧化物，均能夠與澄清的石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，均能夠使石蕊溶液變紅；但二氧化硫氣體還具有漂白作用，能夠使某些有機(jī)色質(zhì)（如品紅溶液）褪色，據(jù)此可以區(qū)分二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w。7、D【解析】

A.苯可隔絕空氣；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣；C.轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)引流；D.洗氣時(shí)導(dǎo)氣管的方向是長(zhǎng)進(jìn)短出?！驹斀狻緼.苯可隔絕空氣，圖中裝置可制備并觀察Fe(OH)2白色沉淀，A正確；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣，如漏氣，則活塞不能恢復(fù)到原位置，B正確；C.轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流，避免液體流出，C正確；D.洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)氣管口流出，氣流方向反了，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。把握氣密性檢驗(yàn)、裝置的使用、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、D【解析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。9、A【解析】

根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產(chǎn)生沉淀，而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應(yīng)，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，當(dāng)偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸。【詳解】A.根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉，Y是鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/l，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時(shí)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正確；C.由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因?yàn)関（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；D.在6mL處由原來的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時(shí)對(duì)應(yīng)液體中沉淀量不變，可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H＋＋OH－===H2O，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤的，故選A。10、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－。【詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。12、C【解析】

A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；D．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)晴】本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化合價(jià)代數(shù)和為0分析解答問題，要細(xì)心分析。在反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)Fe元素常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)判斷x、y大小關(guān)系。13、D【解析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發(fā)得到氯化鉀，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是稱量。答案選D。14、B【解析】

過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到和水，可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據(jù)此來分析選項(xiàng)即可。【詳解】A.根據(jù)分析，原溶液一定含有，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，在反應(yīng)中被過氧化氫氧化為，D項(xiàng)正確；答案選B。15、C【解析】

A.鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B.鐵單質(zhì)只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3可經(jīng)Fe(OH)2、O2和H2O化合反應(yīng)一步得到，故C正確；D.Fe的活潑性大于Cu，但Cu與FeCl3會(huì)反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，前后無(wú)因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。16、C【解析】

反應(yīng)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，以此解答該題?！驹斀狻緼．CO與堿和酸不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則Fe2O3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故C正確；D．CO反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，為還原劑，失去電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識(shí)即可解題。18、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽(yáng)離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題19、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，IⅡ中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，IV中無(wú)現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境【詳解】（1）反應(yīng)生成氣體，且有氣體參加反應(yīng)，則連接好裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）裝置II為安全瓶，用于防止倒吸；（4）A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ生成硫酸銅，加入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．試管III褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān)，V