2026屆北京市順義區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)系正確的是()A．沸點(diǎn)：戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：苯>乙烷>乙烯C．含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙烯>乙炔>苯D．密度：CCl4>H2O>苯2、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部3、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）。A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑4、下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（

）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl25、下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③6、短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是()A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。7、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱8、根據(jù)如圖，下列判斷正確的是A．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e-＝Zn2+C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-＝2H2O，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成9、常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－110、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K1和K2的單位均為mol/L B．K1<K2C．C2(CO)=C2(H2O) D．C1(CO)>C2(CO)11、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時，生成的H2的物質(zhì)的量也相同12、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．用該電池電解水時，電子通過外電路流向電解池陽極C．電池正極電極反應(yīng)式D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g13、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．充電時陽極反應(yīng)為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)14、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關(guān)15、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2molNH3，經(jīng)過一段時間達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為A．25%B．80%C．10%D．20%16、下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定移動④有氣體參加的反應(yīng)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數(shù)目為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數(shù)為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAD．28g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為2NA18、2016年11月3日，我國成功發(fā)射了以液氫、液氧為推進(jìn)劑的長征五號大型運(yùn)載火箭（亦稱為“冰箭”），達(dá)到國際先進(jìn)水平，標(biāo)志著我國由航天大國進(jìn)入航天強(qiáng)國行列。有關(guān)該火箭推進(jìn)劑的說法錯誤的是A．溫度低 B．燃燒效率高 C．反應(yīng)產(chǎn)物有污染 D．貯存難度大19、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．1.7g羥基中含有電子數(shù)為0.7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAC．7.8g苯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA20、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥21、下列藥品不屬于人工合成的藥物的是A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸藥 D．麻黃堿22、下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。25、（12分）某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個對比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。26、（10分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(2)某學(xué)生用對比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。27、（12分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)28、（14分）直接甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．（1）101KPa時，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是________

．（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，則反應(yīng)②的△H2=________

．（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣．則甲醇進(jìn)入________

極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________

．29、（10分）CH3COOH、HClO、H2CO3是中學(xué)化學(xué)常見的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達(dá)10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調(diào)節(jié)土壤的pH，試用平衡移動原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為__________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時，溶液中可測出其含量的含碳元素的微粒為________，溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為______。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，所以沸點(diǎn)：2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A錯誤；B．等質(zhì)量時，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越多，則等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞苯，故B錯誤；C．乙炔的化學(xué)式為C2H2、苯的化學(xué)式為C6H6，二者最簡式均為CH，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C錯誤；D．四氯化碳的密度大于水，苯的密度小于水，所以密度CCl4>H2O>苯，故D正確；答案為D。2、D【解析】①由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④由于容器的容積不變，若B物質(zhì)的量不變，則其物質(zhì)的量濃度不變，各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是全部，選項(xiàng)D正確。3、B【詳解】A、鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，選項(xiàng)A正確；B、鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，并且鎂與熱水反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，選項(xiàng)C正確；D、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，選項(xiàng)D正確；答案選B。4、C【解析】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于F是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以最易與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。5、C【詳解】烷烴屬于分子晶體，分子晶體一般來講分子量越大熔沸點(diǎn)越高，①②③有5個碳，④有3個碳，⑤有4個碳，而正戊烷（③）的沸點(diǎn)大于異戊烷（①），異戊烷的沸點(diǎn)大于新戊烷（②），按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。答案選C?！军c(diǎn)睛】實(shí)際上，正戊烷分子比較“舒展”，因此分子之間的“作用面積”更大，作用力也更大，而新戊烷分子比較“緊湊”，因此新戊烷分子之間的“作用面積”更小，作用力也更小。6、A【解析】A、短周期常見由金屬元素形成的XY2型化合物有很多，可結(jié)合具體例子分析，A項(xiàng)說法錯誤；B、XY2可能是分子晶體(CO2)，也有可能是原子晶體(SiO2)；如果是CO2或者CS2電子式可能是形式，B項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)常見XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈堿性，C項(xiàng)說法正確；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能為＋2或者＋4價，所以都有可能形成XY2型化合物，D項(xiàng)說法也正確。7、C【分析】電解質(zhì)必須是化合物。強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，根據(jù)定義即可解答?！驹斀狻緼.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯誤；B.氯化氫是共價化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸也是共價化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價化合物無關(guān)，故B錯誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確；D.水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。8、B【解析】Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼項(xiàng)、Zn為負(fù)極，鹽橋中的K＋移向

CuSO4溶液，故A錯誤；B項(xiàng)、Zn為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C項(xiàng)、燒杯a中Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；D項(xiàng)、燒杯a中沒有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有藍(lán)色沉淀生成，故D錯誤。故選B。9、C【分析】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說明堿過量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，據(jù)此列式計(jì)算原溶液的濃度?！驹斀狻吭O(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c，NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(OH?)=0.01mol·L－1，則：c(OH?)==0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C項(xiàng)正確，答案選C。10、C【分析】A.根據(jù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，則K的單位不是mol/L；

B.正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；

C.t1時達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；

D.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進(jìn)行，CO濃度增大?！驹斀狻緼、由化學(xué)平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，則平衡常數(shù)表達(dá)式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；

B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K2<K1，故B錯誤；

C.t1時達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，C2(CO)和C2(H2O)仍相同，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進(jìn)行，所以C2(CO)>C1(CO)，故D錯誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。11、D【詳解】A．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該通過比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性才能作出正確的判斷，故應(yīng)使用高氯酸，而不是鹽酸，故A說法錯誤；B．一氧化碳密度和空氣相近，用排空氣法不能收集到純凈的一氧化碳，一般用排水法收集，故B說法錯誤；C．探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響時，要保證其他條件相同，實(shí)驗(yàn)中其他條件(催化劑)不同，因此，不能比較溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故C說法錯誤；D．正極反應(yīng)都為2H++2e-=H2↑，則兩個裝置中提供導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，生成H2的物質(zhì)的量也相同，故D說法正確；故選D。12、B【解析】A.原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.用該電池電解水時，電子從負(fù)極通過外電路流向電解池陰極，故B錯誤；C.根據(jù)總的方程式可知，二氧化錳得到電子，二氧化錳是正極，則電池正極電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq)，故C正確；D.由負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外電路中每通過0.2mol電子，消耗0.1mol鋅，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。13、C【詳解】A．根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)：，A正確；B．充電時陽極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：，B正確；C．放電時，高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原，C錯誤；D．放電時正極附近生成OH－，堿性增強(qiáng)，D正確；答案選C。14、C【解析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關(guān)鍵看分子中正負(fù)電荷中心是否重合，從整個分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機(jī)物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項(xiàng)A錯誤；B、形成非極性分子的化學(xué)鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B錯誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，選項(xiàng)C正確；D、由于鍵的極性與形成共價鍵的元素有關(guān)，分子極性與分子中正負(fù)電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關(guān)，所以鍵的極性與分子的極性無關(guān)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。15、D【解析】令平衡時參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的1.2倍列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算NH3的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻苛钇胶鈺r參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）開始（mol）：200變化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%,故選D?！军c(diǎn)睛】解決此類問題時的關(guān)鍵是利用化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行計(jì)算，抓住壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。16、D【解析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故說法錯誤；②增大N2的濃度時，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，但N2的轉(zhuǎn)化率減小，故說法不正確；③H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），減小容器體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡不移動，故說法不正確；不正確；④恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質(zhì)的量濃度增大的方向移動，故說法不正確，選項(xiàng)D符合題意。考點(diǎn)：考查勒夏特列原理等知識。17、B【詳解】A．每個羥基含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，則17g羥基所含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO的物質(zhì)的量為1mol，則含有氫原子數(shù)為2NA，故B正確；C．苯環(huán)分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙烷的相對分子質(zhì)量為30，乙烯的相對分子質(zhì)量為28，則28g乙烷與乙烯的混合氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)目應(yīng)小于2NA，故D錯誤；故答案為B。18、C【詳解】A．以液氫、液氧為推進(jìn)劑，說明溫度低，故A正確；B．氫氣為燃料，說明燃燒效率高，故B正確；C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，水無污染，故C錯誤；D．氫氣液化困難，因此貯存難度大，故D正確。綜上所述，答案為C。19、D【解析】A.1.7g羥基為0.1mol，其所含電子數(shù)為（8+1）×0.1NA=0.9NA，錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA，錯誤；C.苯中不含碳碳雙鍵，錯誤；D.這三種烯烴的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，14gCH2中含有原子數(shù)為3NA，正確。20、C【解析】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故①正確；②增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故②錯誤；③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；④恒壓下充入N2，反應(yīng)物的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；⑤恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤；⑥通入CO，濃度增大，可增大反應(yīng)速率，故⑥正確；故答案為C。21、D【詳解】阿司匹林、青霉素、抗酸藥都屬于人工合成的藥物；具有止咳平喘作用的麻黃堿是一種從麻黃中提取的生物堿，屬于天然藥物，不是人工合成的藥物；答案選D。22、B【解析】A.增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，但NO2濃度增大，顏色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反應(yīng)移動，NO2濃度增大，顏色加深，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動，A項(xiàng)錯誤；B.單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比等于1：2，處于平衡狀態(tài)，大于1：2，說明氫氣的消耗速率大于生成速率，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，增大氨氣的濃度平衡向逆反應(yīng)移動，移動的結(jié)果是降低氨氣濃度增大的趨勢，平衡時仍比原來的濃度高，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動，C項(xiàng)錯誤；D.恒溫恒壓充入He，體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，D項(xiàng)錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應(yīng)慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因?yàn)镹O2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成。26、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時硝酸過量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。27、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答?！驹斀狻?1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高